【正文】 開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故A不符合題意； ，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，B不符合題意；，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故C不符合題意；，所以氯氣不能使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，不能形成噴泉，故D符合題意；答案：D。4．下列除雜方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2C．用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4【答案】D【解析】【詳解】A． 可用加熱的方法使食鹽中少量的NH4Cl固體分解成氣體而分離：NH4ClNH3↑+HCl↑，A選項(xiàng)不符合題意；B． 亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，且CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度小，所以可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，B選項(xiàng)不符合題意；C． 鐵能溶于稀鹽酸，而銅不溶，所以可用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉，C選項(xiàng)不符合題意；D． NaCl溶液中的K2SO4，用BaCl2溶液只能除去硫酸根離子，不能除去鉀離子，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。5．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問題：（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。A．氮分子是雙原子分子 B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)C．氮原子的半徑較小 D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。（6）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。（8）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。檢驗(yàn)NH4+的方法是______。【詳解】(1)N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布是5，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑，如Cl2，N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲得電子能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng)，首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€(gè)原子，因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．N2是雙原子分子，2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式：；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。6．2016年10月17日7時(shí)30分，我國(guó)“神舟十一號(hào)”載人飛船順利升入太空。（2）該反應(yīng)的還原劑是___，被還原的元素是___。（4）火箭發(fā)射時(shí)，尾部向下噴出的氣體會(huì)有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是___。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性?！敬鸢浮縉2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學(xué)式；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià)，C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時(shí)，有1molN2O4被還原，可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性。7．下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。X：_______C：_______E：_______F：_____（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________【答案】NH4)2CO3 NH3 NO NO2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應(yīng)生成無色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成E，則C為NH3，E為NO，所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、CO2和水，則B為水，NO和氧氣反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，則G為硝酸，硝酸與木炭反應(yīng)生成CONO2和水，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此分析解答。(3) 根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)②是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案：8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學(xué)鍵是__。（3）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價(jià)鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。NCl3中元素化合價(jià)可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負(fù)性差值并不大，而氮原子的半徑相對(duì)于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對(duì)應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯3價(jià)，氯顯+1價(jià)。②取少量待測(cè)液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。【答案】Mg2＋、Al3＋、 Fe2＋、Ba2＋、SO32－、 Na＋、Cl－ 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al(OH)3+OH ===+2H2O 稀鹽酸 【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不能共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識(shí)加以分析。(3) ⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當(dāng)NaOH過量時(shí)，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O；答案為：Al(OH)3