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正文內(nèi)容

高考化學(xué)仿真模擬考場(chǎng)試題兩套匯編四附答案解析(編輯修改稿)

2025-02-10 13:43 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 短周期,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙―→?。?,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na,己是由Z組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,己不能是Na,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為H、Z為O、W為Na,故己為氧氣,甲是Na2O乙是水,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙―→戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則Y為碳元素。相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)大的半徑小,A錯(cuò)誤;碳元素在第二周期,B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉含非極性鍵,C錯(cuò)誤;氧元素的非金屬性在同族中最強(qiáng),則水的穩(wěn)定性最強(qiáng),D正確。答案:D7.(2016貴州省七校聯(lián)盟1月聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是(  )A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是acbB.常溫下, mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水電離程度的順序?yàn)棰邰佗贑.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11的一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為酸性D.物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液,pH的順序?yàn)棰邰佗诮馕觯罕绢}考查水溶液中的離子平衡。一水合氨是弱堿,而NaOH是強(qiáng)堿,完全電離,所以稀釋后溶液中氨水的c(OH-)較大,則a、b、c的大小關(guān)系是acb,A正確;醋酸、鹽酸都是酸,電離產(chǎn)生H+,對(duì)水的電離平衡起抑制作用,由于醋酸是弱酸,所以抑制作用小,而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解促進(jìn)水的電離平衡,所以常溫下水電離程度的順序?yàn)棰邰佗冢珺正確;如果BOH是強(qiáng)堿,則二者等體積混合后,溶液顯中性,若BOH是弱堿,則二者等體積混合后,溶液顯堿性,C錯(cuò)誤;氯化銨、硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨,所以硫酸銨溶液的酸性強(qiáng),碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽,水解相互促進(jìn),故溶液的pH的順序?yàn)棰邰佗?,D正確。答案:C二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)一必考題(共43分)8.(2016云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表(*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)):物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(gcm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇()*能溶于水和乙醚環(huán)已酮(95)*微溶于水,能溶于乙醚水實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟如下:①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合,冷卻至室溫備用;② g環(huán)己醇,并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶。控制溫度在55~60℃之間,充分反應(yīng);③打開(kāi)活塞a,加熱圓底燒瓶,當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí),關(guān)閉活塞a;④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;⑤水層用乙醚萃取,萃取液并入有機(jī)層;⑥有機(jī)層再加入無(wú)水MgSO4固體并過(guò)濾,取濾液蒸餾,先除去乙醚(℃,易燃燒),然后收集151~155℃餾分。根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題:(1)儀器b的名稱(chēng)是________,步驟①的操作方法是__________________。(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位,當(dāng)水位上升過(guò)高時(shí),應(yīng)立即進(jìn)行的操作是________。(4)步驟④中分液時(shí)有機(jī)層在________(填“上”或“下”)層,蒸餾除乙醚的過(guò)程中最好采用的加熱方式是________。(5) g,則環(huán)己酮的產(chǎn)率是________%。解析:本題考查化學(xué)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(1)儀器b為分液漏斗,將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中,并不斷攪拌,及時(shí)把熱量散出去,防止暴沸;(2)將①中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng);(3)步驟③中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檎麴s出環(huán)己酮,當(dāng)壓力過(guò)高時(shí),應(yīng)打開(kāi)活塞a,及時(shí)泄壓,防止爆炸;(4)分液時(shí),根據(jù)密度可以判斷有機(jī)層在上層,乙醚沸點(diǎn)低,蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱;(5)根據(jù)方程式可得:產(chǎn)率=100%≈%。答案:(1)分液漏斗 將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中,并不斷攪拌(2)防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮) 打開(kāi)活塞a(4)上 水浴加熱(5)9.(2016湖北省三校4月聯(lián)考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCOBaSO4的化工廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如圖所示:已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),;②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;③Ksp(BaSO4)=10-10,Ksp(BaCO3)=10-9。(1)該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾,洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚篲_________________。(2)上述流程中酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)該廠(chǎng)結(jié)合實(shí)際,圖中X應(yīng)選用________(填字母)。A. BaCl2 B.BaCO3C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH為4~5的目的是__________________;結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述其原理:__________________。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱(chēng)取w g晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量其質(zhì)量為m g,則該晶體的純度為_(kāi)_________________。解析:本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等知識(shí)。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀,離子方程式為BaSO4(s)+CO(aq) BaCO3(s)+SO(aq);(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3;(3)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際,BaCO3既是本廠(chǎng)產(chǎn)品,來(lái)源廣,同時(shí)又能消耗H+,調(diào)節(jié)pH,所以選擇B;(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4,n(BaSO4)=n[Ba( NO3)2]= mol,m[Ba(NO3)2]=g,則純度為100%。答案:(1)BaSO4+COBaCO3+SO(2)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3)B(4)使Fe3+完全沉淀 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,BaCO3消耗H+,使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)100%10.(2016陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=- kJ/molC2H2(g)+(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=- kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=- kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=________kJ/mol。(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①T1℃時(shí),向1 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃, mol/(Ls)的平均速率增多,經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1________(填“”或“”)T2,t=________s;②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,=-);③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有__________________。解析:本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識(shí)。(1)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔;(2)將題中三個(gè)方程依次標(biāo)記為①②③,由蓋斯定律①2-②-③:2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g) ΔH=(- kJmol-1)2-(- kJmol-1)-(- kJmol-1)=+ kJ mol-1;(3)①由圖可知,降低溫度時(shí)CH4濃度增大,C2HH2濃度減小,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);設(shè)CH4的轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L,可知:    2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)初始濃度:    0   0轉(zhuǎn)變濃度: x         x平衡濃度: -x      x根據(jù)c(C2H4)=c(CH4)解得x= mol/L,故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%≈%;改變溫度后,CH4的濃度升高,即平衡左移,即溫度應(yīng)為降低,即T1T2; mol/(Ls)的平均速率增多,經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡,故在t s的時(shí)間內(nèi), mol/L,根據(jù)濃度的改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比,利用三段式來(lái)計(jì)算:     2CH4(g)  C2H4(g) +2H2(g)初始濃度:     轉(zhuǎn)變濃度:    平衡濃度: + -由于c(CH4)=2c(C2H4),故有:+=2(-),解得t=5 s;②根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可;③甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,充入適量的乙烯,可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化,從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。答案:(1)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑(2)+ (3)① %  5②==104③充入適量乙烯二選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做,則按所作第一題計(jì)分)11.(2016遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SOSiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示:(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫(xiě)化學(xué)式),操作Ⅰ的名稱(chēng)是________。(2)步驟②、③的變化過(guò)程表示為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)③中X試劑為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)⑤的離子方程式為_(kāi)_________________。(4)25 ℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:pH釩沉淀率/%在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為_(kāi)_______;%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)________molL-1(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=10-39)。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________和________。解析:本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)。(1)在處理過(guò)程中只有SiO2不能溶解于水中,所以步驟①過(guò)濾所得廢渣的成分是SiO2;(2)步驟③使VO2+進(jìn)入水層,使R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)平衡逆向移動(dòng),故③中X試劑應(yīng)該為H2SO4。 (3)在步驟④中KClO3把VO2+氧化為VO,在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀;(4)在實(shí)際生產(chǎn)中,結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知:在⑤中加入氨水,~,%,c(H+) =10-2 mol/L,c(OH-)=KW247。c(H+)=10-14247。10-2 mol/L= 10-12 mol/L。此時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則c(Fe3+)c3(OH-)10-39,c(Fe3+)10-39247。c3(OH-)=10-39247。(10-12)3=10-3 mol/L。 (5)由流程圖示可以看出:在該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣(或氨水)和有機(jī)萃取劑。答案:(1) SiO2 過(guò)濾(2) H2SO4(3) NH3H2O+VO===NH4VO3↓+OH-(4)~(、) 10-3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3H2O) 有機(jī)萃取劑(HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層也給分)12.(2016內(nèi)蒙古赤峰市3月統(tǒng)考)【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+12HF+3A===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O(1)熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是________,冰晶石中的配位體是________。(2)上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______,該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰,用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大?。篲_
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