【正文】 流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；根據(jù)電極現(xiàn)象判斷。4．有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B 導線 A；②C、D用導線相連后，同時伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負極；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應；試判斷四種金屬的活動順序是( )A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．B＞D＞C＞A【答案】A【解析】【詳解】①A、B用導線連接后浸入稀H2SO4 中，電流由B 導線 A，A為負極，B為正極，金屬性AB②C、D用導線相連后，同時伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負極，D極為正極，則金屬性CD；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡，C為正極，A為負極，則金屬性AC；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應，D為負極，B為正極，則金屬性DB；綜上分析：金屬性：A＞C＞D＞B；答案選A?！军c睛】燃料電池的電極反應式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯。答案為：負；負；正；（2）充電時，負極(鈉金屬片)連接直流電源的負極，碳納米管(正極)連接直流電源的正極，電極反應式為2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+。（2）充電時，負極連接直流電源的負極，正極連接直流電源的正極，電極反應式為作原電池正極時反應的逆反應。（2）充電時，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應式為___。該電池的總反應式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。知道金屬腐蝕快慢的判斷規(guī)律為：電解池的陽極原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電解池的陰極。一般情況下，在原電池反應中，活動性強的電極在負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；但也有例外。A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C中發(fā)生電化學腐蝕，由于鋅比鐵活潑，所以鐵作原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，所以由快到慢的順序是BAC?！敬鸢浮?H++2e=H2↑ 增大 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ BAC 【解析】【分析】①B中形成SnFe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應；②C中形成ZnFe原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬作原電池正極時得到保護。①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的 pH(填“增大”、“減小”或“不變”) __________?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。無錫高考化學化學反應與能量變化(大題培優(yōu)易錯試卷)一、化學反應與能量變化練習題（含詳細答案解析）1．A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關系．根據(jù)要求回答問題：如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．A．還原性： B．酸性：C．穩(wěn)定性： C．沸點：若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．【答案】3 A、C 【解析】【分析】、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質(zhì)，也應為氧化還原反應；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為，據(jù)此答題。【詳解】、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質(zhì)，也應為氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說明S與氧的非金屬性相對強弱的有，還原性：、穩(wěn)定性：，故答案為：A、C；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為；化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為；化合物與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極為氨氣發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為；當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，根據(jù)蓋斯定律，將反應反應ⅠⅡ可得反應Ⅰ的熱化學方程式為。2．A、B、C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。②C中總反應離子方程式為__________，比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________?！驹斀狻竣貰中形成SnFe原電池，由于Fe比Sn活潑，所以Sn為正極，溶液中的H+在Sn上獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e=H2↑；由于氫離子不斷消耗，所以Sn附近溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大；②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，總反應方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑?！军c睛】本題考查了原電池的工作原理和電極反應式的書寫以及金屬的活潑性。如MgAlNaOH溶液構成的原電池中，活動性弱的Al為負極，活動性強的Mg為正極。3．我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負”，下同)；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動。【答案】負 負 正 正 2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+ 【解析】【分析】（1）從電池總反應4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負極；放電時，電解質(zhì)溶