【正文】 能水解 ，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 【解析】 B 乙酸的酸性比碳酸強，故 A 正確；油脂不是高分子化合物，故 B 錯；甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應，也屬于取代反應，故 C 正確；苯不能使溴的四氯化碳褪色，說明苯中 不含碳碳雙鍵，苯中的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故 D 正確 。下列說法正確的是 AlCl FeCl CuCl2 均不能采用將溶液直接蒸干的方法 AlCl FeCl CuCl2 的混合溶液是陰極上依次析出 Cu、 Fe、 Al 【解析】 C 鋁的氧化物屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故 A 錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠 [Cu2(OH)2CO3]，故 B 錯；因 HCl 易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水 13 解，故 C 正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是 Fe3+ +e== Fe2+,不能得到金屬單質(zhì)；當Fe3+消耗完， Cu2+ +2e==Cu；當 Cu2+消耗完， 2H+ +2e==H2,不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)，故D 錯 。下列說法正確的是 ，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 、 S、 Cl 得電子能力和最高價氧化 物對應的水化物的酸性均以此增強 【解析】 C 有些元素的最高價不等于最外層電子數(shù)，如 O、 F 等元素，故 A 錯；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，故 B 錯；元素的得電子能力越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故 C正確；周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非金屬性，而過渡元素是指副族和第 Ⅷ 元素，故 D 錯 。 （ 11 山東理綜， T15） 以 KCl 和 ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 ，電鍍過程是該原電池的充電過程 ，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 ，升高溫度不改變電解反應速率 【解析】 C 電鍍時 Zn 為陽極， Fe 為陰極， KCl、 ZnCl2 的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在自發(fā)進行的氧化還原反應，故不能構(gòu)成原電池，故 A 錯 ；電鍍時，導線中每通過 2 mol 電子，就會析出 1mol 鋅，通過的電量與析出的鋅量的關(guān)系確定，故 B 錯；電鍍時保持電流保持恒定，則反應的速率就不會改變，故升高溫度對反應的速率無影響，故 C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構(gòu)成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護，故 D 錯 。已知該分子中 NNN 鍵角都是 176。 （ 11 安徽理綜， T8） 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 Cl、 NO3－ 、 Na＋ 、 SO32－ B. c(H＋ )= 11013molL1 溶液呈堿性，所有離子可以大量共存，故 B 正確； C 選項中發(fā)生的離子反應方程式為 Cu2++S2==CuS↓，故 C 不能大量共存； D 溶液顯堿性， Al3＋ 不能大量存在 。 （ 11 安徽理綜， T10） 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn) 象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的 Fe粉中加入 3HNO ，充分反應后，滴入 KSCN溶液 溶液呈紅色 稀 3HNO 將 Fe氧化為 3+Fe B Agl沉淀中滴入稀 KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比 Agl更難溶 C Al箔插入稀 3HNO 中 無現(xiàn)象 Al箔 表面被 3HNO 氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 15 蕊試紙上 【解析】 D 本題綜合考查化學實驗以及元素化合物的相關(guān)知識。 （ 11 安徽理綜， T11） 中學化學中很多 “規(guī)律 ”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān) “規(guī)律 ”推出的結(jié)論合理的是 ，推出 Al 的第一電離能比 Mg 大 ，推出鹵族元素最高正價都是 +7 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH= 的溶液一定顯酸性 以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 【解析】 D 本題綜合考查化學反應原理中的共性與特性。 （ 11 安徽理綜， T12） 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種 “水 ”電池，這種電池能利用淡水與海水之間 含 鹽 量 差 別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列 “水 ” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 ： Ag+Cl e== AgCl 1 mol Na2Mn5O10 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 C. Na+不斷向 “水 ”電池的負極移動 D. AgCl 是還原產(chǎn)物 【解析】 B 本題綜合考查原電池和氧化還原反應的相關(guān)知識。根據(jù)方程式，每生成 1 mol Na2Mn5O10時，有 2 mol Ag 生成 2 mol Ag+，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，故 B 正確 。L1鹽酸滴入 mol下列有關(guān)說法正確的是 A. a 點由水電離出的 c(H+)=11014 molH 2O)= c(Cl) 點： c(Cl) == c(NH4+) 點后，溫度略下降的主要原因是 NH3 pH=14 或 pH=0 的溶液中，由水電離出的 c(H+)才是 11014 molL1，故 A 錯； b 點時鹽酸和氨水反應，氨水過量， c(NH4+)+ c(NH3 d 點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因 。這題涉及 STSE 內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源有關(guān)，常識題 。這題是基礎(chǔ)題，不過 A、 B 兩項設問中出現(xiàn) B， Be 等陌生元素 。這題是必修 2 有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學生 。 D 項中是發(fā)生 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2， 17 不是置換反應， 但學生可能將此反應記錯，認為生成了鐵單質(zhì)。 （ 11 福建理綜， T10） 常溫下 L－ 1 鹽酸 D．提高溶液的溫度 【解析】 B 醋酸是弱酸， 稀釋 10 倍， pH 增加不到一個單位 ， A 項錯誤，加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其 pH 增大，可以使其 pH 由 a 變成 (a＋ 1)； B 項正確。L－ 1 鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了 c（ H＋ ），溶液的 pH 減少；C 項錯誤。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點都是比較常規(guī)的設問，但學生易錯選 。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。這個考點在備考時訓練多次?？赏茰y其總反應為： 2Li＋ 2H2O=== 2LiOH＋ H2↑。 此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎(chǔ)，對原電池原理掌握的學生來說是比較容易的 。 下列判斷正確的是 A．往平衡體系中加入金屬鉛后， c(Pb2＋ )增大 B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2 固體后， c(Pb2＋ )變小 C．升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大，說明該反應 △ H0 D． 25℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K＝ 【解析】 D 由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動， c(Pb2＋ )不變；往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2 固體后，平衡向左移動， c(Pb2＋ )變大；升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增 大，平衡向左移動，說明該反應是放熱反應， △ H﹤ 0； 25℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K＝)c(Pb )c(Sn22?? =，故 D 項正確。 2020 浙江卷（理綜） （ 11 浙江 理綜， T7） 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團 C．分子間作用力比化學鍵弱得多 ， 但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響 ， 而對溶解度無影響 D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義 [解析 ]C 本題繼續(xù)延用了 0 10 年浙江省高考（理綜）化學試題第 7 題的命題思路，考查的相關(guān)知識內(nèi)容都取自高中新課程課本，考試的導向作用很明確，引導學生要重視課本知識，學好課本知識，要重視基礎(chǔ)知識的掌握。運用化學知 識解決和解釋實際問題?；瘜W變化 是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律（參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和），這是化學變化的笫二個特點。 所以 A 選項正確。 C 選項中，化學鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用。分子間作用力比化學鍵弱得多，化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，所以 C 錯。符合綠色化學的原則與范圍 ，所以化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義 ， D 正確 。 化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。高考化學試題盡管在理綜試卷中所占比例不大，但在選擇題和非選擇題中都會有化學實驗題。試題的導向作用是要引導學生 要認真做好 化學實驗，引導教學中要重視實驗教學，重視實驗的操作。教學中，兩者都不能偏廢。 變色硅膠干燥劑則含有CoCl2 。 硅膠 吸水后，藍色無水 CoCl2 轉(zhuǎn)化成水合物 CoCl2所以 A 錯。 【提示】 本題考查元素周期表和元素周期律的知識。是單一知識內(nèi)容中的多知識點綜合題。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點化學知識的突破，重視重點化學工具的學習與應用。元素周期表知識也是高等化學的重要研究手段。 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15， X 與 Z 可形成 XZ2分子； Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為 g/L； W 的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。這也是本題的解題關(guān)鍵。 分析題給的條件可知， X、 Y、 Z、 M、 W 這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有 X、 Y、 Z 三種元素是原子序數(shù) 依次遞增的同周期元素，由 X、 Y、 Z 的最外層電子數(shù)之和為 15， X 與 Z 可形成 XZ2 分子，可推出 X、 Y、 Z 20 分別為 C、 N、 O 三種元素；再根據(jù) Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為 17，從而確定 M 為 H 元素，最后根據(jù) W的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2，推出 W 為 Na 元素。 B 選項中 CO2 、 C2H2 均為直線型共價化合物，而 Na2O2 不是直線型共價化合物（ 折線型化合物） ， B 錯誤。 D 選項中， X、 Y、 Z、 M 四種元素可形成化合物 (NH4 ) 2 CO3 、 NH4HCO3 、 CO(NH2)2(尿素 )等，前二種為離子化合物，而尿素為共價化合物，所以 D 錯 。 導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。命題思路和內(nèi)容均與 2020 年浙 江省高考試題第 9 題相似。 NaCl 溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時， 負極電極反應為： Fe 2e = Fe2＋ （發(fā)生氧化反應） 正極電極反應為： O2 + 2H2O + 4e= 4OH― （發(fā)生還原反應） 在液滴外沿，由于 Fe2＋ + 2OH― = F e (O H) 2 ， 4F e ( OH) 2 +O2 +2H2O = 4F e (OH) 3 形成了棕色鐵銹環(huán) （ b） . 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板 ， 在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液 ， 由于 Fe 的金屬活動性比銅強 ， Fe 仍為負極 ， 負極發(fā)生的電極反應為 ： Fe－ 2e=Fe2＋ 。 所以 A、 C、 D 選項均錯誤， B 選項正確 。 NHC H 2 C H C O O HN H 2NHC H 2 C H 2 N HOC H 3C C H 3O色氨酸 褪黑素 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高 的熔點 B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的 pH 使其形成晶體析出 鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a) 21 C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應 D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性 【解析】 D 本題 命題思路和形式與 2020 年浙江省高考試題第 10 題相似。試題取材的內(nèi)容完全是來自選修教材 “有機化學基礎(chǔ) ”中氨基酸這一節(jié)。再一次說明，在教學和 復習中，要深入研究新課程教材內(nèi)容，要關(guān)注新課程新增的內(nèi)容， 這些內(nèi)容都是高考試題命題的熱點