【文章內容簡介】 短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲＋乙―→?。?，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na，己是由Z組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數可知，X為H、Z為O、W為Na，故己為氧氣，甲是Na2O乙是水，再根據反應：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素。相同電子層結構的微粒，核電荷數大的半徑小，A錯誤；碳元素在第二周期，B錯誤；過氧化鈉含非極性鍵，C錯誤；氧元素的非金屬性在同族中最強，則水的穩(wěn)定性最強，D正確。答案：D7．(2016貴州省七校聯盟1月聯考)下列說法不正確的是(　　)A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是acbB．常溫下， mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③①②C．常溫下，將相同體積的pH＝3硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為③①②解析：本題考查水溶液中的離子平衡。一水合氨是弱堿，而NaOH是強堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH－)較大，則a、b、c的大小關系是acb，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產生H＋，對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序為③①②，B正確；如果BOH是強堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯誤；氯化銨、硫酸銨都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進，故溶液的pH的順序為③①②，D正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016云南省昆明市第二次質檢)(15分)實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應為放熱反應)：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表(*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：物質沸點(℃)密度(gcm－3,20℃)溶解性環(huán)己醇()*能溶于水和乙醚環(huán)已酮(95)*微溶于水，能溶于乙醚水實驗裝置如圖所示：實驗步驟如下：①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；② g環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶?？刂茰囟仍?5～60℃之間，充分反應；③打開活塞a，加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關閉活塞a；④向錐形瓶收集到的粗產品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；⑥有機層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。根據以上步驟回答下列問題：(1)儀器b的名稱是________，步驟①的操作方法是__________________。(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________。(3)步驟③實驗操作的目的是__________________，實驗過程中要經常檢查圓底燒瓶中玻璃管內的水位，當水位上升過高時，應立即進行的操作是________。(4)步驟④中分液時有機層在________(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是________。(5) g，則環(huán)己酮的產率是________%。解析：本題考查化學儀器、基本實驗操作、實驗原理、化學計算等知識。(1)儀器b為分液漏斗，將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌，及時把熱量散出去，防止暴沸；(2)將①中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應；(3)步驟③中的實驗目的為蒸餾出環(huán)己酮，當壓力過高時，應打開活塞a，及時泄壓，防止爆炸；(4)分液時，根據密度可以判斷有機層在上層，乙醚沸點低，蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱；(5)根據方程式可得：產率＝100%≈%。答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過高發(fā)生副反應(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產品環(huán)己酮)　打開活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016湖北省三校4月聯考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產BaCOBaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。(1)該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：__________________。(2)上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為__________________。(3)該廠結合實際，圖中X應選用________(填字母)。A． BaCl2 B．BaCO3C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH為4～5的目的是__________________；結合離子方程式簡述其原理：__________________。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m g，則該晶體的純度為__________________。解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質、基本實驗操作、計算等知識。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結合本廠實際，BaCO3既是本廠產品，來源廣，同時又能消耗H＋，調節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應生成BaSO4，n(BaSO4)＝n[Ba( NO3)2]＝ mol，m[Ba(NO3)2]＝g，則純度為100%。答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(6)100%10．(2016陜西省寶雞市九校3月聯考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為__________________。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。①T1℃時，向1 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應的ΔH________(填“”或“”)0，CH4的平衡轉化率為________。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃， mol/(Ls)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“”或“”)T2，t＝________s；②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，＝－)；③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。解析：本題考查蓋斯定律、化學方程式、反應速率、化學平衡、平衡常數等知識。(1)碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2)將題中三個方程依次標記為①②③，由蓋斯定律①2－②－③：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝(－ kJmol－1)2－(－ kJmol－1)－(－ kJmol－1)＝＋ kJ mol－1；(3)①由圖可知，降低溫度時CH4濃度增大，C2HH2濃度減小，故該反應為吸熱反應；設CH4的轉化濃度為x mol/L，可知：　　　 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)初始濃度： 　　　0 　　0轉變濃度： x 　　　　 　　 x平衡濃度： －x 　　 　　x根據c(C2H4)＝c(CH4)解得x＝ mol/L，故CH4的平衡轉化率＝100%≈%；改變溫度后，CH4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應為降低，即T1T2； mol/(Ls)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，故在t s的時間內， mol/L，根據濃度的改變量之比等于計量數之比，利用三段式來計算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據此反應的平衡常數表達式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉化，從而提高甲烷制乙炔的轉化率。答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)＋ (3)①　%　　5②＝＝104③充入適量乙烯二選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11．(2016遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學——選修2：化學與技術】(15分)工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SOSiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學式)，操作Ⅰ的名稱是________。(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機萃取劑)：R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層)③中X試劑為________(寫化學式)。(3)⑤的離子方程式為__________________。(4)25 ℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH釩沉淀率/%在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的pH最佳為________；%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3＋)________molL－1(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質有________和________。解析：本題考查實驗基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計算等知識。(1)在處理過程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟①過濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟③使VO2＋進入水層，使R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層)平衡逆向移動，故③中X試劑應該為H2SO4。 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調節(jié)溶液的pH，使之轉化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實際生產中，結合表中給定的數據可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。c(H＋)＝10－14247。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。此時不產生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3＋)c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。c3(OH－)＝10－39247。(10－12)3＝10－3 mol/L。 (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有氨氣(或氨水)和有機萃取劑。答案：(1) SiO2　過濾(2) H2SO4(3) NH3H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－(4)～(、)　10－3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3H2O)　有機萃取劑(HA或有機溶劑或萃取后的有機層也給分)12．(2016內蒙古赤峰市3月統考)【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O(1)熔融晶體A時需要破壞的作用力是________，冰晶石中的配位體是________。(2)上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構型為________。(3)反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大?。篲_