【文章內(nèi)容簡介】 乙能使紫色石蕊試液變藍色；丙不能使紫色石蕊試液變色。這三種溶液的 pH 由大到小順序為 （ A ）A..乙＞丙＞甲 B .甲＞乙＞丙 ＞乙＞甲 D .甲＞丙＞乙解析 根據(jù)指示劑的變色情況可以判斷溶液的酸堿性，從而進一步判斷溶液的pH。三、溶液酸堿性與生命活動的關系請同學閱讀P36至P37頁相關內(nèi)容，初步了解溶液酸堿性與生命活動的關系。討論交流 測定溶液pH有哪些意義。小結 （1）溶液的酸堿度與生命活動和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是緊密相關的。（2）如果體液的pH超越正常范圍，會導致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，醫(yī)生可以通過測定體液pH來診斷病人的病情。如胃酸分泌過多，通常用小蘇打等堿性物質中和，降低胃液pH。（3）測定土壤的酸堿度，可以了解植物生長情況。如酸性過強的土壤可以用熟石灰來中和。（4）測定雨水pH可以了解空氣污染情況，稱為酸雨。酸雨不利于植物生長。課堂小結：小結本節(jié)重點內(nèi)容。板書設計： 第一節(jié) 溶液的酸堿性 溶液酸堿性和酸堿指示劑（1）、溶液的酸堿性（2）、常用的酸堿指示劑及在不同性質溶液中的變色情況溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液酸堿度的表示方法——pHpH7的溶液顯酸性，并且越小酸性越強；pH7的溶液顯堿性，越大堿性越強；pH=7的溶液呈中性。溶液pH的測定方法測定溶液pH的意義布置作業(yè)： 課后習題“練習與實踐” 教學反思：第二節(jié) 常見的酸和堿教學目標：知識目標：了解常見的酸；了解酸能跟哪些物質反應。知道酸有共同性質的原因。了解常見的堿；了解堿能跟哪些物質反應；知道堿有共同性質的原因。了解酸堿中和反應中的pH的變化及能量的變化；了解復分解反應的條件。能力目標：通過硫酸和鹽酸物理性質和化學性質的比較，總結出酸的共同性質。通過氫氧化鈉和氫氧化鈣組成和性質上的比較，總結堿的共同點。通過歸納以前學過的復分解反應，掌握復分解反應的條件。情感目標： 通過實驗，體會化學是以實驗為基礎的科學。 體會從個別到普遍的發(fā)現(xiàn)真理的規(guī)律。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務教育教科書化學下冊第七章第二節(jié)的內(nèi)容，其教學重點、難點分別是鹽酸和硫酸的主要化學性質和用途；氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途；中和反應的實質這三方面。教學課時安排：4課時教學方法：實驗、探究、講授、討論、練習。教學過程：新課導入 出示問題：胃酸、一瓶汽水、一瓶食醋、一只汽車電瓶里究竟含什么酸呢？請同學們大膽的猜一猜，說一說。酸有哪些性質和用途呢？今天，我們就來深入的認識它們。一、常見的酸1．濃鹽酸和濃硫酸物理性質比較過渡： “三酸兩堿” 是指三酸：鹽酸、硫酸、硝酸；兩堿：氫氧化鈉和碳酸鈉。本節(jié)課我和同學們將一起研究鹽酸和硫酸。展示： 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，小心打開，請學生觀察。并閱讀教師課前準備好的介紹濃鹽酸和濃硫酸的資料。完成P40表73物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質化學式H2SO4HCl顏 色無色無色狀 態(tài)黏稠油狀液體液體氣 味無味有刺激性氣味密度（與水比較）大大敞開試劑瓶后發(fā)生的現(xiàn)象在瓶口形成白霧無現(xiàn)象水溶性及揮發(fā)性易溶于水，溶解時放出大量的熱。不揮發(fā)易溶于水，具有揮發(fā)性思考： 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質量和溶質質量分數(shù)有什么變化？（先讓學生試著分析原因，教師才講解溶液的質量和溶質質量分數(shù)變化的原因）2。濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有強氧化性濃硫酸會使白紙或蔗糖等碳水化合物碳化。（3）濃硫酸具有吸水性 濃硫酸這一性質決定濃硫酸可以用著干燥劑，如可以干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體。被干燥的氣體不能與之發(fā)生反應。 注：滲透法制教育濃硫酸溶解時放出大量的熱且具有強氧化性，對皮膚、衣物等的腐蝕性非常強，故使用時應小心謹慎！3．酸的主要化學性質（1）酸能與酸堿指示劑反應 酸能使紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙變紅色；使無色酚酞試液不變色。（2）鹽酸、稀硫酸酸溶液與某些金屬反應引導學生回憶在第五章學習的有關金屬和酸的反應，寫出相關化學方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 歸納： 酸+金屬 → 鹽+ 氫氣（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽+ 水(4)鹽酸跟堿的反應2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O小結：鹽酸＋堿───→鹽＋水 (5)鹽酸跟某些堿反應HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓小結：酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽 酸的用途從生活實例，講解酸的用途。練習：1．下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是 （ C ） C. 濃硫酸 D. 醋酸2．人體胃液里的胃酸，是胃壁細胞分泌出來的物質，可幫助消化食物，胃酸的主要成分是 （ A ）A. HCl C. H2CO3 D. HNO33．下列物質與稀硫酸反應后，溶液無色的是 （ B ）A. Fe2O3 B. Zn C. CuO D .Fe4．為檢驗某溶液是否為酸性時，不可選用的試劑或試紙是 （ B ） A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 鋅粒 D. pH試紙課堂總結：濃硫酸、稀硫酸的物理性質和化學性質。酸的用途。二、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣就是兩種常見的、重要的堿。出示簡介氫氧化鈉、氫氧化鈣的資料，請學生認真閱讀，引導學生分析、總結氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及認識俗稱。氫氧化鈉的俗名是苛性鈉、火堿、燒堿。是白色塊狀固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱；易吸水潮解；有強腐蝕性作用。氫氧化鈣俗名是消石灰、熟石灰。是白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低，它的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。(1)通過復習酸堿指示劑的變色情況及閱讀氫氧化鈉、氫氧化鈣 使指示劑的變色情況，得出氫氧化鈉、氫氧化鈣能使指示劑變色的結論。堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。(2堿與CO2等非金屬氧化物反應：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O小結：堿+非金屬氧化物=鹽+水(3)堿與酸反應2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O(4) 堿與鹽的反應：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（藍色） （藍色沉淀）Ca(OH) 2＋Na2SO4＝Ca SO4↓＋2NaOH（白色沉淀）小結：堿+鹽=新鹽+新堿：(1)凡是能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如COSOSO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4閱讀教材P47歸納堿的用途。（1）燒堿：造紙、煉油、紡織、橡膠工業(yè)。(2) 消石灰：建筑材料 、制造NaOH，漂白粉、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]、石硫合劑[Ca(OH)2＋S]。課堂練習：分別寫出下列物質與NaOH反應的方程式：COSOSOHCl、H2SOCuSOFeCl3課堂總結：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和化學性質。堿的用途。堿的通性。三、復分解反應（1）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)兩種新的化合物。 反應規(guī)律： AB+CD→AD+CB2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2↑ + H2O（2）歸納：復分解反應的條件：生成物要有沉淀或氣體或水生成，否則不反應。四、中和反應P48活動與探究，分析其中原理，歸納結論。定義：酸與堿作用生成鹽和水，使酸和堿各自的特性都消失，這一反應稱為中和反應。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O反應實質：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結合成水，即H++OH=H2O課堂總結：復分解反應中和反應板書設計： 第二節(jié)常見的酸和堿一、常見的酸1．濃鹽酸和濃硫酸物理性質比較2。濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有脫水性（又稱碳化）（2）濃硫酸具有吸水性可以用著某些氣體的干燥劑3．稀鹽酸和稀硫酸的主要化學性質（1）酸能與酸堿指示劑的反應（2）酸能與某些金屬反應（3）酸能與某些金屬氧化物反應（4）酸能與堿反應（5）酸能與某些鹽反應4．稀鹽酸和稀硫酸的化學性質相似的原因鹽酸和硫酸溶液中都含有相同的陽離子，即陽離子全部是H＋，因而化學性質相似。二、常見的堿1．NaOH、Ca（OH）2的俗稱氫氧化鈉—燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣——熟石灰、消石灰；氫氧化鈣溶液—石灰水。2．NaOH、Ca（OH）2的物理性質氫氧化鈉的主要物理性質：白色固體，極易溶于水，且放出大量的熱量，易吸收空氣中的水分而潮解，常做某些氣體的干燥劑。氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水。3．NaOH和Ca（OH）2的化學性質4．復分解反應（1）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)兩種新的化合物。 反應規(guī)律： AB+CD→AD+CB（2）復分解反應的條件：有沉淀或氣體或水生成。 四、中和反應定義：酸與堿作用生成鹽和水，使酸和堿各自的特性都消失，這一反應稱為中和反應。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O反應實質：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結合成水，即H++OH=H2O作業(yè)布置：現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水。請你對這兩種溶液進行鑒別。（1）鑒別它們的三種不同方法是（只寫試劑名稱） 、 、 ；（2）簡述其中的一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象及結論） 。 實驗室里有一瓶氫氧化鈉固體，因保存不當可能發(fā)生變質，其原因（用化學方程式表示）是____________________________________；檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質的方法是：取少量樣品溶于水，加入足量的__________ __或_ ，若有 或 產(chǎn)生說明發(fā)生了變質；除去雜質方法是取樣溶于水，加入適量的 ，攪拌后過濾，再將濾液進行蒸發(fā)。教學反思：第三節(jié) 幾種重要的鹽教學目標：知識目標：、純堿、膽礬的化學成分、化學式學名稱及色、態(tài)特性和用途。了解有毒性的一些鹽。2. 了解農(nóng)業(yè)生產(chǎn)用常用化肥的特性、種類，學會用看、聞、溶等簡單方法識別常用化肥。能力目標：用分析、歸納等方法對信息進行加工。情感目標：體驗化學與工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活的關系，提高科學素養(yǎng)。教學重點：學習CO32的檢驗方法。了解常用化肥的特性、種類，學會用看、聞、溶等簡單方法識別常用化肥。教學難點：學會用簡單方法識別常用化肥。教學課時：3課時教學過程：復習工業(yè)“三酸二堿” 　　三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。 　　二堿指的是燒堿、純堿。 引入新課：鹽是無機化合物中種類最多、用途最廣的一類物質，本節(jié)課我們主要學習食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽。講授新課一、常見的鹽什么是鹽？分析: 化學上的鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物，食鹽只是鹽中的一種。有咸味的鹽不一定都能食用，工業(yè)食鹽中含的亞硝酸鈉（NaNO2）就有致癌作用。純堿雖然其水溶液呈堿性，但不屬于堿，而屬于鹽。常見的鹽(1)介紹氯化的化學式及俗稱(食鹽)(2)引導學生結合生活經(jīng)驗、溶液的有關知識及閱讀的有關內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理， 搞清“鹽”與 “食鹽”的關系。總結：食鹽用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品 (1)介紹碳酸鈉的化學式名稱(純堿、蘇打)(2)了解純堿的水溶液為什么顯堿性。(3)介紹純堿的重要用途。(4)介紹侯德榜對制堿工