氧化還原復(fù)習(xí)教案-文庫吧資料
2025-04-23 05:19本頁面
【正文】 氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)還原劑被氧化的程度不同來判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱?！驹O(shè)問】由反應(yīng)條件能判斷氧化能力嗎？能舉例嗎？【投影】（2）由反應(yīng)條件進(jìn)行比較：①鹵素單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)，條件不同，說明反應(yīng)條件越容易，鹵素單質(zhì)氧化能力越強(qiáng)。培養(yǎng)學(xué)生的理解能力。從反應(yīng)類型看氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生思維系統(tǒng)化?；卮穑嚎梢愿鶕?jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱。復(fù)分解的反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。碳酸鈣加熱分解的反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)?；卮穑夯戏磻?yīng)氧化鈣與水反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)?！驹O(shè)問】氧化還原性強(qiáng)弱怎判斷？【板書】小結(jié)3．氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較（1）由金屬性或非金屬性比較強(qiáng)弱；①金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動性順序強(qiáng)→弱，其離子的還原性由弱→強(qiáng)。②元素的最低價(jià)態(tài)有還原性為還原劑，如：SOSO3Fe3+、S。②復(fù)分解反應(yīng)既沒有單質(zhì)參加，也沒有單質(zhì)生成，都不是氧化還原反應(yīng)。【設(shè)問】請舉例說明常見的氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型。根據(jù)學(xué)生的復(fù)習(xí)情況在大腦中整理信息，使頭腦中的知識體系完整。【投影】一、氧化還原反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)【歸納總結(jié)】1．概念實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或偏移）特征：元素化合價(jià)變化還原性——化合價(jià)升高根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)提出問題。根
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