備戰(zhàn)中考化學化學推斷題綜合練習題附答案解析(編輯修改稿)
2025-03-31 22:16 本頁面
【文章內容簡介】 驗：（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式_____。（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_____；_____。（3）在蒸發(fā)的操作中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)有_____時，應停止加熱。（4）分析上述實驗可知，白色固體甲中 一定沒有的物質是_____。（5）若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按下圖所示操作進行實驗，就能達到鑒別目的是實驗_____（填實驗編號）?！敬鸢浮緽aCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 較多固體 KCl、NaOH 4 【解析】【詳解】（1）白色固體丙是碳酸鋇，是因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（3）在蒸發(fā)的操作中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)有較多固體時，應停止加熱。（4）分析上述實驗可知，白色固體甲中 一定沒有的物質是KCl、NaOH。（5）溶液A中含有的氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂，氯化鋇能和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，因此溶液A不能區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液；溶液B中含有酚酞試液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此溶液B可以區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液；溶液C中含有氯化鋇，能和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，不含有氯化鎂，不能和氫氧化鈉反應，因此溶液C可以區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液；溶液D中含有碳酸鈉，能和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，不能和氫氧化鈉反應，因此溶液D可以區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液。故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl ＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；較多固體；KCl、NaOH；4。7．下圖是初中化學常見物質的轉化關系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常見金屬，G是紅色物質，D的溶液能與硝酸銀溶液反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答下列問題：(1)F、I的化學式分別為：_____、____(2)B物質的俗名是:_____。(3)H的用途是______，反應⑤的基本反應類型是_____。(4)寫出①⑥反應的化學方程式：①__________；⑥_________。【答案】O2 Cu（OH）2 熟石灰 作建筑材料 復分解反應 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 【解析】【分析】根據B用于改良酸性土壤，說明B是氫氧化鈣，其化學式為Ca（OH）2；根據圖框，C通電能生成E和F兩種無色氣體，說明C是水，E和F是氫氣和氧氣；在溶液D中滴入AgNO3溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，所以白色沉淀H為碳酸鈣，其化學式為CaCO3；J是常見的金屬，可以知道J為鐵，J與水和氧氣能生成紅棕色物質G，則F為氧氣，可以判斷G為氧化鐵；代入檢驗?！驹斀狻浚?）根據分析，F(xiàn)、I的化學式分別為：OCu（OH）2。（2）根據分析，B物質俗稱熟石灰；（3）根據分析，H為碳酸鈣，H的用途作建筑材料，反應⑤的基本反應類型氫氧化鈣與氯化銅溶液反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，該反應為復分解反應；（4）反應①為鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；反應⑥為氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故答案為（1）OCu（OH）2．（2）熟石灰。（3）作建筑材料，復分解反應。（4）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。8．甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質，分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成。這些物質之間的轉化關系
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1