【文章內容簡介】 短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲＋乙―→?。海鶕?jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na，己是由Z組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na，故己為氧氣，甲是Na2O乙是水，再根據(jù)反應：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素。相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，A錯誤；碳元素在第二周期，B錯誤；過氧化鈉含非極性鍵，C錯誤；氧元素的非金屬性在同族中最強，則水的穩(wěn)定性最強，D正確。答案：D7．(2016貴州省七校聯(lián)盟1月聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　)A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是acbB．常溫下， mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③①②C．常溫下，將相同體積的pH＝3硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為③①②解析：本題考查水溶液中的離子平衡。一水合氨是弱堿，而NaOH是強堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH－)較大，則a、b、c的大小關系是acb，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產生H＋，對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序為③①②，B正確；如果BOH是強堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯誤；氯化銨、硫酸銨都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進，故溶液的pH的順序為③①②，D正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016云南省昆明市第二次質檢)(15分)實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應為放熱反應)：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表(*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：物質沸點(℃)密度(gcm－3,20℃)溶解性環(huán)己醇()*能溶于水和乙醚環(huán)已酮(95)*微溶于水，能溶于乙醚水實驗裝置如圖所示：實驗步驟如下：①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；② g環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶?？刂茰囟仍?5～60℃之間，充分反應；③打開活塞a，加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關閉活塞a；④向錐形瓶收集到的粗產品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；⑥有機層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。根據(jù)以上步驟回答下列問題：(1)儀器b的名稱是________，步驟①的操作方法是__________________。(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________。(3)步驟③實驗操作的目的是__________________，實驗過程中要經常檢查圓底燒瓶中玻璃管內的水位，當水位上升過高時，應立即進行的操作是________。(4)步驟④中分液時有機層在________(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是________。(5) g，則環(huán)己酮的產率是________%。解析：本題考查化學儀器、基本實驗操作、實驗原理、化學計算等知識。(1)儀器b為分液漏斗，將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌，及時把熱量散出去，防止暴沸；(2)將①中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應；(3)步驟③中的實驗目的為蒸餾出環(huán)己酮，當壓力過高時，應打開活塞a，及時泄壓，防止爆炸；(4)分液時，根據(jù)密度可以判斷有機層在上層，乙醚沸點低，蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱；(5)根據(jù)方程式可得：產率＝100%≈%。答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過高發(fā)生副反應(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產品環(huán)己酮)　打開活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016湖北省三校4月聯(lián)考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產BaCOBaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。(1)該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：__________________。(2)上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為__________________。(3)該廠結合實際，圖中X應選用________(填字母)。A． BaCl2 B．BaCO3C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH為4～5的目的是__________________；結合離子方程式簡述其原理：__________________。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m g，則該晶體的純度為__________________。解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質、基本實驗操作、計算等知識。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結合本廠實際，BaCO3既是本廠產品，來源廣，同時又能消耗H＋，調節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應生成BaSO4，n(BaSO4)＝n[Ba( NO3)2]＝ mol，m[Ba(NO3)2]＝g，則純度為100%。答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(6)100%10．(2016陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為__________________。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。①T1℃時，向1 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應的ΔH________(填“”或“”)0，CH4的平衡轉化率為________。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃， mol/(Ls)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“”或“”)T2，t＝________s；②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，＝－)；③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。解析：本題考查蓋斯定律、化學方程式、反應速率、化學平衡、平衡常數(shù)等知識。(1)碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2)將題中三個方程依次標記為①②③，由蓋斯定律①2－②－③：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝(－ kJmol－1)2－(－ kJmol－1)－(－ kJmol－1)＝＋ kJ mol－1；(3)①由圖可知，降低溫度時CH4濃度增大，C2HH2濃度減小，故該反應為吸熱反應；設CH4的轉化濃度為x mol/L，可知：　　　 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)初始濃度： 　　　0 　　0轉變濃度： x 　　　　 　　 x平衡濃度： －x 　　 　　x根據(jù)c(C2H4)＝c(CH4)解得x＝ mol/L，故CH4的平衡轉化率＝100%≈%；改變溫度后，CH4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應為降低，即T1T2； mol/(Ls)的平均速率增多，經t s后再次達到平衡，故在t s的時間內， mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計量數(shù)之比，利用三段式來計算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據(jù)此反應的平衡常數(shù)表達式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉化，從而提高甲烷制乙炔的轉化率。答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)＋ (3)①　%　　5②＝＝104③充入適量乙烯二選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11．(2016遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學——選修2：化學與技術】(15分)工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SOSiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學式)，操作Ⅰ的名稱是________。(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機萃取劑)：R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層)③中X試劑為________(寫化學式)。(3)⑤的離子方程式為__________________。(4)25 ℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH釩沉淀率/%在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的pH最佳為________；%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3＋)________molL－1(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質有________和________。解析：本題考查實驗基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計算等知識。(1)在處理過程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟①過濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟③使VO2＋進入水層，使R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層)平衡逆向移動，故③中X試劑應該為H2SO4。 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調節(jié)溶液的pH，使之轉化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實際生產中，結合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。c(H＋)＝10－14247。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。此時不產生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3＋)c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。c3(OH－)＝10－39247。(10－12)3＝10－3 mol/L。 (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有氨氣(或氨水)和有機萃取劑。答案：(1) SiO2　過濾(2) H2SO4(3) NH3H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－(4)～(、)　10－3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3H2O)　有機萃取劑(HA或有機溶劑或萃取后的有機層也給分)12．(2016內蒙古赤峰市3月統(tǒng)考)【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O(1)熔融晶體A時需要破壞的作用力是________，冰晶石中的配位體是________。(2)上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構型為________。(3)反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大?。篲_