新課標(biāo)版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-文庫(kù)吧
2025-10-27 12:54 本頁(yè)面
【正文】 入 molC達(dá)到平衡時(shí)， C的轉(zhuǎn)化率小于 80％ 8．可逆反應(yīng)： 2NO2 2NO＋ O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolO2的同時(shí)生成 2nmolNO ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolO2的同時(shí)生成 2nmolNO2 ③ 用 NO2， NO， O2表示的反應(yīng)速率的比為 2∶2∶1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) A． ②④⑥⑦ B ． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D ．全部 9．一定溫度下，有可逆反應(yīng)： 2A(g)＋ 2B(g) C(g)＋ 3D(g) Δ H＜ 0?，F(xiàn)將 2molA和 2molB充 入體積為 V的甲容器，將 2molC和 6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖 1)。 關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì) D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖 2所示 C．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同 D．在甲容器中再 充 入 2molA和 2molB，平衡后甲中物質(zhì) C的濃度與乙中物質(zhì) C的濃度相等 10．在密閉容器中將 CO 和水蒸氣的混合物加熱到 800℃ 時(shí)，有下列平衡： CO＋ H2O CO2＋H2，且 K=1。若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加熱到 800℃ ，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． % B． 50% C． % D． % 11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g)＋ NO(g)＋ NO2(g) 2N2(g)＋ 3H2O(g) Δ H0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說 法正確的是 ( ) A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加 NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO和 N2的物質(zhì)的量比為 1∶2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 12．下列說法正確的是 ( ) A． ΔH 0、 ΔS 0 的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B．反應(yīng) 4Al(s)＋ 3O2(g)=2Al2O3 (s)的 ΔH 0、 ΔS 0 C．反應(yīng)物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應(yīng)物的濃度一定增加 D．壓強(qiáng)和濃度 對(duì)反應(yīng)速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的 13．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ） 純凈物 混合物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 鹽酸 玻璃 硫酸 氨水 干冰 B 氫氧化鋇 植物油 硫酸鋇 醋酸 水 C 膽礬 淀粉 熟石灰 水 氨氣 D 硝酸 汽油 硫酸 氫硫酸 氫氣 14．常溫時(shí)，以下 4種溶液 pH最大的是 ( ) A． L 1醋酸溶液 B． L 1醋酸與 L 1NaOH溶液等體積混合液 C． L 1醋酸與 L 1NaOH溶液等體積混合液 D． pH=2的鹽酸與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合液 15． 25℃ 時(shí)， pH=
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