【文章內(nèi)容簡介】 乙能使紫色石蕊試液變藍色；丙不能使紫色石蕊試液變色。這三種溶液的 pH 由大到小順序為 （ A ）A..乙＞丙＞甲 B .甲＞乙＞丙 ＞乙＞甲 D .甲＞丙＞乙解析 根據(jù)指示劑的變色情況可以判斷溶液的酸堿性，從而進一步判斷溶液的pH。三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系請同學(xué)閱讀P36至P37頁相關(guān)內(nèi)容，初步了解溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系。討論交流 測定溶液pH有哪些意義。小結(jié) （1）溶液的酸堿度與生命活動和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是緊密相關(guān)的。（2）如果體液的pH超越正常范圍，會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，醫(yī)生可以通過測定體液pH來診斷病人的病情。如胃酸分泌過多，通常用小蘇打等堿性物質(zhì)中和，降低胃液pH。（3）測定土壤的酸堿度，可以了解植物生長情況。如酸性過強的土壤可以用熟石灰來中和。（4）測定雨水pH可以了解空氣污染情況，稱為酸雨。酸雨不利于植物生長。課堂小結(jié)：小結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。板書設(shè)計： 第一節(jié) 溶液的酸堿性 溶液酸堿性和酸堿指示劑（1）、溶液的酸堿性（2）、常用的酸堿指示劑及在不同性質(zhì)溶液中的變色情況溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液酸堿度的表示方法——pHpH7的溶液顯酸性，并且越小酸性越強；pH7的溶液顯堿性，越大堿性越強；pH=7的溶液呈中性。溶液pH的測定方法測定溶液pH的意義布置作業(yè)： 課后習(xí)題“練習(xí)與實踐” 教學(xué)反思：第二節(jié) 常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：了解常見的酸；了解酸能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)。知道酸有共同性質(zhì)的原因。了解常見的堿；了解堿能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)；知道堿有共同性質(zhì)的原因。了解酸堿中和反應(yīng)中的pH的變化及能量的變化；了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。能力目標(biāo)：通過硫酸和鹽酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較，總結(jié)出酸的共同性質(zhì)。通過氫氧化鈉和氫氧化鈣組成和性質(zhì)上的比較，總結(jié)堿的共同點。通過歸納以前學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)，掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件。情感目標(biāo)： 通過實驗，體會化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。 體會從個別到普遍的發(fā)現(xiàn)真理的規(guī)律。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書化學(xué)下冊第七章第二節(jié)的內(nèi)容，其教學(xué)重點、難點分別是鹽酸和硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；中和反應(yīng)的實質(zhì)這三方面。教學(xué)課時安排：4課時教學(xué)方法：實驗、探究、講授、討論、練習(xí)。教學(xué)過程：新課導(dǎo)入 出示問題：胃酸、一瓶汽水、一瓶食醋、一只汽車電瓶里究竟含什么酸呢？請同學(xué)們大膽的猜一猜，說一說。酸有哪些性質(zhì)和用途呢？今天，我們就來深入的認識它們。一、常見的酸1．濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較過渡： “三酸兩堿” 是指三酸：鹽酸、硫酸、硝酸；兩堿：氫氧化鈉和碳酸鈉。本節(jié)課我和同學(xué)們將一起研究鹽酸和硫酸。展示： 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，小心打開，請學(xué)生觀察。并閱讀教師課前準備好的介紹濃鹽酸和濃硫酸的資料。完成P40表73物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式H2SO4HCl顏 色無色無色狀 態(tài)黏稠油狀液體液體氣 味無味有刺激性氣味密度（與水比較）大大敞開試劑瓶后發(fā)生的現(xiàn)象在瓶口形成白霧無現(xiàn)象水溶性及揮發(fā)性易溶于水，溶解時放出大量的熱。不揮發(fā)易溶于水，具有揮發(fā)性思考： 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有什么變化？（先讓學(xué)生試著分析原因，教師才講解溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的原因）2。濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有強氧化性濃硫酸會使白紙或蔗糖等碳水化合物碳化。（3）濃硫酸具有吸水性 濃硫酸這一性質(zhì)決定濃硫酸可以用著干燥劑，如可以干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體。被干燥的氣體不能與之發(fā)生反應(yīng)。 注：滲透法制教育濃硫酸溶解時放出大量的熱且具有強氧化性，對皮膚、衣物等的腐蝕性非常強，故使用時應(yīng)小心謹慎！3．酸的主要化學(xué)性質(zhì)（1）酸能與酸堿指示劑反應(yīng) 酸能使紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙變紅色；使無色酚酞試液不變色。（2）鹽酸、稀硫酸酸溶液與某些金屬反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回憶在第五章學(xué)習(xí)的有關(guān)金屬和酸的反應(yīng)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 歸納： 酸+金屬 → 鹽+ 氫氣（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽+ 水(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水 (5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓小結(jié)：酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽 酸的用途從生活實例，講解酸的用途。練習(xí)：1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是 （ C ） C. 濃硫酸 D. 醋酸2．人體胃液里的胃酸，是胃壁細胞分泌出來的物質(zhì)，可幫助消化食物，胃酸的主要成分是 （ A ）A. HCl C. H2CO3 D. HNO33．下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，溶液無色的是 （ B ）A. Fe2O3 B. Zn C. CuO D .Fe4．為檢驗?zāi)橙芤菏欠駷樗嵝詴r，不可選用的試劑或試紙是 （ B ） A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 鋅粒 D. pH試紙課堂總結(jié)：濃硫酸、稀硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。酸的用途。二、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣就是兩種常見的、重要的堿。出示簡介氫氧化鈉、氫氧化鈣的資料，請學(xué)生認真閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及認識俗稱。氫氧化鈉的俗名是苛性鈉、火堿、燒堿。是白色塊狀固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱；易吸水潮解；有強腐蝕性作用。氫氧化鈣俗名是消石灰、熟石灰。是白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低，它的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀氫氧化鈉、氫氧化鈣 使指示劑的變色情況，得出氫氧化鈉、氫氧化鈣能使指示劑變色的結(jié)論。堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。(2堿與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O小結(jié)：堿+非金屬氧化物=鹽+水(3)堿與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O(4) 堿與鹽的反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（藍色） （藍色沉淀）Ca(OH) 2＋Na2SO4＝Ca SO4↓＋2NaOH（白色沉淀）小結(jié)：堿+鹽=新鹽+新堿：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如COSOSO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4閱讀教材P47歸納堿的用途。（1）燒堿：造紙、煉油、紡織、橡膠工業(yè)。(2) 消石灰：建筑材料 、制造NaOH，漂白粉、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]、石硫合劑[Ca(OH)2＋S]。課堂練習(xí)：分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：COSOSOHCl、H2SOCuSOFeCl3課堂總結(jié)：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。堿的用途。堿的通性。三、復(fù)分解反應(yīng)（1）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)兩種新的化合物。 反應(yīng)規(guī)律： AB+CD→AD+CB2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2↑ + H2O（2）歸納：復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物要有沉淀或氣體或水生成，否則不反應(yīng)。四、中和反應(yīng)P48活動與探究，分析其中原理，歸納結(jié)論。定義：酸與堿作用生成鹽和水，使酸和堿各自的特性都消失，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O反應(yīng)實質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合成水，即H++OH=H2O課堂總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)板書設(shè)計： 第二節(jié)常見的酸和堿一、常見的酸1．濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較2。濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有脫水性（又稱碳化）（2）濃硫酸具有吸水性可以用著某些氣體的干燥劑3．稀鹽酸和稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)（1）酸能與酸堿指示劑的反應(yīng)（2）酸能與某些金屬反應(yīng)（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)（4）酸能與堿反應(yīng)（5）酸能與某些鹽反應(yīng)4．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因鹽酸和硫酸溶液中都含有相同的陽離子，即陽離子全部是H＋，因而化學(xué)性質(zhì)相似。二、常見的堿1．NaOH、Ca（OH）2的俗稱氫氧化鈉—燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣——熟石灰、消石灰；氫氧化鈣溶液—石灰水。2．NaOH、Ca（OH）2的物理性質(zhì)氫氧化鈉的主要物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，且放出大量的熱量，易吸收空氣中的水分而潮解，常做某些氣體的干燥劑。氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水。3．NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)4．復(fù)分解反應(yīng)（1）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)兩種新的化合物。 反應(yīng)規(guī)律： AB+CD→AD+CB（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀或氣體或水生成。 四、中和反應(yīng)定義：酸與堿作用生成鹽和水，使酸和堿各自的特性都消失，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O反應(yīng)實質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合成水，即H++OH=H2O作業(yè)布置：現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水。請你對這兩種溶液進行鑒別。（1）鑒別它們的三種不同方法是（只寫試劑名稱） 、 、 ；（2）簡述其中的一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） 。 實驗室里有一瓶氫氧化鈉固體，因保存不當(dāng)可能發(fā)生變質(zhì)，其原因（用化學(xué)方程式表示）是____________________________________；檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法是：取少量樣品溶于水，加入足量的__________ __或_ ，若有 或 產(chǎn)生說明發(fā)生了變質(zhì)；除去雜質(zhì)方法是取樣溶于水，加入適量的 ，攪拌后過濾，再將濾液進行蒸發(fā)。教學(xué)反思：第三節(jié) 幾種重要的鹽教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名稱及色、態(tài)特性和用途。了解有毒性的一些鹽。2. 了解農(nóng)業(yè)生產(chǎn)用常用化肥的特性、種類，學(xué)會用看、聞、溶等簡單方法識別常用化肥。能力目標(biāo)：用分析、歸納等方法對信息進行加工。情感目標(biāo)：體驗化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活的關(guān)系，提高科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重點：學(xué)習(xí)CO32的檢驗方法。了解常用化肥的特性、種類，學(xué)會用看、聞、溶等簡單方法識別常用化肥。教學(xué)難點：學(xué)會用簡單方法識別常用化肥。教學(xué)課時：3課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)工業(yè)“三酸二堿” 　　三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。 　　二堿指的是燒堿、純堿。 引入新課：鹽是無機化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽。講授新課一、常見的鹽什么是鹽？分析: 化學(xué)上的鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物，食鹽只是鹽中的一種。有咸味的鹽不一定都能食用，工業(yè)食鹽中含的亞硝酸鈉（NaNO2）就有致癌作用。純堿雖然其水溶液呈堿性，但不屬于堿，而屬于鹽。常見的鹽(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗、溶液的有關(guān)知識及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理， 搞清“鹽”與 “食鹽”的關(guān)系?？偨Y(jié)：食鹽用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品 (1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿、蘇打)(2)了解純堿的水溶液為什么顯堿性。(3)介紹純堿的重要用途。(4)介紹侯德榜對制堿工