影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-省錫中公開課-蘇教版--資料下載頁

【摘要】?拉大下圖仔細(xì)看……2022年2月10日星期四觀看視頻，其中哪些地方涉及化學(xué)反應(yīng)，其速率大小如何？安全氣囊彈出時(shí)，工作物質(zhì)爆炸產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率是大是??？?工作物質(zhì)(NaN3)爆炸產(chǎn)生氣體的速率非常大。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鐘乳石形成過程涉及的化學(xué)反應(yīng)速率是在是小？?鐘乳石形成的化

2025-01-13 22:43

化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)-資料下載頁

【摘要】江蘇省高淳高級中學(xué)校本作業(yè)　執(zhí)筆人：謝肇華　做題人：柳利審核人：許祥保　　　2009年5月化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)1．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，，則此反應(yīng)的平均速率（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為

2025-06-07 16:50

化學(xué)反應(yīng)速率(提高)-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率（提高）考綱要求　　1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法，會進(jìn)行簡單計(jì)算?！　?．重點(diǎn)理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 知識點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率　　1．定義：　　化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示?！　∫c(diǎn)詮釋：　?。?）．表達(dá)式為：υ=

2025-08-05 03:22

化學(xué)反應(yīng)速率教案-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時(shí)）教案知識與技能理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。過程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念；教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反

2025-04-16 23:56

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁

【摘要】第一篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 三維目標(biāo)：知識與技能： 1．通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。。過程與方法： 。 2．...

2024-10-13 15:45

化學(xué)反應(yīng)速率圖像-資料下載頁

【摘要】考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用類型1．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像及其應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。圖3－15－1根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某

2025-08-05 03:29

高一化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2(20xx11新)-資料下載頁

【摘要】?對某一反應(yīng)來說,在一定條件下,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的.?單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)(濃度)成正比.各因素原理解釋——濃度?反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響?對于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相

2025-08-16 02:21

化學(xué)反應(yīng)快慢與限度之化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)高一二級部化學(xué)組復(fù)習(xí)1、含義:2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位：一、化學(xué)反應(yīng)的快慢（一）化學(xué)反應(yīng)速率注意：1、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，只取不取負(fù)值。2、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間的反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的速率

2025-01-13 10:31

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其運(yùn)用專題（五）玉山一中高三課題研究組王蘇翔1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是用明火靠近都不燃燒，而變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體2．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2

2025-06-07 17:15

反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】將心注入夢想可及上城依米書院高二年級化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名：成績：　【考點(diǎn)1】化學(xué)能與熱能　熱化學(xué)方程式　1．化學(xué)反應(yīng)的分類2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_________________________斷裂和__________________________形成。(2)特征：既有______

2025-08-05 03:54

化學(xué)反應(yīng)速率例題講解-資料下載頁

【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)　　　化學(xué)平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念，了解等效平衡的含義及其分類。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。3、知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計(jì)算，知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義。　　4、能描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解勒沙特列原理的涵

2025-06-07 16:38

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】第15課時(shí)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為+3B＝2C+3B＝2C+B＝2C+B＝C本題考查反應(yīng)速率與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系v

2024-11-11 21:04

高中化化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)案-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時(shí)）教案課題化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時(shí)）授課人課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能：，初步了解測定化學(xué)反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)方法。、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。過程與方法：“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”的探究，體驗(yàn)如何進(jìn)行定量測定化學(xué)反應(yīng)速率，如何分析數(shù)據(jù)等，提高學(xué)生利用定量實(shí)驗(yàn)研究問題的能力。，培

2025-06-10 02:20

六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1．(2013·高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是(　　)解析：選C。：2NO2N2O4，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動。，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大。，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋。，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－發(fā)生了

2025-06-15 20:38

高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件實(shí)驗(yàn)篇-資料下載頁

【摘要】?對某一反應(yīng)來說,在一定條件下,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的.?單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)(濃度)成正比.各因素原理解釋——濃度?反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響?對于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相

2024-11-17 16:58

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)(留存版)

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫吧

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)-wenkub

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)(已修改)