新課標版20xx-20xx學年高二化學上學期期末考試試題-wenkub.com
2024-11-26 12:54 本頁面
【正文】 L 1 （ 2） ① 中加入的試劑應選擇 為宜。 混 合 后 的 溶 液 中 各 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序為 。 （ 2）求出混合物中下列算式的精確計算結果： c(H+) ?c(MOH)= ， c(Cl) ?c(M+)= 。 24．（ 10分）常溫下，取 ② 計算上述反應 T2℃ 時的平衡常數 K2= 。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的 “ 罪魁禍首 ” 。 （ 1） A分子的電子式是 ____________。 （ 3）由 MgCl2溶液得到無水 MgCl2的方法是 。L 1K2CrO4的混合溶液中， Cl先沉淀 第 Ⅱ 卷 非選擇題部分 二、填空題（本題共 5小題，共 40分） 21．（ 6分）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上 60%的鎂從海水中提取。又知 AgCl 的Ksp=10 10。L 1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－ )＞ c(CH3COOH)＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ ) C．物質的量濃度相等的 HCN溶液和 NaCN溶液等體積混合后的溶液中： c(CN)＋ 2c(OH－ )=2c(H＋ )＋ c(HCN) D． L 1的醋酸溶液中不斷滴入 L 1的 Ba(OH)2溶液 d L。L 1NaOH溶液等體積混合液 D． pH=2的鹽酸與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合液 15． 25℃ 時， pH=3的鹽酸 aL分別與下列 3種溶液充分混合后，溶液均呈中性： ① c(NH3L 1醋酸溶液 B． 反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ） t／ s 0 5 15 25 35 n(A)／ mol A． 反應在前 5 s的平均速率11( ) A m ol L s??? ? ? B． 保持其他條件不變，升高溫度， 平衡時1( ) molc L???，則反應的 0H?? C． 相同溫度下，起始時向容器中充入 、 和 1. 0molC，反應達到平衡前 v(正 )v(逆 ) D． 相同溫度下，起始時向容器中充入 molC達到平衡時， C的轉化率小于 80％ 8．可逆反應： 2NO2 2NO＋ O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ( ) ① 單位時間內生成 nmolO2的同時生成 2nmolNO ② 單位時間內生成 nmolO2的同時生成 2nmolNO2 ③ 用 NO2， NO， O2表示的反應速率的比為 2∶2∶1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) ⑦ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) A． ②④⑥⑦ B ． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D ．全部 9．一定溫度下，有可逆反應： 2A(g)＋ 2B(g) C(g)＋ 3D(g) Δ H＜ 0。L 1 B． N2為 下列說法正確的是 ( ) A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B． 丙中的碳碳鍵是介于碳碳叁鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵 C．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
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