黑龍江省大慶市20xx-20xx學年高二化學上學期期末考試試題-wenkub
2022-11-26 02:42:02 本頁面
【正文】 ol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe3+和 SO42離子數(shù)的總和是 NA B． 1 mol － CH3和 1 mol OH 都含有 10 NA個電子 C． 標準狀況下 L CCl4含碳原子數(shù)為 D． 1mol Na完全反應生成 Na2O2時失去 NA個電子 2 ． 下 列 離 子 方 程 式 中 不 正 確 的 是 ( ) A． Ca(HCO3)2溶液與少量 NaOH溶液反應： HCO3－ +Ca2＋ +OH－ === CaCO3↓+H 2O B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式為 S2O32+2H+=SO42+S↓+H 2O C．利用水解原理制備納米材料 TiCl4+(2+n)H2O 4HCl+TiO2?nH2O↓ D．向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2至 SO42恰好完全沉淀時 Al3+ +2SO42+2Ba2+ +4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H 2O 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A． mol2173。忽略固體體積，平衡時 G的體積分數(shù) (%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。L ﹣ 1，實驗溫度可選擇 298K、 323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為 4 mL， H2C2O4溶液 ( A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水 (4) (5分 )可以利用酸性高錳酸鉀測定某草酸鈉 (Na2C2O4)樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該 小組稱量 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用 mol 16． (17分 )面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的主要方向。mol KJ [來源 :學+科網(wǎng)Z+X+X+K] (4) (9分 )如 下 圖是一個二甲醚 (CH3OCH3)燃料電池工作時的示意圖 ， ① 若乙池為粗銅的電解精煉，電解質(zhì)為硫酸銅，則 N電極材料為 。 若 該電池的理論輸出電壓為 ， 則該電池的 能量密度 = kWmol 1 )。 ⑥pH=1 的 HA溶液稀釋至 100倍， pH約為 (2) (5分 )常溫下 ， ① 將 pH=3的 HA溶液與將 pH=11的 NaOH溶液等體積混合后，溶液可能 呈 (選填字母： a 酸性、 b 堿性、 c 中性 )。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 ( ) A．溶液的體積 10V 甲 ≥V 乙 B．水電離出的 OH― 濃度： 10c(OH― )甲 =c(OH― )乙 C．若分別與 5 mL pH=11的 NaOH溶液反應，所得溶液的 pH： 甲 ≤ 乙 D．若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 ≤ 乙 (4) (2分 ) 若 HA為弱酸，一定濃度的 HA和 NaA的混合溶液可作為控制體系 pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿 ，溶液 pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有 . A．氨水和氯化銨混合溶液 B．硝酸和硝酸鈉溶液 C．鹽酸和氯化鈉混合溶液 D．醋酸和醋酸 鈉 溶液 (5) (2分 )某二元酸 (化學式用 H2B表示 )在水中的電離方程式是： H2B = H++HB﹣ ； HB﹣ H++B2﹣ ．在 L 1的鹽酸等體積混合，反應 后 溶液 中 c(NH4+) = c(Cl)，用含 a的代數(shù)式表示 NH3 (2) (6分 )第 ② 步反應的離子方程式是 。 18. (共 12分 )鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。L ﹣
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