氧化還原和溴碘的提取(編輯修改稿)
2025-07-16 03:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)的特征）元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A、一定被氧化了 B、一定被還原了C、即可能被氧化，也可能被還原D、即不可能被氧化，也不可能被還原（氧化性和還原性）下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO 光照 2HCl + O2↑C、Cl2 + Cu 點燃 CuCl2D、MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，還原產(chǎn)物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4（氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：( )（氧化還原反應(yīng)的基本概念）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性和 性。（氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法）用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O【能力提升】下列微粒既有氧化性又有還原性的是：( )+ + + 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，則下列推斷正確的是 ( )A、該反應(yīng)中還原劑為KClO3B、I2發(fā)生氧化反應(yīng)C、Cl2是氧化產(chǎn)物D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2↑對這一反應(yīng)的描述正確的是（ ）A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1下列過程中，需加入氧化劑的是（ ）A、HCl →H2 B、H20→02 C、H2SO4（濃）→SO2 D、Fe→Fe3O4蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ）A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性第四課時 溴、碘的提取 學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的重要意義。2．學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設(shè)計的方法，提高思維的發(fā)散性。【課前預(yù)習(xí)】 、碘的提取1．溴的提取： 從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，氯氣將溶液中 氧化成 。生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中，鼓入 或
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