黑龍江省大慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-資料下載頁
2025-11-06 02:42本頁面
【導(dǎo)讀】說明：100分，考試時間為90分鐘。每小題3分，共42分). A．Ca2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O. C．利用水解原理制備納米材料TiCl4+(2+n)H2O4HCl+TiO2?C．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-. D．含·L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Mg2+[來源:學(xué)科網(wǎng)Z-XK]. ①電子流動方向從Zn—燈泡—Cu—鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；D．已知C+O2═CO2△H1；C+1/2O2═CO△H2，則△H1＞。8．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合。A．濃度為mol/LCH3COOH與mol/LCH3COONa混合后溶液呈弱酸性,觀察到白色沉淀后加。13．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E＋F2G。體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。①a＜54；②該反應(yīng)的ΔS＞0；③915℃、E的轉(zhuǎn)化率為60%；④該反應(yīng)ΔH<0；⑤K＞K；A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液①C②C③C④C
【正文】 7 ④⑤ 將等體積的 pH=2的 HCl與 HA分別與足量的 Zn反應(yīng)，放出的 H2體積 HA多。 ⑥pH=1 的 HA溶液稀釋至 100倍， pH約為 (2) (5分 )常溫下 ， ① 將 pH=3的 HA溶液與將 pH=11的 NaOH溶液等體積混合后，溶液可能 呈 (選填字母： a 酸性、 b 堿性、 c 中性 )。 ② 將等物質(zhì)的量濃度的 HA溶液與 NaOH 溶液等體積混合后，溶液可能呈 (選填字母： a酸性、 b 堿性、 c 中性 ) 。用離子方程式解釋混合液 ② 呈酸性或堿性的原因 。 (3) (2分 )① 甲、乙兩燒杯均盛有 5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至 pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 ( ) A．溶液的體積 10V 甲 ≥V 乙 B．水電離出的 OH― 濃度： 10c(OH― )甲 =c(OH― )乙 C．若分別與 5 mL pH=11的 NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的 pH： 甲 ≤ 乙 D．若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 ≤ 乙 (4) (2分 ) 若 HA為弱酸，一定濃度的 HA和 NaA的混合溶液可作為控制體系 pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿 ，溶液 pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有 . A．氨水和氯化銨混合溶液 B．硝酸和硝酸鈉溶液 C．鹽酸和氯化鈉混合溶液 D．醋酸和醋酸 鈉 溶液 (5) (2分 )某二元酸 (化學(xué)式用 H2B表示 )在水中的電離方程式是： H2B = H++HB﹣ ； HB﹣ H++B2﹣ ．在 L ﹣ 1的 Na2B溶液中， c(B2﹣ ) + = L ﹣ 1． (6) (2分 ) 在 25℃ 下，將 a molL 1的氨水與 molL 1的鹽酸等體積混合，反應(yīng) 后 溶液 中 c(NH4+) = c(Cl)，用含 a的代數(shù)式表示 NH3H 2O的電離常數(shù) Kb=__________。 18. (共 12分 )鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。 I. 還原沉淀法處理含 Cr2O72－ 和 CrO42－ ，工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下： CrO42－ H?????① 轉(zhuǎn) 化 Cr2O72－ 2Fe?????② 還 原 Cr3+ OH?????③ 沉 淀 Cr(OH)3↓ 其中第 ① 步存在平衡： 2CrO42－ +2H＋ Cr2O72－ +H2O (1) (2分 )若平衡體系的 pH=0，該溶液顯 色。 (2) (6分 )第 ② 步反應(yīng)的離子方程式是 。 已知：常溫下 Ksp[Cr(OH)3] =10 31， Ksp[Fe(OH)3]=10 38 向第 ② 步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若 溶液中 c(Fe3+) = 10 14 mol/L，溶液的pH 值為 ，此時溶液中 c(Cr3+)= mol/L CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性 (3) (2分 )CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物 (如酒精 )時， 劇烈 反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的 Cr2(SO4)3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： CrO3 + C2H5OH+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ CH3COOH + . (4) (2分 )CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示． B點時剩余固體的成分是 (填化學(xué)式 )．
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