【正文】 溶液反應(yīng)生成鹽 ” 可知丙為Na、丁為 Al。所以 L 為 NaAlO2， M 為 NaCl。 (4)中少量鹽酸與過量偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁。 (5)中電解飽和食鹽水，陽極上生成的 Cl2充分和陰極上生成的 NaOH 接觸，所以電解的總方程式為 NaCl＋ H2O===NaClO＋ H2↑ ，所以充分電解后的溶液為次氯酸鈉的溶液，顯堿性并具有強(qiáng)氧化性，所以遇酚酞先變紅后褪色。 10． F4G2 [2022天津卷 ] 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O2－7 和 CrO2－4 ， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害 ， 必須進(jìn)行處理 。 常用的處理方法有兩種 。 方法 1： 還原沉淀法 該法的工藝流程為 CrO2－4 ―― →H＋① 轉(zhuǎn)化 Cr2O2－7 ―― →Fe2＋② 還原 Cr3＋ ―― →OH－③ 沉淀 Cr(OH)3↓ 其中第 ① 步存在平衡 ： 2CrO2－4 (黃色 )＋ 2H＋ 2O2－7 (橙色 )＋ H2O (1)若平衡體系的 pH＝ 2， 該溶液顯 ________色 。 (2)能說明第 ① 步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 __________。 a． Cr2O2－7 和 CrO2－4 的濃度相同 b． 2v(Cr2O2－7 )＝ v(CrO2－4 ) c． 溶液的顏色不變 (3)第 ② 步中 ， 還原 1 mol Cr2O2－7 離子 ， 需要 ________mol 的 FeSO47H2O。 (4)第 ③ 步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 ： Cr(OH)3(s) 3＋ (aq)＋ 3OH－ (aq) 常溫下 ， Cr(OH)3的溶度積 Ksp＝ c(Cr3＋ )c3(OH－ )＝ 10－ 32， 要使 c(Cr3＋ )降至 10－ 5mol/L，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至 ________。 方法 2： 電解法 該法用 Fe 做電極電解含 Cr2O2－7 的酸性廢水 ， 隨著電解進(jìn)行 ， 在陰極附近溶液 pH 升高 ，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀 。 (5) 用 Fe 做 電 極 的 原 因 為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是 (用電極反應(yīng)解釋 )________________________。 溶液中同 時(shí)生成的沉淀還有 __________。 10． F4G2 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，提供還原劑 Fe2＋ (6)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe(OH)3 【解析】 (1)溶液 pH＝ 2 時(shí)，溶液中 c(H＋ )濃度較大，平衡正向移動(dòng)，故溶液顯橙色。 (2)a 項(xiàng)，由于反應(yīng)平衡常數(shù)未知，故反應(yīng)進(jìn)行的程度也未知，當(dāng)兩者濃度相等時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡； b 項(xiàng)，沒有指明這些物質(zhì)的反應(yīng)速率代表正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，也不能說明一定達(dá)到平衡； c 項(xiàng)，當(dāng)溶液的顏色不變時(shí)，說明體系中各微 粒濃度都不再改變，故達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)結(jié)合關(guān)系式 Cr2O2－7 ～ 2Cr3＋ ～ 6e－ 、 Fe2＋ ～ Fe3＋ ～ e－ ，根據(jù)電子守恒可知 Cr2O2－7 ～ 6Fe2＋ ，故需要 6 mol FeSO47H2O。 (4)因?yàn)?c(OH－ )＝3 Kspc?Cr3＋ ?＝3 10－ 3210－ 5＝ 10－ 9molL－ 1，故 c(H＋ )＝ 10－ 5molL－ 1， pH＝ 5。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 (5)當(dāng)用鐵作電極時(shí)，陽極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，生成的 Fe2＋ 具有還原性，將 Cr2O2－7還原為 Cr3＋ ，從而生成 Cr(OH)3沉淀，因而鐵作電極是為了生成還原劑 Fe2＋ 。 (6)在陰極上只能是 H＋ 得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，隨著電極附近 c(H＋ )減小，使得溶液中 c(OH－ )＞ c(H＋ )，溶液顯堿性；同時(shí)，陽極上生成的 Fe2＋ 被 Cr2O2－7氧化為 Fe3＋ ，隨著堿性的增強(qiáng)而生成 Fe(OH)3沉淀下來。 29． G5F4[2022重慶卷 ] 臭氧是一種強(qiáng)氧化劑 ， 常用于消毒 、 滅菌等 。 (1)O3與 KI 溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 __________和 __________。 (填分子式 ) (2)O3在水中易分解 ， 一定條件下 ， O3的濃度減少一半所需的時(shí)間 (t)如下表所示 。 已知O3的起始濃度為 mol/L。 pH t/minT/℃ 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ① pH 增大能加速 O3分解 ， 表明對(duì) O3分解起催化作用的是 ________________。 ② 在 30 ℃ 、 pH＝ 條件下 ， O3的分解速率為 __________mol/(Lmin)。 ③ 據(jù)表中的遞變規(guī)律 ， 推測(cè) O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?__________。(填字母代號(hào) ) a． 40 ℃ 、 pH＝ b． 10 ℃ 、 pH＝ c． 30 ℃ 、 pH＝ (3)O3可由臭氧發(fā)生器 (原理如題 29 圖 )電解稀硫酸制得 。 圖 0 ① 圖 中 陰 極 為 __________( 填 “A” 或 “B”) ， 其 電 極 反 應(yīng) 式 為________________________________________________________________________。 ② 若 C 處 通 入 O 2 ， 則 A 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③ 若 C 處不通入 O2， D、 E 處分別收集到 x L 和 y L 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )， 則 E 處收集的氣體中 O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 __________。 (忽略 O3的分解 ) 29． G5F4[2022重慶卷 ] (1)I2 O2 (2)① OH－ ② 10－ 4 ③ b、 a、 c (3)A 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ② O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2O 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 ③ x－ 2yy 【解析】 (1)臭氧具有強(qiáng)氧化性，在溶液里能將 I－ 氧化成 I2，自身一部分氧元素被還原為 OH－ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KI＋ O3＋ H2O===2KOH＋ I2＋ O2，因此，生成的 單質(zhì)為 I2和 O2。 (2)① pH 越大， OH－ 濃度越大，判斷起催化作用的離子為 OH－ 。 ② 由表格可知，題目給定條件下所用時(shí)間為 108 min，而臭氧濃度減少為原來的一半，即有 mol/L2 ＝ mol/L 臭氧分解，速率為 mol/L108 min ＝ 1 10－ 4 mol/(Lmin)。 ③分析表中的遞變規(guī)律可知， a 項(xiàng)反應(yīng)所需時(shí)間的范圍是： 31 mint158 min， b 項(xiàng)反應(yīng)所需時(shí)間 t231 min， c 項(xiàng)反應(yīng)所需時(shí)間 t15 min，因此，分解速率依次增大的順序?yàn)?b、 a、 c。 (3)① 電解硫酸時(shí)，溶液中的 OH－ 發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和臭氧，因此產(chǎn)生氧氣和臭氧的一極為陽極，根據(jù)裝置中電極 B 處產(chǎn)生臭氧，則說明電極 B 為陽極，則 A 為陰極，硫酸溶液中的 H＋ 在陰極放電生成氫氣。 ② 若 C 處通入氧氣，則 A 極上產(chǎn)生的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。 ③ D 處得到氫氣， E 處生成氧氣和臭氧，每生成 1 mol H2，可得到 2 mol 電子，生成x L 氫氣時(shí)，得到電子的物質(zhì)的量為 2，每生成 1 mol O2，可失去 4 mol 電子，每生成1 mol O3，可失去 6 mol 電子，根據(jù)得失電子守恒得 V?O2? 4＋ V?O3? 6＝ 2，生成氧氣和臭氧的體積共 y L，則 V(O2)＋ V(O3)＝ y，因此 V?O3?y ＝ x－ 2yy 。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 F5 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合 6． F5 [2022海南化學(xué)卷 ] 一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 H2＋ 2OH－ － 2e－===2H2O； NiO(OH)＋ H2O＋ e－ ===Ni(OH)2＋ OH－ 。 當(dāng)為電池充電時(shí) ， 與外電 源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 ( ) A． H2O 的還原 B． NiO(OH)的還原 C． H2的氧化 D． Ni(OH)2的氧化 6． F5 【解析】 D 當(dāng)為電池充電時(shí)，為電解池。與外電源正極連接的電極為電解池的陽極，發(fā)生反應(yīng)為氧化反應(yīng)，排除 A、 B 選項(xiàng)；電極反應(yīng)式應(yīng)是將放電時(shí)的電極反應(yīng)式逆回去： Ni(OH)2＋ OH－ － e－ ===NiO(OH)＋ H2O(氧化反應(yīng)，陽極 )， 2H2O＋ 2e－ === H2＋ 2OH－ (還原反應(yīng)，陰極 )，故答案為 D。 20． F5 [2022江蘇化學(xué)卷 ] 氫氣是一種清潔能源 ， 氫氣的制取 與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn) 。 已知 ： CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g) ΔH＝ kJmol－ 1 CH4(g)＋ CO2(g)===2CO(g)＋ 2H2(g) ΔH＝ kJmol－ 1 2H2S(g)===2H2(g)＋ S2(g) ΔH＝ kJmol－ 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法 。 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為________________________________________________________________________。 (2)H2S 熱分解制氫時(shí) ， 常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣 ， 使部分 H2S 燃燒 ， 其目的是________________________________________________________________________； 燃燒生成的 SO2 與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng) ， 生成物在常溫下均非氣體 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)H2O 的熱分解也可得到 H2， 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 0 所示 。 圖中 A、 B 表示的物質(zhì)依次是 ________________。 圖 0 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 0(電 解池中隔膜僅阻止氣體通過 ， 陰 、 陽 極 均 為 惰 性 電 極 ) 。 電解時(shí) ， 陽 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 圖 0 (5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫 合金 。 350 ℃ 時(shí) ， Mg2Cu 與 H2反應(yīng) ， 生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物 (其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 )。 Mg2Cu 與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 20． F5 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g)===CO2(g)＋ 4H2(g) ΔH＝ kJmol－ 1 (2)為 H2S 熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S＋ SO2===2H2O＋ 3S(或 4H2S＋ 2SO2===4H2O＋3S2) (3)H、 O(或氫原子、氧原子 ) (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ===CO2－3 ＋ N2↑ ＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2=====△ MgCu2＋ 3MgH2 【解析】 (1)先寫出甲烷與水生成二氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式，該反應(yīng)可由已知中的前兩個(gè)反應(yīng)加減得到，第一個(gè) 2－第二個(gè)即可； (2)硫化氫分解是吸熱反應(yīng)，需要加熱，所以使部分硫化氫燃燒可以提供分解反應(yīng)所需的熱量，綜合利用資源，但會(huì)產(chǎn)生 SO2污染，所以在用硫化氫 與生成