【正文】 ________。11．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?？梢哉f明反應(yīng)已達(dá)平衡；B．反應(yīng)過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時(shí)刻二者可能相等，但不能說明反應(yīng)平衡；C．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在改變，即平均摩爾質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)可以說明反應(yīng)平衡；D．氣體總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)平衡；故答案為：AC；(4)根據(jù)圖可知容器B達(dá)到平衡所需時(shí)間更短，反應(yīng)速率更大，溫度更高，且平衡時(shí)二氧化氮濃度更低，說明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)為壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故答案為：＜；升高溫度(或減小壓強(qiáng))。所以v正(NO2)=v逆(NO)同一反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)【詳解】(1)據(jù)圖可知初始時(shí)n(NO2)=，平衡時(shí)n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應(yīng)平衡時(shí)v正(NO2)=v逆(NO2)【答案】 mol/(L?min) AC ＜ 升高溫度(或減小壓強(qiáng)) 【解析】【分析】(1)根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；(2)平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。B．c(NO2)=c(NO)C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。10．在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示：(1)若A容器的體積為5 L，反應(yīng)經(jīng)6 min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________?！驹斀狻?1)由圖象曲線數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率越高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q0；(2)a. 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能提高反應(yīng)速率，a錯(cuò)誤；b. 充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)物充分接觸，化學(xué)反應(yīng)速率加快，b正確；c. 該反應(yīng)體系沒有氣體參加，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不能提高反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；d. 將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；(3)根據(jù)圖象可知，溫度為950℃時(shí)熔出率和熔出速率都最高，故合適溫度是950℃；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，金屬K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故合理原因是將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。反應(yīng)方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_________________。a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 b．充分?jǐn)嚢鑓．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為_____________。主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)原理部分知識(shí)，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析問題，根據(jù)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。min) 【解析】【分析】增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，最終達(dá)到新平衡時(shí)，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的；混合氣體的密度為ρ＝，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度不變；根據(jù)v=計(jì)算。10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)為45%，________。(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)?！军c(diǎn)睛】第4為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為d點(diǎn)二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應(yīng)用。min)；(2)達(dá)到平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)據(jù)圖可知25min時(shí)NO2的濃度瞬間增大，N2O4的濃度不變，可知改變的條件是又通入一定量的NO2，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以K(d)=K(b)；(4)因在25)?N2O4(g)+Q可知，反應(yīng)中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線。min) b和d = B、D 【解析】【分析】據(jù)圖可知單位時(shí)間內(nèi)X的濃度變化是Y的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(（4）若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是___。已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q?！军c(diǎn)睛】第1小題為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負(fù)極材料的是_______，正極電極反應(yīng)式為_________________________。6．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！敬鸢浮炕蚧? 除去 、 或 靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量 【解析】【分析】根據(jù)除雜的同時(shí)不要摻入新的雜質(zhì)考慮；加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去； 由、知，“過濾”所得濾渣；“碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，寫出化學(xué)方程式?！斑^濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。5．氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化工生產(chǎn)等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中運(yùn)用鹽水解知識(shí)進(jìn)行解釋。H2O；（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應(yīng)的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。H2O?！驹斀狻浚?）普鈣的成分為Ca(H2PO4)2【答案】Ca(H2PO4)2合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：從示意圖可知其存在循環(huán)操作。請(qǐng)你說明其中的化學(xué)原理：________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、______________。(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。4．化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用?！敬鸢浮縃2 除去鐵、鋅等雜質(zhì) 1:3 C+4HNO3＝CO2↑+4NO2↑+2H2O NaNO3 NaNO2 Na2CO3 HCO3 + H+=H2O + CO2↑ 酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化 過濾 HCOO（甲酸根離子） 除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗（必須涉及炭的除去） 【解析】【分析】酸溶時(shí)鐵和鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，過