【正文】 程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________。(2)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1?！驹斀狻?l)“研磨”可將塊狀固體變?yōu)榉勰?，目的是增大固體與酸溶液的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率；“酸溶”時V2O5被硫酸溶解形成VO2+，發(fā)生反應的化學方程式為V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O；(2)根據(jù)分析，向濾液a中加入具有強氧化性的NaClO溶液，將濾液中的VO2+、Fe2+氧化為VO2+、Fe3+，含釩元素的粒子發(fā)生反應的離子方程式為2VO2++ClO+H2O=2VO2++Cl+2H+；(3)加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液pH值，將濾液中的Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)Al(OH)3沉淀除去，根據(jù)部分金屬離子[c(Mn+)= mol/L]形成氫氧化物及氫氧化物溶解與pH的關系表格數(shù)據(jù)可知， ，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀，Al(OH)3完全沉淀，Al(OH)3開始溶解，≤pH＜，濾渣b為Fe(OH)Al(OH)3，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液時，虛線框中最為合適的儀器是恒壓漏斗，能保證儀器內外壓強相等，使氫氧化鈉溶液順利流下，答案選D；(4)由圖像可知，當溫度為80℃左右釩的沉淀率最高，酒精燈的火焰溫度太高，不能直接用酒精燈加熱，則在該溫度下加熱方法應使用水浴加熱；沉釩過程中使用的是飽和氯化銨溶液，銨根離子可水解，溫度越高水解程度越大，銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣，溫度高于80℃，NH4+水解程度增大成為主要因素，溶液中NH4+濃度減小，使沉釩率下降。（4）實驗顯示，沉釩率的高低與溫度有關，如圖是沉釩率隨溫度的變化曲線，則沉釩時的加熱方法為___。（2）加入NaCIO溶液，含釩元素的粒子發(fā)生反應的離子方程式為___。一種以粗釩（主要含有V2OV2O4，還有少量Fe3OAl2OSiO2等）為原料生產(chǎn)五氧化二釩的工藝流程如下：已知：①部分含釩物質的溶解情況：（VO2）2SO4易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3難溶于水。故其純度為：100%=%。配制的溶液的濃度為：。電極反應式是：MnO42e=MnO4；在陰極，水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應式是：2H2O+2e=H2↑+2OH。L? mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次， mL，該樣品的純度為___________________（列出計算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。（5）高錳酸鉀純度的測定： g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為___________________，陰極逸出的氣體是______________。（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為______________________。備戰(zhàn)高考化學備考之化學反應與能量壓軸突破訓練∶培優(yōu) 易錯 難題篇附詳細答案一、化學反應與能量練習題（含詳細答案解析）1．高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是_______________________。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是______________________。①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和____________（寫化學式）。③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為______________。 mol【答案】擴大接觸面積，加快化學反應速率 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉化率增大 K2CO3 MnO42e=MnO4 H2 3:2 % 【解析】【分析】【詳解】（1） MnO2的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學反應，可通過增大其反應接觸面積的方法提高反應速率，故要將其粉碎成細小的顆粒；（2） 根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中MnOKOH、O2在加熱時反應產(chǎn)生K2MnO4，結合質量守恒定律可知，另外一種物質是H2O，則發(fā)生的化學方程式為2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；（3）由于上述反應中氧氣是氣體，在“平爐”中加壓，就可以使反應物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，增大反應物的濃度，可以使化學反應速率加快；任何反應都具有一定的可逆性，增大壓強，可以使化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故可以提高原料的轉化率； （4） ①在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2，根據(jù)質量守恒定律可知，另外一種生成物是K2CO3，根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒及反應的原子守恒，可得該反應的化學方程式是：3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+MnO2+K2CO3；②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽極，MnO42失去電子，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生MnO4。所以陰極逸出的氣體是H2；總反應方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH；③根據(jù)“電解法”方程式2K2MnO4+ 2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH 可知K2MnO4的理論利用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理論利用率是2/3，所以二者的理論利用率之比為3:2；（5）根據(jù)離子方程式2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4與草酸反應的關系式是：2 KMnO4～5H2C2O4。：n=KMnO4的質量為：m= 158g/mol =。2．五氧化二釩常用作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。②部分金屬離子[c（Mn+）= mol/L]形成氫氧化物及氫氧化物溶解與pH的關系如下表：回答下列問題：（l）“研磨”的目的是___，“酸溶”時V2O5發(fā)生反應的化學方程式為____ 。（3）向三頸燒瓶中加入NaOH溶液時實驗裝置如圖所示，虛線框中最為合適的儀器是___（填標號），調節(jié)溶液的pH范圍為___，濾渣b為___（寫化學式）。溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是____【答案】增大固體與酸溶液的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率 V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O 2VO2++ClO+H2O=2VO2++Cl+2H+ D ≤pH＜ Fe(OH)3 、Al(OH) 水浴加熱(熱水浴) 溫度高于80℃，NH4+水解程度增大成為主要因素，由于NH4+濃度減小，沉釩率下降 【解析】