福州高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇-展示頁
2025-04-05 01:46本頁面
【正文】 bO2獲得電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的SO42結(jié)合形成PbSO4，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答。(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。工作時該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)?！驹斀狻?1)在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，活動性較強的鐵作負(fù)極，其中含有的活動性弱的雜質(zhì)碳作正極，正極的化學(xué)式為C；電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C，其圖象為；(2)該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+；正極C上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH；(3)，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，a正確；，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，b正確；，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強即改變相同的體積，毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，c正確；故合理選項是abc。(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___________?！驹斀狻?1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、O元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是CH4；(3)N、O、Al三種元素對應(yīng)的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，半徑由大到小的順序r(N3)r(O2)r(Al3+)；(4)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式CO+O22e=CO2；A．b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，工作時電極b作正極，O2 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a，故A正確；B．電流由正極流向負(fù)極，b是正極，工作時電流由電極b通過傳感器流向電極a，故B錯誤；C．CO的含量越高，失電子越多，傳感器中通過的電流越大，故C正確；(5)C2O42被酸性KMnO4氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，相應(yīng)的離子方程式是5C2O42+2MnO4 +16H+ =10CO2 +2Mn2++8H2O。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。福州高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。(1)X元素在元素周期表中的位置________。(3)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。A．工作時電極b作正極，Z2 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極bC．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高(5)X2Z42能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：_____ ______+______MnO4 + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O【答案】第二周期第ⅣA 族 CH4 r(N3)r(O2)r(Al3+) CO+O2 2e=CO2 AC 5 C2O42 2 16 10 2 8 【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系，則X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，W是Al元素；根據(jù)相對位置，X、Y、Z分別是C、N、O。2．某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(2)正極反應(yīng)式為_____________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________________。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水【答案】C O2 +2H2O+e=4OH Fe2e=Fe abc 【解析】【分析】(1)鐵釘?shù)奈醺g中，碳作正極，鐵作負(fù)極；(2)負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)要使現(xiàn)象更快、更清晰，可采取增大反應(yīng)速率等方法。3．鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。根據(jù)上述情況判斷：(1)放電時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)寫出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。【詳解】(1)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)?！军c睛】本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)電池反應(yīng)及元素化合價變化判斷電池的正負(fù)極，并書寫正負(fù)極電極反應(yīng)式。4．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！敬鸢浮? 負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。【詳解】（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計的原電池裝置為：；②根據(jù)
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