氧化還原復(fù)習(xí)教案(編輯修改稿)
2025-05-14 05:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 有還原性為還原劑，如：SOSO3Fe3+、S。根據(jù)上述一般規(guī)律，寫出具有代表性的氧化還原方程式?！驹O(shè)問】氧化還原性強(qiáng)弱怎判斷？【板書】小結(jié)3．氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較（1）由金屬性或非金屬性比較強(qiáng)弱；①金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)→弱，其離子的還原性由弱→強(qiáng)。②非金屬性越強(qiáng)的非金屬單質(zhì)其氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。回答：化合反應(yīng)氧化鈣與水反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。鐵與氧氣反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)硝酸鉀分解，是氧化還原反應(yīng)。碳酸鈣加熱分解的反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：鋅與稀酸反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解的反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。分析記憶，練習(xí)書寫有關(guān)的化學(xué)方程式?；卮穑嚎梢愿鶕?jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱。根據(jù)高考說明的要求解決學(xué)生中常出現(xiàn)的問題。從反應(yīng)類型看氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生思維系統(tǒng)化。從不同的實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析氧化還原反應(yīng)，從基礎(chǔ)的知識(shí)升華到理論規(guī)律的小結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生的理解能力。通過不同的方面進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！驹O(shè)問】由反應(yīng)條件能判斷氧化能力嗎？能舉例嗎？【投影】（2）由反應(yīng)條件進(jìn)行比較：
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