黑龍江省大慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-文庫(kù)吧
2024-10-26 02:42 本頁(yè)面
【正文】 ( ) A．已知 2H2 (g)+O2(g) ═ 2H2O(g ) △ H=﹣ ，則 H2的燃燒熱為 △ H=﹣B．含 NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 ，則表示該反應(yīng)中和熱 的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq) + HCl(aq) ═ NaCl(aq) + H2O(l) △ H=﹣ C． 反應(yīng) NH3(g) + HCl(g) ═ NH4Cl (s) △ H0 ,該反應(yīng) 在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行 D．已知 C(s) + O2(g) ═ CO 2(g) △ H1； C(s) + 1/2 O2(g) ═ CO(g) △ H2，則 △ H1＞△ H2 8． X、 Y、 Z、 R、 W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。 Y和 R同主族，可組成共價(jià)化合物 RY2， Y和 Z最外層電子數(shù)之和與 W的最外層電子數(shù)相同， 25℃ 時(shí)， X和 W可形成化合物，該化合物 ，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． Z、 R、 W形成的單核離子核外電 子數(shù)相等 B． R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) C．原子半徑： XYZRW D． X、 Z分別與 Y可形成原子個(gè)數(shù)比為 1:1或 2:1的化合物 9 ． 常 溫 下 ， 下 列 溶 液 中 各 微 粒 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 關(guān) 系 正 確 的 是 ( ) A． 濃度為 mol/L CH3COOH與 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性 , 則 c(CH3COOH＞ c(Na+)＞ c(CH3COO－ ) B． 相同條件下， pH=5的 ①NH 4Cl 溶液、 ②CH 3COOH溶液、 ③ 稀鹽 酸三種溶液中由水電離出的 c(H+)： ①②③ C． NaHCO3溶液 ： c(OH－ )－ c(H＋ )＝ c((HCO3－ )+2c(H2CO3) D． 等物質(zhì)的量濃度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中 ： c(HClO) + c(ClO－ ) = c(HCO3－ ) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－ ) 10 ． 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 和 現(xiàn) 象 所 得 出 的 結(jié) 論 正 確 的 是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 A 將鹽酸滴入 Na2CO3溶液中 有氣泡產(chǎn)生 氯非金屬性比碳強(qiáng) B 向 2mL 1mol/L 的 NaOH。觀察到白色沉淀后加入 2滴 FeCl3，靜置 出現(xiàn)紅褐色沉淀 同溫下 Ksp[Mg(OH )2] Ksp[Fe(OH)3] C 向某溶液中滴加 KSCN溶液 溶液顯紅色 證明原溶液中有 Fe3+，無(wú) Fe2+ D 分別將乙烯與二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中 高錳酸鉀溶液均褪色 兩種氣體使酸性高錳酸鉀褪色原理相同 11．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A．裝置 ① 中陰極上析出紅色固體 B．裝置 ② 的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連 C．裝置 ③ 中 a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 H2+2OH﹣ +2e﹣ =2H2O D．裝置 ④ 中在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，離子交換膜可選用陽(yáng)離子交換膜 12． 對(duì)于可逆反應(yīng) mA(g)＋ nB(s) pC(g)＋ qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D％與溫度Ｔ 或壓強(qiáng) P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．使用催化劑可使 D%有所增加 C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù) D． B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 13．將 E和 F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： E(g)＋ F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí) G的體積分?jǐn)?shù)
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