高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-08-20 21:00本頁面
【導(dǎo)讀】了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。應(yīng)方向、反應(yīng)速率快慢以及反應(yīng)程度等方面的判斷。分析近年的高考試題，有以下幾方面的。分子質(zhì)量的變化等方面考查，也常結(jié)合圖像考查根據(jù)圖像獲取數(shù)據(jù)分析、解決問題的能力等。才對(duì)平衡移動(dòng)有效。同時(shí)，要會(huì)用文字、圖表等方式進(jìn)行清晰、準(zhǔn)確地表述。要善于歸納、整理影響物質(zhì)變化的關(guān)鍵變量，并能運(yùn)用這些變量找出其變化規(guī)律，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，應(yīng)①消耗的CO為3mol，由反應(yīng)①生成的H2O為3mol，則由應(yīng)②生成的H2O也為3mol，同時(shí)消耗的CO2為mol，則不難得出b=，c=25，d=。前30min內(nèi)由反應(yīng)①生。率，又要有逆反應(yīng)速率，且兩者之比等于該反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
【正文】 P2，壓強(qiáng)越高， C在平衡體系中的百分含量越高，說明 x＝1。故 D 項(xiàng)正確。 答案： D 點(diǎn)撥： 遇到圖像曲線的題目，首先要看懂和理解坐標(biāo)的含義，然后觀察曲線的形狀和走向，明確曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)及零點(diǎn)的含義，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，進(jìn)行正確的推理和判斷。 新題 3在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2 (g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2 (g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 解析： 恒溫、恒容時(shí)，向容器內(nèi)通入一定量的 NO2氣體，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡向分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng)（也可模擬一個(gè)等效平衡作過渡狀態(tài)來分析），則 NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，千萬不要簡(jiǎn)單認(rèn)為（根據(jù)勒夏特列原理）增加的 NO2的量只能減少，不能抵消，錯(cuò)誤地認(rèn)為 NO2的絕對(duì)量增多，體積分?jǐn)?shù)增大，而錯(cuò)誤地選 B。 答案： C 點(diǎn)撥： 比較平衡體系中 某量的變化，一般要構(gòu)建模型，將一個(gè)模型轉(zhuǎn)化為另一個(gè)模型，只有建立聯(lián)系，方可比較相對(duì)大小。如 A(g) + B(g) C(g)，可以建立模型如下： I 平衡體系有兩種途徑轉(zhuǎn)化成Ⅲ平衡體系，要判斷改變條件對(duì)原平衡的影響，必須建立平衡體系Ⅱ，Ⅱ與Ⅲ等效。充入 A、 B，相當(dāng)于原容器加壓縮小體積， I 平衡體系向 C 方向移動(dòng)。 新題 4在甲乙兩密閉容器中，分別充入 HI、 NO2，發(fā)生反應(yīng)：（甲） 2HI(g) H2(g) + I2(g)； △ H＞ 0，（乙） 2NO2 (g) N2O4(g)； △ H＜ 0，采用下列措施能使兩 個(gè)容器中混合氣體顏色加深，且平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A．增加反越位濃度 B．增大壓強(qiáng)（縮小體積） C．降溫 D．加催化劑 解析： 只有增大碘蒸氣、二氧化氮濃度，混合氣體的顏色才能加深。 A選項(xiàng)中，增大反應(yīng)物的濃度，兩平衡分別向生成碘蒸氣和四氧化二氮的方向移動(dòng)，甲反應(yīng)，碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色加深，對(duì)于乙反應(yīng)，平衡移動(dòng)只減弱增大的反應(yīng)物的濃度，混合氣體的顏色加深， A正確；平衡甲是等氣體分子數(shù)的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但是受到體積因素的影響，I2 單質(zhì)的濃度增大；增大壓強(qiáng)平衡乙向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)， 時(shí)，二氧化氮 濃度小于原平衡的二氧化氮濃度， B 錯(cuò)；降溫，甲、乙平衡都向生成無色氣體方向移動(dòng)， C 錯(cuò)。 答案： A 點(diǎn)撥： 本題易錯(cuò)選 B，忽視題目限制，平衡發(fā)生移動(dòng)，甲可是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，它在縮小體積的條件下不發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡中隱含的信息大致分為三類：（ 1）可逆反應(yīng)方程式，包括物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)、反應(yīng)熱等；（ 2）題干條件，如等溫等容、等溫等壓；密閉容器與恒容容器、絕熱容器等；（ 3）可逆反應(yīng)，一些反應(yīng)體系中隱含的可能反應(yīng)，如碘化銨的分解存在 HI 分解的可逆反應(yīng)。 新題 5某化工廠生產(chǎn) Z 的反應(yīng)為 X (g) + 2Y(g) 2Z(g)；△ H＜ 0，溫度、壓強(qiáng)對(duì) Y的轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示： 壓強(qiáng) /MPa 溫度 /℃ 1 10 400 500 600 工業(yè)合成 Z 的適宜條件是 A．高溫、高壓 B．低溫、高壓 C．常溫、常壓 D．常壓較高溫度 解析： 該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。理論上采用低溫高壓有利于生成 Z。結(jié)合數(shù)據(jù)信息分析可知，該反應(yīng)在常壓下 Y 的轉(zhuǎn)化率就較高 ，從節(jié)約能源、降低成本考慮，應(yīng)采用常壓；如果采用低溫，反應(yīng)速率較小，所以，從生產(chǎn)效率看，應(yīng)采用適宜溫度。綜合分析， D 項(xiàng)正確。 答案： D 點(diǎn)撥： 本題易錯(cuò)選 A或 B，脫離無機(jī)化工生產(chǎn)實(shí)際，機(jī)械運(yùn)用化學(xué)平衡原理。無機(jī)化工生產(chǎn)要求：（ 1）快，因此要提高化學(xué)反應(yīng)速率；（ 2）多，提高原料轉(zhuǎn)化率；（ 3）低，要求設(shè)備成本低，消耗能量少，對(duì)材料的要求低等?；瘜W(xué)平衡原理在無機(jī)化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，即要考慮正確運(yùn)用化學(xué)平衡理論，又要綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益。
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