【文章內容簡介】 O3參加反應有2mol電子轉移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移，指明氧化劑還原劑。（選做）⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應八、板書設計 氧化還原反應一、化學反應的類型 1．基本反應類型2．氧化反應和還原反應二、氧化還原反應：元素化合價在反應前后有變化。：電子的轉移（得失或偏移）。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。第三篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。三情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程一、化學反應類型 1基本反應類型反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么? 小結依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應不能反映所有化學反應的本質。根據(jù)上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應且不能反映化學反應本質。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。1兩種單質化合兩種化合物化合單質與化合物化合。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。[講述]化學反應還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。二、氧化還原反應實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e↓ ↓反應結論 還原反應 氧化反應同時發(fā)生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應 氧化反應↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質 失電子物質從反應物中進一步引導學生分析“還原反應被還原氧化劑”和“氧化反應被氧化還原劑”的內聯(lián)系歸納小結師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線實質 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據(jù)概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結論。由此可知反應（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應教案海豚個性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。判斷依據(jù)無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。在反應物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中升高了。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中降低了。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系辨析：還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應物，物質）（元素）（元素）（生成物，物質）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉移總數(shù)為________。，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）A.②④⑥B.