【導(dǎo)讀】D依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇。構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，故D項錯誤。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%，故答案選C。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)。態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。D中C6H5O-會和CO2反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。屬于每個碳原子的共價鍵為2個，故12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，不管46gNO2、還是46gN2O4是所含的物質(zhì)的量分別是1mol、耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA個電子，故D正確。處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。和為0的原則，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D項錯誤；A、B、C. 項中產(chǎn)生的氯氣只有即。意在考查學(xué)生書寫同分異構(gòu)體的能力。①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是酯化反應(yīng)，④是硝化反應(yīng)?；磻?yīng)為取代反應(yīng)。子數(shù)目不斷減少，c(H+)/c始終保持增大。

　　

【正文】 NO3)2 固體后，平衡向左移動， c(Pb2＋ )變大；升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增 大，平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， △ H﹤ 0； 25℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝)c(Pb )c(Sn22?? =，故 D 項正確。 18 此題也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答 。 2020 浙江卷（理綜） （ 11 浙江 理綜， T7） 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán) C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 ， 但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響 ， 而對溶解度無影響 D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義 [解析 ]C 本題繼續(xù)延用了 0 10 年浙江省高考（理綜）化學(xué)試題第 7 題的命題思路，考查的相關(guān)知識內(nèi)容都取自高中新課程課本，考試的導(dǎo)向作用很明確，引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識，學(xué)好課本知識，要重視基礎(chǔ)知識的掌握。同時也引導(dǎo)學(xué)生注重理論聯(lián)系實際的能力培養(yǎng)，應(yīng)該認(rèn)識到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，要注意學(xué)科最新發(fā)展動向，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用。運(yùn)用化學(xué)知 識解決和解釋實際問題。 A 選項：化學(xué)變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化的笫一個特點(diǎn)?；瘜W(xué)變化 是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和），這是化學(xué)變化的笫二個特點(diǎn)。因為化學(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，因此物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化，遵循能量守恒定律，這是化學(xué)反應(yīng)的笫三個特點(diǎn)。 所以 A 選項正確。 B 選項中，用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán)，用 原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素， B 正確。 C 選項中，化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用。分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，所以 C 錯。 D 選項中， 綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是采用 “原子經(jīng)濟(jì) ”反應(yīng)，并且要求在化學(xué)反應(yīng)過程中盡可能采用無毒無害的原料、催化劑和溶劑， 酶是一 類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用條件溫和，不需加熱、高效、有很強(qiáng)的專一性等特點(diǎn)，對人體健康和環(huán)境無毒、無害。符合綠色化學(xué)的原則與范圍 ，所以化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義 ， D 正確 。 （ 11 浙江 理綜， T8） 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．變色硅膠干燥劑含有 CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方 可使用 D．除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性 KMnO4 溶液、濃 19 硫酸的洗氣瓶 【解析】 A 這是一道化學(xué)實驗題，命題思路和內(nèi)容的取材方式均與 2020 年浙江省高考試題第 11 題相似。 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。高考考實驗是化學(xué)高考題的重要內(nèi)容。高考化學(xué)試題盡管在理綜試卷中所占比例不大，但在選擇題和非選擇題中都會有化學(xué)實驗題。主要考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?，運(yùn)用知識和技能解決實際問題的能力。試題的導(dǎo)向作用是要引導(dǎo)學(xué)生 要認(rèn)真做好 化學(xué)實驗，引導(dǎo)教學(xué)中要重視實驗教學(xué)，重視實驗的操作。新課程的實 驗教學(xué)可以分為兩大內(nèi)容，一是必修和選修課中的探究實驗（包括課堂演示實驗和學(xué)生實驗），二是 “實驗化學(xué) ”選修模塊。教學(xué)中，兩者都不能偏廢。 A 選項，變色 硅膠 干燥劑是一種高活性吸附材料， 是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水 二氧化硅 ，本身 呈白色、半透明狀玻璃體， 屬非 晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為 mSiO2． nH2O，不溶于水和任何 溶劑 ，無毒無味，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 具強(qiáng)烈的吸濕性能。 變色硅膠干燥劑則含有CoCl2 。無水 CoCl2 呈藍(lán)色，因此，此時變色 硅膠 也呈藍(lán)色，具有吸水干燥作用。 硅膠 吸水后，藍(lán)色無水 CoCl2 轉(zhuǎn)化成水合物 CoCl26H2O ，呈粉紅色，此時變色 硅膠 也呈粉紅色，硅膠就不具有吸水干燥作用。所以 A 錯。 B、 C、 D 選項中的實驗操作均正確 。 【提示】 本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及：單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、 原子結(jié)構(gòu)等知識內(nèi)容。是單一知識內(nèi)容中的多知識點(diǎn)綜合題?？疾閷W(xué)生重點(diǎn)知識點(diǎn)的重點(diǎn)掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點(diǎn)化學(xué)知識的突破，重視重點(diǎn)化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元素周期表知識是統(tǒng)帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時要注意規(guī)律下的特例（如化學(xué)鍵與氫鍵）。元素周期表知識也是高等化學(xué)的重要研究手段。 （ 11 浙江 理綜， T9） X、 Y、 Z、 M、 W 為五種短周期元素。 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15， X 與 Z 可形成 XZ2分子； Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L； W 的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是 A．原子半徑： W＞ Z＞ Y＞ X＞ M B． XZ X2M W2Z2 均為直線型的共價化合物 C．由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由 X、 Y、 Z、 M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 【解析】 C 這是一道無機(jī)推斷題，以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期表、元素周期律，分子結(jié)構(gòu)，元素化合物性質(zhì)、用途等知識，試題難度不大，在高考復(fù)習(xí)練習(xí)中常會遇到類似的題目，但命題者在這里一反通常習(xí)慣，把 X、 Y、Z、 M、 W 這五種 短周期元素，并不是設(shè)成都是隨著原子序數(shù)依次遞增的，而只是設(shè)其中 X、 Y、 Z 三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，而把原子序數(shù)最小的 M元素恰恰排在 X、 Y、 Z 三種元素后面，這樣就給考生設(shè)置了一個思維陷阱，如果考生不注意審題，不注意這一細(xì)節(jié)，一旦陷入習(xí)慣上的思維定勢，就會跌入這個陷阱，無法正確、迅速解題。這也是本題的解題關(guān)鍵。只要掌握了這一解題關(guān)鍵，再結(jié)合題給的條件，題目就可迎刃而解。 分析題給的條件可知， X、 Y、 Z、 M、 W 這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有 X、 Y、 Z 三種元素是原子序數(shù) 依次遞增的同周期元素，由 X、 Y、 Z 的最外層電子數(shù)之和為 15， X 與 Z 可形成 XZ2 分子，可推出 X、 Y、 Z 20 分別為 C、 N、 O 三種元素；再根據(jù) Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為 17，從而確定 M 為 H 元素，最后根據(jù) W的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2，推出 W 為 Na 元素。所以， 原子半徑應(yīng)是 W＞ X＞ Y＞ Z＞ M（即 Na＞ C＞ N＞ O＞ H） ,A選項 錯。 B 選項中 CO2 、 C2H2 均為直線型共價化合物，而 Na2O2 不是直線型共價化合物（ 折線型化合物） ， B 錯誤。C 選項是 正確的，例如石墨、 C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體。 D 選項中， X、 Y、 Z、 M 四種元素可形成化合物 (NH4 ) 2 CO3 、 NH4HCO3 、 CO(NH2)2(尿素 )等，前二種為離子化合物，而尿素為共價化合物，所以 D 錯 。 （ 11 浙江 理綜， T10） 將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所示。 導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。 下列說法正確的是 A．液滴中的 Cl― 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B．液 滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH― 形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu－ 2e－ Cu2＋ 【解析】 B 本題考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等方面知識。命題思路和內(nèi)容均與 2020 年浙 江省高考試題第 9 題相似。試題創(chuàng)設(shè)了一個鋼鐵腐蝕情景，讓考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識，來解決實際問題。 NaCl 溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時， 負(fù)極電極反應(yīng)為： Fe 2e = Fe2＋ （發(fā)生氧化反應(yīng)） 正極電極反應(yīng)為： O2 + 2H2O + 4e= 4OH― （發(fā)生還原反應(yīng)） 在液滴外沿，由于 Fe2＋ + 2OH― = F e (O H) 2 ， 4F e ( OH) 2 +O2 +2H2O = 4F e (OH) 3 形成了棕色鐵銹環(huán) （ b） . 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板 ， 在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液 ， 由于 Fe 的金屬活動性比銅強(qiáng) ， Fe 仍為負(fù)極 ， 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ： Fe－ 2e=Fe2＋ 。 又根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律， Cl－ 應(yīng)由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移。 所以 A、 C、 D 選項均錯誤， B 選項正確 。 （ 11 浙江 理綜， T11） 褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。 NHC H 2 C H C O O HN H 2NHC H 2 C H 2 N HOC H 3C C H 3O色氨酸 褪黑素 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高 的熔點(diǎn) B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的 pH 使其形成晶體析出 鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a) 21 C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng) D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性 【解析】 D 本題 命題思路和形式與 2020 年浙江省高考試題第 10 題相似。 是一道有機(jī)試題，試題以色氨酸在人體內(nèi)部轉(zhuǎn)化為褪黑素為素材，考查氨基酸的性質(zhì)的，同時滲透了官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)等基礎(chǔ)知識的考查。試題取材的內(nèi)容完全是來自選修教材 “有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ”中氨基酸這一節(jié)。這部分內(nèi)容為新課程中新增加的，通常在教學(xué)和高考復(fù)習(xí)中較為薄弱和忽視。再一次說明，在教學(xué)和 復(fù)習(xí)中，要深入研究新課程教材內(nèi)容，要關(guān)注新課程新增的內(nèi)容， 這些內(nèi)容都是高考試題命題的熱點(diǎn)。 氨基酸分子中同時含有羧基（ COOH）和氨基（ NH2），不僅能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，而且還可在分子內(nèi)形成內(nèi)鹽 (偶極離子 ) R C H C OO HN H 2R C H C OON H 3+ 內(nèi)鹽 內(nèi)鹽分子中，既有帶正電荷的部分，又有帶負(fù)電荷的部分，所以又稱兩性離子．實驗證明，在氨基酸晶體中，氨基酸是以兩性離子的形式存在．氨基酸在水溶液中，形成如下的平衡體系： 從上述平衡可以看出，當(dāng)加入酸時，平衡向右移動，氨 基酸主要以正離子形式存，當(dāng)PH1 時，氨基酸幾乎全為正離子．當(dāng)加入堿時，平衡向左移動，氨基酸主要以負(fù)離子形式存在，當(dāng) PH11 時，氨基酸幾乎全部為負(fù)離子．氨基酸溶液置于電場之中時，離子則將隨著溶液 PH值的不同而向不同的極移動．堿性時向陽極移動，酸性時向陰極遷移．對于中性氨基酸來說，羧基的電離度略大于氨基 ,其水溶液中呈弱酸性，為了使它形成兩性離子，應(yīng)加入少量的酸，以抑制酸性解離．也就是說，中性氨基酸要完全以兩性離子存在， PH 值不是為 7，而是小于 7．如甘氨酸在 PH值為 時，酸式電離和堿式電離相等，完全以兩性 離子存在，在電場中處于平衡狀態(tài)，不向兩極移動．這種氨基酸在堿式電離和酸式電離相等時的 PH 值，稱為該氨基酸的等電點(diǎn)．用 PI 表示．由于不同的氨基酸分子中所含的氨基和羧基的數(shù)目不同，所以它們的等電點(diǎn)也各不相同．一般說來，酸性氨基酸的等電點(diǎn) PI 為 ；中性氨基酸的等電點(diǎn) PI 為 ；堿性氨基酸的等電點(diǎn)為 ． 在等電點(diǎn)時，氨基酸的溶解度最小．因此可以用調(diào)節(jié)溶液 PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等電點(diǎn)結(jié)晶析出，以分離或提純氨基酸． α氨基酸分子間可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成酰胺 . RCHCOO N H 2RCHCOO NH 3+RCHCOOHNH 3+H +OH H +OH 酸性介質(zhì)堿性介質(zhì)正離子負(fù)離子 偶極離子在電場中不動 朝負(fù)極運(yùn)動朝正極運(yùn)動pH ＜ 等電點(diǎn)＞pH 等電點(diǎn) 等電點(diǎn)=pH 22 在生成的酰胺分子中兩端仍含有 αNH2 及 CO