新課標(biāo)版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-資料下載頁
2024-11-30 12:54本頁面
【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年度上學(xué)期（期末）考試高二化學(xué)試題。第Ⅰ卷選擇題部分。1．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(). A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。B．丙中的碳碳鍵是介于碳碳叁鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。C．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)。②C6H6＋HNO3――→濃H2SO4△C6H5NO2＋H2O. ③CH3CH2OH――→濃H2SO4△CH2==CH2↑＋H2O. B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大于2g. 已知反應(yīng)過程中某一時?？蘊(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為，，。⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。15．25℃時，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：。C．pH=6的某溶液D．能與金
【正文】 （ 2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果： c(H+) ?c(MOH)= ， c(Cl) ?c(M+)= 。 （ 3） 若常溫下取 L 1MOH溶液與 L 1HCl溶液等體積混合 ， 測得混合溶液的 pH＜ 7， 說明 MOH的電離程度 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) MCl 的 水 解 程 度 。 混 合 后 的 溶 液 中 各 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序為 。 25．（ 6分）以下是 25 ℃ 時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度： 難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度 /g 910 － 4 10 － 6 10 － 4 10 － 9 在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì) Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng) ，過濾結(jié)晶即可； ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì) Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋氧化成 Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH=4，過濾結(jié)晶即可。 請回答下列問題： （ 1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉(zhuǎn)化為 (填名稱 )而除去。 （ 2） ① 中加入的試劑應(yīng)選擇 為宜。 （ 3 ） ② 中 除 去 Fe3 ＋ 所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 4）下列關(guān)于方案 ③ 相關(guān)的敘述中不正確的是 （填字母）。 A． H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染 B．調(diào)節(jié)溶液 pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 C．將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀較難過濾 D． Cu2＋ 可以大量存在于 pH=4的溶液中 E．在 pH4的溶液中 Fe3＋ 能大量存在 參考答案 一、單選題（每題 3分，共 60分） 1． C 14. B 二、填空題（共 5小題，共 40分） 21. (6分 ) (1)NaOH或 Ca(OH)2 （ 1分） 鹽酸（ 1分） (2)取上層清液，滴入 Ca(OH)2溶液，若不產(chǎn)生沉淀則證明 MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2（ 2分） (3)在不斷通入 HCl氣體 的條件下加熱蒸發(fā)（ 2分） 22.（ 10分） (1) （ 2分） (2) ①⑥ （ 2分） (3)2CH3CH2OH＋ O2―― →Cu△ 2CH3CHO＋ 2H2O （ 2分） CH3COOH＋ CH3CH2OH ―― →濃 H2SO4△ CH3COOC2H5＋ H2O （ 2分） nCH2==CH2 （ 2分） 23.（ 8分） （ 1） ①C + 2NO N2 + CO2 （ 2分） ② 或 1/4 （ 2分） ③ a （ 2分 ） （ 2） molL 1min 1 （ 2分）
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