【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→?。?，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na，故己為氧氣，甲是Na2O乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素。相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，A錯(cuò)誤；碳元素在第二周期，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉含非極性鍵，C錯(cuò)誤；氧元素的非金屬性在同族中最強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性最強(qiáng)，D正確。答案：D7．(2016貴州省七校聯(lián)盟1月聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是acbB．常溫下， mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰邰佗贑．常溫下，將相同體積的pH＝3硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)棰邰佗诮馕觯罕绢}考查水溶液中的離子平衡。一水合氨是弱堿，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH－)較大，則a、b、c的大小關(guān)系是acb，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H＋，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序?yàn)棰邰佗冢珺正確；如果BOH是強(qiáng)堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；氯化銨、硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強(qiáng)，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，故溶液的pH的順序?yàn)棰邰佗?，D正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表(*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(gcm－3,20℃)溶解性環(huán)己醇()*能溶于水和乙醚環(huán)已酮(95)*微溶于水，能溶于乙醚水實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；② g環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶。控制溫度在55～60℃之間，充分反應(yīng)；③打開(kāi)活塞a，加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞a；④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；⑥有機(jī)層再加入無(wú)水MgSO4固體并過(guò)濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)是________，步驟①的操作方法是__________________。(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位，當(dāng)水位上升過(guò)高時(shí)，應(yīng)立即進(jìn)行的操作是________。(4)步驟④中分液時(shí)有機(jī)層在________(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過(guò)程中最好采用的加熱方式是________。(5) g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是________%。解析：本題考查化學(xué)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(1)儀器b為分液漏斗，將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌，及時(shí)把熱量散出去，防止暴沸；(2)將①中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)；(3)步驟③中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檎麴s出環(huán)己酮，當(dāng)壓力過(guò)高時(shí)，應(yīng)打開(kāi)活塞a，及時(shí)泄壓，防止爆炸；(4)分液時(shí)，根據(jù)密度可以判斷有機(jī)層在上層，乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱；(5)根據(jù)方程式可得：產(chǎn)率＝100%≈%。答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮)　打開(kāi)活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016湖北省三校4月聯(lián)考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCOBaSO4的化工廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。(1)該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚篲_________________。(2)上述流程中酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)該廠(chǎng)結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用________(填字母)。A． BaCl2 B．BaCO3C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH為4～5的目的是__________________；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述其原理：__________________。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為_(kāi)_________________。解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等知識(shí)。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際，BaCO3既是本廠(chǎng)產(chǎn)品，來(lái)源廣，同時(shí)又能消耗H＋，調(diào)節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，n(BaSO4)＝n[Ba( NO3)2]＝ mol，m[Ba(NO3)2]＝g，則純度為100%。答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)100%10．(2016陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①T1℃時(shí)，向1 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃， mol/(Ls)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“”或“”)T2，t＝________s；②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，＝－)；③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識(shí)。(1)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2)將題中三個(gè)方程依次標(biāo)記為①②③，由蓋斯定律①2－②－③：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝(－ kJmol－1)2－(－ kJmol－1)－(－ kJmol－1)＝＋ kJ mol－1；(3)①由圖可知，降低溫度時(shí)CH4濃度增大，C2HH2濃度減小，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；設(shè)CH4的轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L，可知：　　　 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)初始濃度： 　　　0 　　0轉(zhuǎn)變濃度： x 　　　　 　　 x平衡濃度： －x 　　 　　x根據(jù)c(C2H4)＝c(CH4)解得x＝ mol/L，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率＝100%≈%；改變溫度后，CH4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應(yīng)為降低，即T1T2； mol/(Ls)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，故在t s的時(shí)間內(nèi)， mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，利用三段式來(lái)計(jì)算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉(zhuǎn)變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)＋ (3)①　%　　5②＝＝104③充入適量乙烯二選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11．(2016遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SOSiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫(xiě)化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱(chēng)是________。(2)步驟②、③的變化過(guò)程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機(jī)萃取劑)：R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)③中X試劑為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)⑤的離子方程式為_(kāi)_________________。(4)25 ℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH釩沉淀率/%在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為_(kāi)_______；%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3＋)________molL－1(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________和________。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)。(1)在處理過(guò)程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟①過(guò)濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟③使VO2＋進(jìn)入水層，使R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)平衡逆向移動(dòng)，故③中X試劑應(yīng)該為H2SO4。 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。c(H＋)＝10－14247。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。此時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3＋)c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。c3(OH－)＝10－39247。(10－12)3＝10－3 mol/L。 (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣(或氨水)和有機(jī)萃取劑。答案：(1) SiO2　過(guò)濾(2) H2SO4(3) NH3H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－(4)～(、)　10－3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3H2O)　有機(jī)萃取劑(HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層也給分)12．(2016內(nèi)蒙古赤峰市3月統(tǒng)考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O(1)熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是________，冰晶石中的配位體是________。(2)上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大?。篲_