黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-資料下載頁
2025-11-26 05:15本頁面
【導(dǎo)讀】mol-1,則C+CO2=2CO的△H為(). D．由水電離出c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、HSO3-、Na＋、Cl－。素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化。該電池以海水為電解質(zhì)溶液。該電池工作時，下列說法正確的是(). D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于×10. A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH＞pH＞pH. B．將amol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c+c
【正文】 。 A ． K2Cr2O7 B． NaClO C． H2O2 D． KMnO4 加入的物質(zhì) Y是 ____________（填化學(xué)式）， 調(diào)至 溶液 pH＝ 4，使溶液中的 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化 為 Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的 c(Fe3＋ )＝ _______。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H 2O晶體 。 (2)某學(xué)習(xí)小組用 “ 間接碘量法 ” 測定含有 CuCl22H 2O晶體的試樣 (不含能與 I－ 發(fā)生反 應(yīng)的氧化性雜質(zhì) )的純度，過程如下：取 g試樣溶于水，加入過量 KI固體，充分反 應(yīng)，生成白色沉淀。用 molL 1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 。 (I2＋ 2S2O32 === S4O62＋ 2I－ ) ① 可選用 ________作滴定指示劑。 ②CuCl 2溶液與 KI反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________ 。 ③ 該試 樣中 CuCl22H 2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ________。 (請寫出計算過程 ) 高二化學(xué)期末考試答案 選擇題 答案： 1C 2A 3D 4A 5B 6D 7A 8C 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15A 16B 17D 18C 19B 20C 21A 22D 非選擇題 答案 : 2 (共 16分 ) （ 1） 環(huán)形玻璃攪拌棒 （ 2分 ） （ 2） 減少實驗過程中熱量損失 （ 2分 ） （ 3） 不相等 （ 2分 ） 相等 （ 2 分 ） 因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān) （ 2分 ） ⑷ 偏小 （ 2分） （ 5） 3 （ 2分） （ 6）偏小 （ 2分） 2 (共 14分 ) (1)① 吸氧 （ 2分 ） O2 + 4e +2H2O =4OH（ 2分 ） ②負(fù) （ 2分 ） 2Cl + 2H2O Cl2↑＋ 2OH＋ H2↑ （ 2分 ） (2)① D（ 2分 ） （ 2分 ） ② H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中 OH濃度增大， pH增大 (合理即可 )（ 2分） 2 (共 14分 ) (1) C（ 2分） 將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，便于生成沉淀與 Cu2＋ 分離 （ 2分） CuO、 Cu(OH) CuCO Cu2(OH)2CO3均可以 （ 2分） 2． 610 － 9 molL － 1（ 2分） (2) ①淀粉（ 2分） ② 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI↓ ＋ I2（ 2分） ③ 95%（ 2分 ）
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