【正文】 in內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。【詳解】Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，電子從銅極流向碳極。 （1）負(fù)極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。7．請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證 Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍，＜m(SO2)＜；故答案為：＜m(SO2)＜。【詳解】(1)常溫常壓下SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常數(shù)K=；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故不能實(shí)現(xiàn)K增大的同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，故選d；故答案為：；d；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能只增大氯氣的用量，a．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．增加SO2濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中；(4)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；(5)a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化(5)300℃時(shí)， SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 ， SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是___________________________。a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度(3)在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有__________（選填編號(hào)）。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=______________________若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號(hào)）。6．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。【答案】負(fù) Cu Cu–2e=Cu2+ BD B 【解析】【分析】有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式_____________。5．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。答案為：電解池；陽(yáng)；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn2e=Zn2+。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)?！敬鸢浮吭姵? 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù) 電解池 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池 陽(yáng) 【解析】【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。4．根據(jù)如圖所示電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為主要原料，制備六氟磷酸鋰的流程如下：已知：HF的熔點(diǎn)為83℃，℃回答下列問(wèn)題：(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字?jǐn)⑹?(3)沸騰爐中產(chǎn)生固液混合物，該混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)(4)制備白磷(P4)中產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，制備白磷的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________(6)，理論上可制備________kgLiPF6【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 HF能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應(yīng) H3PO4 4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑ PCl5+8OH=PO43+5Cl+4H2O 152 【解析】【分析】氟磷灰石粉碎后，加入濃硫酸加熱的條件下發(fā)生Ca5[PO4]3F+5H2SO4=HF↑+3H3PO4+5CaSO4，氣體A為HF，液化后，HF能與二氧化硅反應(yīng)，不能在玻璃儀器中反應(yīng)，需在特制容器中與LiCl反應(yīng)；氟磷灰石與焦炭、石英砂在1500℃發(fā)生4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，白磷與氯氣點(diǎn)燃的條件下生成三氯化磷與五氯化磷的混合物，再與LiCl反應(yīng)生成LiPF6和HCl?！驹斀狻?1)①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)，+2+x2+(2)4=0，x=+3；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2OCO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧