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電化學(xué)選擇題專項練習(xí)19題含答案-資料下載頁

2025-06-23 00:31本頁面
　　

【正文】 的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【分析】由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時，銅為負極，被氧化，電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答該題．【解答】解：A．形成原電池反應(yīng)時，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B錯誤；C．由于鹽橋中陰離子向負極移動，，故C錯誤；D．，n（Cu）=，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，，故D正確．故選D．【點評】本題考查較原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．A項，X與稀硫酸直接接觸，若X為鐵，在鐵表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項，鎂為負極，負極的電極反應(yīng)式為Mg－2e＝Mg2+放電過程中，Mg2+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，最終鎂極變輕，交換膜左側(cè)生成，錯誤；C項，雙氧水在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項，任何電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，錯誤?！究键c】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．a(chǎn)為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；B．陽極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變；D．陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．【解答】解：A．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故A正確；B．質(zhì)量不守恒，陽極上的反應(yīng)為CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故C錯誤；D．陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2，故D正確．故選C．【點評】本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)在流動，故A錯誤；B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C．放電過程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．【考點】電解原理．【分析】根據(jù)外加電源的正負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，陰離子透過c隔膜向陽極移動；根據(jù)兩極上放電的離子來判斷生成的氣體．【解答】解：A、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯誤；B、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯誤；C、根據(jù)外加電源的正負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；故選D．【點評】本題考查了電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)外加電源的正負極判斷電解池的陰陽極，根據(jù)離子移動方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．
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