【正文】 溶液，均有藍(lán)色沉淀 【解析】 A 題給裝置 I、 II 都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)； A 對(duì)； I 中負(fù)極反應(yīng)式為： Zn2e=Zn2＋ ， B 錯(cuò)； II 中正極反應(yīng)式為： 2H＋ +2e=H2↑ ， C 錯(cuò)； I 中沒有 Fe2＋ ， D 錯(cuò) 。 （ 11 北京理綜， T10） 25℃ 、 101kPa 下： ① 2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △ H= 414kJ mol1 ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △ H= 511kJ mol1 下列說法正確的是 A.① 和 ② 產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.① 和 ② 生成 等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 Na 與足量 O2 反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O 的速率逐漸加快 D. 25℃ 、 101kPa 下： Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △ H= 317kJ mol1 【解析】 D 在 Na2O 和 Na2O2 中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是 1:2， A 錯(cuò)；由鈉守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同， B 錯(cuò)； Na 與足量 O2 反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O2， C 錯(cuò)；熱化學(xué)方程式 ① 2② 可得 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △ H= 317kJ mol1，D 正確 。 （ 11 北京理綜， T12） 已知反應(yīng)： 2CH3COCH3(l) 催化劑 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。下列說法正確的是 代表 0℃ 下 CH3COCH3 的 Yt 曲線 20min 末， CH3COCH3的 (0 ) 1(20 )vv ?℃ ℃ Y=0 到 Y=， CH3COCH2COH(CH3)2 的 (0 ) 1(20 )nn? ?? ℃ ℃ 2020年天津卷（理綜） （ 11 天津理綜， T1） 化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是 ，可達(dá)到水果保鮮的目的 、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑 ，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 ，可長期服用 【解析】 A 乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液能吸收乙烯， A 正確；食品安全直接關(guān) 6 系到我們的身體健康，食品添加劑的使用必須嚴(yán)格控制， B 錯(cuò)；含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，因此 使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題， C 錯(cuò)；天然藥物有的本身就有很大的毒性，不可食用， D 錯(cuò) 。 （ 11 天津理綜， T3） 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2 溶液 生成 白色沉淀 原溶液中有 SO42－ B 滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I― C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有 Na＋ 、無 K+ D 滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無 NH4＋ 【解析】 B 與 BaCl2 溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是 BaSO4 或 BaCO3 或 BaSO3， A 錯(cuò)；在四氯化碳中顯紫色的是 I2， B 正確；黃色火焰可以覆蓋 K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn) K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰， C 錯(cuò)； NH3 極易溶于水，若溶液中含有少 量的 NH4＋ 時(shí)， 滴加稀 NaOH溶液不會(huì)放出 NH3， D 錯(cuò) 。 （ 11 天津理綜， T5） 下列說法正確的是 ℃ 時(shí) NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃ 時(shí) NaCl 溶液的 Kw 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2+I2+2H2O SO32― +2I― +4H＋ H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋ 、 Ba2＋ 、 AlO2― 、 NO3－ ℃ 時(shí)，將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 【解析】 C 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高， Kw 越大， A 錯(cuò)； SO2 通入碘水中生成 SO42－ ， B 錯(cuò)；加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在 AlO2― 和 NO3－ ，在強(qiáng)堿性溶液中， C 中離子互不反應(yīng)，可以大量共存， C 正確； 100℃ 時(shí)， Kw=1 1012，所以將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性， D 錯(cuò) 。由圖可得出的正確結(jié)論是 7 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) ： a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn) D.△ t1=△ t2 時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率： a~b 段小于 b~c 段 【解析】 D 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率， c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡， A 錯(cuò)； a 到 b 時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小， B 錯(cuò)；從 a 到 c 正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量， C 錯(cuò)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行， SO2 的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大， D 正確 。鹽鹵 可以使豆?jié){發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐， B 項(xiàng)正確。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應(yīng)，可以用來除垢， D 項(xiàng)正確。 N、 P 是同主族元素，形成的離子： NH4＋ 和 PH4＋ 結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型， B 項(xiàng)正確。 C2H6 中兩個(gè)－ CH3 對(duì)稱，是非極性分子，而 C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子， D 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 1 分子能電離出兩個(gè) H＋ 的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子中含有 4 個(gè) H，卻是一元酸， B 項(xiàng)錯(cuò)誤。氮元素的非金屬性較強(qiáng)，但 N2 很穩(wěn)定，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 L－ 1， c(OH－ )=10－ 14mol L－ 1。 L－ 1， c(H＋ )=10－ 13mol L－ 1。 L－ 1，水的電離程度為 10－4mol ④ 中 c(H＋ )=10－ 5mol L－ 1。 L－ 1： 10－ 13mol L－ 1： 10－ 5mol 5 、 （ 11 四 川 理 綜 ， T10 ） 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 種 易 溶 于 水 的 物 質(zhì) ， 分 別 由+ 2 + 2 + + 2 4 3 4N H B a M g H O H Cl H CO S O、 、 、 、 、 、 、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。下列結(jié)論 不正確 ． ． ． 的是 A. 甲溶液含有 2+Ba B. 乙溶液含有 24SO C 丙溶液含有 Cl 含 有 2+Mg 【解析】 D 根據(jù) ② 中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根據(jù) ③ 中現(xiàn)象，可以推知丙中含有 Cl－ ；再結(jié)合 ① 中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是 Ba(OH)2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3。 （ 11 四川理綜， T11） 下列實(shí)驗(yàn)“操作和 現(xiàn)象 ” 與 “ 結(jié)論 ” 對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有 Fe(NO3)2 溶液的試管中加入 稀 H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3 分解成 了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2 濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃 H2SO4， 加熱至 170176。應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀， B 項(xiàng)錯(cuò)誤。飽和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3＋ CO2＋ H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過飽和溶液中析出， D 項(xiàng)正確 。 C 和 101kPa 時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴 32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了 72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 A. % B. 25% C. 50% D. 75% 【解析】 B 根據(jù) 燃燒方程式： C2H6 ＋ 27 O2=2CO2＋ 3H2O 減小 V C2H2＋ 25 O2=2CO2＋ H2O 減小 V C3H6＋ 9 29O2=3CO2＋ 3H2O 減小 V 1 1 1 由方程式不難發(fā)現(xiàn)看 ， C2H6和 C3H6 反應(yīng)后體積縮 小的量是相同的 ， 故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可。則有 x ＋ y = 32； ＋ = 72，解得 y=8。 （ 11 四川理綜， T13） 可逆反應(yīng) ① X(g)＋ 2Y(g ) 2Z(g) 、 ② M(g) N(g)＋ p(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。達(dá)平衡 (I)時(shí)的壓強(qiáng)于開始時(shí)的體系的壓強(qiáng)之比為：:3=14:15， B 項(xiàng)正確。由平衡 (I)到平衡 (II)，化學(xué)反應(yīng) ②發(fā)生移動(dòng)， M 的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 （ 11 重慶理綜， T7） 下列敘述正確的是 A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 、 Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 10 C. Li、 Na、 K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 、 P、 S、 Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 【解析】 D Fe 與氯氣生成 FeCl3，而 Fe 與稀鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，故 A 錯(cuò)； K 與不足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能發(fā)生 2K+2H2O===2KOH+H2↑,使溶液呈堿性 ， 故 B 錯(cuò) ； Na 的密度比 K大，故 C 錯(cuò)； P、 S、 Cl 是同周期元素，非金屬性依次增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)， H2CO3 是弱酸，而 H3PO4是中強(qiáng)酸，故酸性 H3PO4＞ H2CO3，則 D 選項(xiàng)正確 。明礬溶液水解顯酸性，故 A 錯(cuò)； CH3COONa 溶液顯堿性，加熱時(shí)水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故 B 正確 ；氨水中加入少量 NH4Cl 固體，會(huì)使氨水的電離程度減小，堿性減弱，顏色變淺，故 C 錯(cuò)； NaCl 固體對(duì) NaHCO3 的水解無影響，故 D 錯(cuò) 。 （ 11 重慶理綜， T10） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖 10 的是 【解析】 A 由溫度影響曲線可知，溫度升高 (T2＞ T1)，水的含量降低，對(duì)四個(gè)反應(yīng)來說平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，排除 B、 C；由壓強(qiáng)影響曲線可知，壓強(qiáng)增大 (P 1＞ P2)，水蒸氣的含量增大，對(duì)反應(yīng)來說應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故 11 選 A。 （ 11 重慶理綜， T12） NM3和 D58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下： 關(guān)于 NM3和 D58的敘述， 錯(cuò)誤 ． ． 的是 NaOH 溶液反應(yīng)，原因不完全相同 ，原因不完全相同 ，原因相同 3FeCl 溶液都顯色，原因相同 【解析】 C NM3 含有的官能團(tuán)是酚羥基、酯基、羧基和碳碳雙鍵， D58 所含的官能團(tuán)是酚羥基、醇羥基和羰基；它們都能與 NaOH 溶液反應(yīng)， NM3 中是酚羥基和酯基、羧基 反應(yīng) ，而 D58 中 只有 酚羥基 反應(yīng) ，故 A 正確；它們都能與溴水反應(yīng)，但 NM3 是酚的取代和碳碳雙鍵的加成，而 D58 只有酚的取代，故 B 正確；它們都不能消去， NM3 的原因是沒有可消去的官能團(tuán)，而 D58 是醇羥基 的鄰位碳上沒有 H 原子，故 C 錯(cuò)；它們都能和 FeCl3溶液都顯色，原因都是含有酚羥基，故 D 正確 。已知： 1 molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ,斷裂 1 molFF、 SF 鍵需吸收的能量分別為 160kJ、 330kJ，則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應(yīng)熱 △ H 為 A. 1780 kJmol1 kJmol1 【解析】 B 由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為 280 kJ +3160kJ=760 kJ，生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的熱量為 6330kJ=1980 kJ，故反應(yīng)放出的熱量為 1980 kJ760 12 kJ=1220 kJ，其反應(yīng)熱為 1220 kJ 2020 年山東卷（理綜） （ 11 山東理綜， T9） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。 （ 11 山東理綜， T10） 某短周期非金屬元素的原子核外最 外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 【解析】 A 短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的有 Li： 和 Si：，屬于非金屬的是硅。 （ 11 山東理綜， T11） 下列與 有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 ，可與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2 ，一定條件下