高三化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-免費(fèi)閱讀
【正文】 但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng) ,只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng) ,這種能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為 有效碰撞 . ? 能發(fā)生有效碰撞的分子所具有的能量比整個(gè)體系內(nèi)分子的平均能量要高出很多 .這種分子稱為 活化分子 . ? 化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于 有效碰撞的幾率 . 【 有效碰撞理論 】 ? 所有能夠改變 內(nèi)能 ,運(yùn)動(dòng)速率 ,以及碰撞幾率的方法 ,都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率 . ? 對(duì)某一反應(yīng)來說 ,在一定條件下 ,反應(yīng)物中 活化分子 的 百分?jǐn)?shù) 是 一定 的 . ? 單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目 與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù) (濃度 )成 正比 . 各因素原理解釋 —— 濃度 ? 反應(yīng)物濃度增大 ,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多 ,有效碰撞幾率提高 ,反應(yīng)速率增大 . ? 一方面 ,升高溫度使分子獲得更高的能量 ,活化分子百分?jǐn)?shù)提高 。諾爾斯、巴里 奧伊勒 – 歇爾平（瑞典人）
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