新課標(biāo)版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(參考版)
2024-12-04 12:54本頁面
【正文】 min 1 （ 2分） 。 A． H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染 B．調(diào)節(jié)溶液 pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 C．將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀較難過濾 D． Cu2＋ 可以大量存在于 pH=4的溶液中 E．在 pH4的溶液中 Fe3＋ 能大量存在 參考答案 一、單選題（每題 3分，共 60分） 1． C 14. B 二、填空題（共 5小題，共 40分） 21. (6分 ) (1)NaOH或 Ca(OH)2 （ 1分） 鹽酸（ 1分） (2)取上層清液，滴入 Ca(OH)2溶液，若不產(chǎn)生沉淀則證明 MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2（ 2分） (3)在不斷通入 HCl氣體 的條件下加熱蒸發(fā)（ 2分） 22.（ 10分） (1) （ 2分） (2) ①⑥ （ 2分） (3)2CH3CH2OH＋ O2―― →Cu△ 2CH3CHO＋ 2H2O （ 2分） CH3COOH＋ CH3CH2OH ―― →濃 H2SO4△ CH3COOC2H5＋ H2O （ 2分） nCH2==CH2 （ 2分） 23.（ 8分） （ 1） ①C + 2NO N2 + CO2 （ 2分） ② 或 1/4 （ 2分） ③ a （ 2分 ） （ 2） mol （ 3 ） ② 中 除 去 Fe3 ＋ 所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 請回答下列問題： （ 1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉(zhuǎn)化為 (填名稱 )而除去。 25．（ 6分）以下是 25 ℃ 時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度： 難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度 /g 910 － 4 10 － 6 10 － 4 10 － 9 在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。L 1HCl溶液等體積混合 ， 測得混合溶液的 pH＜ 7， 說明 MOH的電離程度 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) MCl 的 水 解 程 度 。 （ 3） 若常溫下取 L 1HCl 溶液中由水電離出的c(H+)(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。L 1HCl溶液與 在一體積為 1L 的密閉容積中，加入 CO和 的 NO，反應(yīng)中 N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示， 計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率 v(NO)= 。 ③ 根據(jù)上述信息判斷，溫度 T1和 T2的關(guān)系是（填序號） 。當(dāng)溫度分別在 T1和 T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 結(jié) 合 上 表 數(shù) 據(jù) ， 寫 出 NO 與 活 性 炭 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 。 （
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