【正文】 所以 A、 C、 D 選項(xiàng)均錯(cuò)誤， B 選項(xiàng)正確 。 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15， X 與 Z 可形成 XZ2分子； Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L； W 的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。教學(xué)中，兩者都不能偏廢?；瘜W(xué)變化 是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和），這是化學(xué)變化的笫二個(gè)特點(diǎn)。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯(cuò)選 。 d 點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因 。 （ 11 安徽理綜， T11） 中學(xué)化學(xué)中很多 “規(guī)律 ”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān) “規(guī)律 ”推出的結(jié)論合理的是 ，推出 Al 的第一電離能比 Mg 大 ，推出鹵族元素最高正價(jià)都是 +7 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH= 的溶液一定顯酸性 以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 【解析】 D 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理中的共性與特性。 （ 11 山東理綜， T11） 下列與 有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 ，可與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2 ，一定條件下能水解 ，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 【解析】 B 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故 A 正確；油脂不是高分子化合物，故 B 錯(cuò)；甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故 C 正確；苯不能使溴的四氯化碳褪色，說明苯中 不含碳碳雙鍵，苯中的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故 D 正確 。明礬溶液水解顯酸性，故 A 錯(cuò)； CH3COONa 溶液顯堿性，加熱時(shí)水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故 B 正確 ；氨水中加入少量 NH4Cl 固體，會(huì)使氨水的電離程度減小，堿性減弱，顏色變淺，故 C 錯(cuò)； NaCl 固體對(duì) NaHCO3 的水解無影響，故 D 錯(cuò) 。應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀， B 項(xiàng)錯(cuò)誤。 L－ 1，水的電離程度為 10－4mol N、 P 是同主族元素，形成的離子： NH4＋ 和 PH4＋ 結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型， B 項(xiàng)正確。 （ 11 北京理綜， T10） 25℃ 、 101kPa 下： ① 2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △ H= 414kJ mol1 ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △ H= 511kJ mol1 下列說法正確的是 A.① 和 ② 產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.① 和 ② 生成 等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 Na 與足量 O2 反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O 的速率逐漸加快 D. 25℃ 、 101kPa 下： Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △ H= 317kJ mol1 【解析】 D 在 Na2O 和 Na2O2 中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是 1:2， A 錯(cuò)；由鈉守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同， B 錯(cuò)； Na 與足量 O2 反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O2， C 錯(cuò)；熱化學(xué)方程式 ① 2② 可得 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △ H= 317kJ mol1，D 正確 。 （ II 新標(biāo)理綜， T12） 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3 溶于過量的 NaOH 溶液中： HCO3+OH=CO32+H2O C. 少量 SO2 通入苯酚鈉溶液中： C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑ +H2O 【解析】 D A 中硝酸有強(qiáng)氧化性， 2 價(jià)的硫被氧化，不能生成 H2S。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是 A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為 n(2－ x) B．處理廢水中的 Cr2O72的物質(zhì)的量為 nx/2 C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nxmol D．在 FeO 1 2020 年選擇題組 2020 年全國(guó)卷（理綜） （ 11 全國(guó)理綜 Ⅱ ， T6） 等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的 pH 由小到大排列正確的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 【解析】 D 依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇。 FeyCrxO3 中， 3x=y 【解析】 A 依據(jù)鉻、鐵元素反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)以及化合物 的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0 的原則，易知 FeO B 中漏掉了 NH4+與OH的反應(yīng)。 （ 11 北京理綜， T11） 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù) a 克混合物充分加熱，減重 b 克 a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體 a 克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b 克 a 克混合物與足量 Ba( OH) 2 溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得 b 克固體 【解析】 C 在 Na2CO3和 NaHCO3 中，加熱能分解的只有 NaHCO3， A 項(xiàng)成立； B 項(xiàng)得到的固體產(chǎn)物是 NaCl， Na2CO3 和 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 NaCl 時(shí)的固體質(zhì)量變化不同， B 項(xiàng)成立；同理， Na2CO3 和 NaHCO3轉(zhuǎn)化為 BaCO3 時(shí)的固體質(zhì)量變化也不同， D 項(xiàng)成立； C 項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收 CO2 和水蒸氣， C 項(xiàng)明顯錯(cuò)誤 。 CO2 是分子晶體，而 SiO2 是原子晶體， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 L－ 1。乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會(huì)有少量的 SO2產(chǎn)生，也可 以使酸性 KMnO4 溶液褪色，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 （ 11 重慶理綜， T9） 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是 （坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體） （試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液） （鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） （蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油） 【解析】 C 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用不到溫度計(jì)，故 A 錯(cuò)；醋酸鉛溶液使蛋白質(zhì)變性， 而不是鹽析，故 B 錯(cuò)；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故 D錯(cuò) 。 （ 11 山東理綜， T12） Al、 Fe、 Cu 都是重要的金屬元素。 同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族，故 A 錯(cuò)；一般規(guī)律是 主族元素的最高正化合價(jià)與族序數(shù)相等，但 F 無正價(jià)，故 B 錯(cuò)；在室溫下， pH7 的溶液顯酸性，但如果不是在室溫下， pH7就不一定顯酸性，故 C 錯(cuò) 。 2020 年福建卷 (理綜 ) （ 11 福建理綜， T6） 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí) 不正確 ． ． ． 的是 A． CO CH N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 D．合理開發(fā)利用可燃冰 (固態(tài)甲烷水合物 )有助于緩解能源緊缺 【解析】 A 由于 N2不是 造成溫室效應(yīng)的氣體，所以 A 不正確。 （ 11 福建理綜， T11） 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。因?yàn)榛瘜W(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，因此物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化，遵循能量守恒定律，這是化學(xué)反應(yīng)的笫三個(gè)特點(diǎn)。 A 選項(xiàng)，變色 硅膠 干燥劑是一種高活性吸附材料， 是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水 二氧化硅 ，本身 呈白色、半透明狀玻璃體， 屬非 晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為 mSiO2． nH2O，不溶于水和任何 溶劑 ，無毒無味，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 具強(qiáng)烈的吸濕性能。下列說法正確的是 A．原子半徑： W＞ Z＞ Y＞ X＞ M B． XZ X2M W2Z2 均為直線型的共價(jià)化合物 C．由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由 X、 Y、 Z、 M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 【解析】 C 這是一道無機(jī)推斷題，以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期表、元素周期律，分子結(jié)構(gòu)，元素化合物性質(zhì)、用途等知識(shí)，試題難度不大，在高考復(fù)習(xí)練習(xí)中常會(huì)遇到類似的題目，但命題者在這里一反通常習(xí)慣，把 X、 Y、Z、 M、 W 這五種 短周期元素，并不是設(shè)成都是隨著原子序數(shù)依次遞增的，而只是設(shè)其中 X、 Y、 Z 三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，而把原子序數(shù)最小的 M元素恰恰排在 X、 Y、 Z 三種元素后面，這樣就給考生設(shè)置了一個(gè)思維陷阱，如果考生不注意審題，不注意這一細(xì)節(jié)，一旦陷入習(xí)慣上的思維定勢(shì)，就會(huì)跌入這個(gè)陷阱，無法正確、迅速解題。 （ 11 浙江 理綜， T11） 褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。 又根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律， Cl－ 應(yīng)由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移。 （ 11 浙江 理綜， T9） X、 Y、 Z、 M、 W 為五種短周期元素。新課程的實(shí) 驗(yàn)教學(xué)可以分為兩大內(nèi)容，一是必修和選修課中的探究實(shí)驗(yàn)（包括課堂演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)），二是 “實(shí)驗(yàn)化學(xué) ”選修模塊。 A 選項(xiàng)：化學(xué)變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化的笫一個(gè)特點(diǎn)。提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離， c（ H＋ ）增大，溶液的 pH 減少； D 項(xiàng)錯(cuò)誤。H 2O)＞ c(Cl)，故 B 錯(cuò)； c 點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成 立， C 正確。 A 選項(xiàng)，鐵粉過量應(yīng)該生成 Fe2+，不會(huì)有紅色出現(xiàn)； AgCl 溶解度比 AgI 大 , AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，故 B 錯(cuò)； Al 箔插入濃 HNO3 中才會(huì)形成致密的氧化膜鈍化，稀硝酸中會(huì)反應(yīng)，故 C 錯(cuò)； D 的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都是正確的 。硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故 A 正確；做光導(dǎo)纖維是二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故 B 錯(cuò)；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故 C 錯(cuò)；非金屬性 C＞ Si，故氣體氫化物的穩(wěn)定性 CH4＞ SiH4， D 錯(cuò) 。 （ 11 重慶理綜， T8） 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 NH4Cl固體 NaCl固體 【解析】 B 酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏色變深，是因?yàn)槿芤旱膲A性增強(qiáng)。C 產(chǎn)生的氣體通入酸 性 KmnO4 溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯 D 向飽 和 Na2CO3 中通入足量 CO2 溶液變渾濁 析出了 NaHCO3 【解析】 D 向 Fe(NO3)2 溶液中加入 H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)： 3Fe2＋ ＋ NO3－ ＋ 4H＋ =3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O，產(chǎn)生的 NO 在管口生成 NO2呈現(xiàn)紅色，而不是 HNO3 分解產(chǎn)生 NO2，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 ③ 中 c(OH－ )=10－ 4mol （ 11 四川理綜， T7） 下列推論正確的 的沸點(diǎn)高于 CH4，可推測(cè) PH3的沸點(diǎn)高于 NH3 +為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出 PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu) 晶體是分子晶體，可推測(cè) SiO2 晶體也是分子晶體 是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè) C3H8 也是碳鏈為直線型的非極性分子 【解析】 B NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于 pH3， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 （ 11 北京理綜， T9） 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 Na2S 去除廢水中的 Hg2+： Hg2++S2－ =HgS↓ CO 和 NO： CO+NO 催化劑 C+NO2 ，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al3++3H2O Al( OH) 3 (膠體 )+3H＋ (CxHy)： CxHy+(x+4y )O2 催化劑 △ xCO2+2y H2O 5 【解析】 B HgS 溶解度極小， A 對(duì)； B 中產(chǎn)物為 N2 和 CO2， B 錯(cuò)；明礬凈水是 Al3+水解生成了吸附性較強(qiáng)的 Al( OH) 3 膠體， C 正確；烴完全氧化生成 CO2 和 H2O， D 正確 。 電池充電時(shí)電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反， 陰極上 Fe(OH)2 發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)生 OH， 陰極附近溶液的 pH 升高，故 C 錯(cuò)。 FeyCrxO3。 （ 11 全國(guó)理綜 Ⅱ ， T7） 下列敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是 A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和 3己烯 C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分