高三化學(xué)備考策略(編輯修改稿)
2024-12-17 21:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 伽德羅常數(shù)） 35 37 從基本概念和理論等多角度考查氯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法等 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 11．元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的相關(guān)知識(shí) Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔? C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和 Na2CO3溶液鑒別 D．苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) 考查常見(jiàn)有機(jī)物的組成、性質(zhì)、反應(yīng)類型、鑒別等 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 13．下列推斷合理的是 A．明礬 [KAl（ SO4） 212H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 考查鹽類的水解、氧化還原以及元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 14． 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A．催化劑 V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在 t t2時(shí)刻， SO3（ g）的濃度分別是 cc2，則時(shí)間間隔 t1～ t2內(nèi)， SO3（ g）生成的平均速率為 考查與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的知識(shí) Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 15．某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A． ll為鹽酸稀釋時(shí)的 pH值變化曲線 B． b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C． a點(diǎn) KW的數(shù)值比 c點(diǎn) KW的數(shù)值大 D． b點(diǎn)酸的總濃度大于 a點(diǎn)酸的總濃度 考查強(qiáng)弱電解質(zhì)稀釋過(guò)程中水的離子積、 pH、微粒濃度等的變化 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 Ⅱ 卷考生答題分析 圍繞化學(xué)反應(yīng)原理模塊的核心內(nèi)容，緊扣考試大綱中內(nèi)容和要求的變化部分，全面深入的對(duì)學(xué)生進(jìn)行考察。題總分 14分，平均分 ，難度系數(shù) ，中等難度。 28題 .(14分 ) ：考查平衡移動(dòng)、焓變的計(jì)算、沉淀平衡、電離平衡、離子方程式書(shū)寫(xiě)等 28.（ 14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （ 1）合成氨反應(yīng)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣， 則平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△ H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。 向左 不改變 對(duì)平衡體系進(jìn)行操作（恒壓充入惰性氣體氬氣），要求考生結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)（氣體總體積減?。?，判定條件變化（體積增大，壓強(qiáng)減?。?，這是考查化學(xué)平衡移動(dòng)的常見(jiàn)方式，也是復(fù)習(xí)備考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。僅有不到一半的同學(xué)能答對(duì)，下大功夫復(fù)習(xí)的內(nèi)容仍未取得突破，值得反思。絕大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但個(gè)別同學(xué)應(yīng)答不規(guī)范，用“不”代替“不改變”填空，造成失分。 ????（ 2） O2 (g)= O2+ (g)+e H1= kJmol1 PtF6(g)+ e1 PtF6(g) H2= kJmol1 O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 H3= kJmol1 則反應(yīng) O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6 (s)的 H= kJmol1。 考查陌生情境中，使用蓋斯定律進(jìn)行焓變的計(jì)算。對(duì)應(yīng)考試大綱中要求提高的內(nèi)容：“理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算?！? 近三分之二同學(xué)能答對(duì)，答錯(cuò)的同學(xué)中計(jì)算錯(cuò)誤（數(shù)值接近正確答案）每考場(chǎng)約五人，符號(hào)答錯(cuò)的平均 ，計(jì)算方法錯(cuò)誤（數(shù)值遠(yuǎn)離正確答案）的每考場(chǎng)約五人。令人深思。 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知 25℃ 時(shí) Ksp[Mg(OH)2]= 1011, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 Cu(OH)2 2NH3H 2O＋ Cu2＋ ＝ Cu(OH)2↓＋ 2 NH4+ “了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”，是 09年考試大綱另一處增加和提高要求的地方。超過(guò)三分之二同學(xué)能判斷出 Cu(OH)2沉淀先生成，但僅有不到一半的同學(xué)能寫(xiě)對(duì)該離子方程式。 （ 4）在 25℃ 下，將 a molL1的氨水與 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c(NH4*)=c(Cl)，則溶液顯 ______性（填 “ 酸 ”“ 堿 ” 或 “ 中 ” ）；用含
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