【正文】 胞如圖2所示。(2)d中元素的原子核外電子排布式為_(kāi)_________________。(4)圖1中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。解析：本題考查晶體類型、核外電子排布式、雜化軌道類型、分子構(gòu)型、分子極性等知識(shí)。(1)圖2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為金剛石，C原子的個(gè)數(shù)為8＋6＋4＝8，金剛石屬于原子晶體；(2)a為C，則b為Hc為O2，因i是常見(jiàn)的酸，只由b、d形成，故可判斷為鹽酸，則d為Cl2。H2O為V形分子，O中有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3。答案：(1)金剛石　8　原子晶體(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O　分子間可形成氫鍵　V形(或角形)　sp3(4)HCl(5)COCl2　sp2　極性13．(2016(1)綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、________。(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C―→D的化學(xué)方程式是__________________。(5)1 mol A與足量的H濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。解析：本題考查官能團(tuán)、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、有機(jī)方程式、同分異構(gòu)體等知識(shí)。(5)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1 mol A最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol A最多與1 mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，最多與3 mol溴發(fā)生取代反應(yīng)；(6)①F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有—COOH，也可以與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，含有—CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 (鄰、間、對(duì)3種)、 (鄰、間、對(duì)3種)，共有6種；②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，則F中含有酚羥基、—COOH，則F為 (鄰、間、對(duì))等。湖南省長(zhǎng)沙市重點(diǎn)中學(xué)4月模擬)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、資源利用等方面的關(guān)系。答案：A2．(20165H2O溶解在1 L水中制備1 mol/L的CuSO4溶液D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe(OH)3膠體解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理及操作。5H2O溶于水配成1 L溶液，C錯(cuò)誤；飽和氯化鐵溶液中滴加氨水得到的是氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。吉林省長(zhǎng)春十一中第二次段考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g) ===Fe3O4＋4H2，因此高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為≈，A錯(cuò)誤；室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中氫離子的物質(zhì)的量是10－13 mol，則由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極消耗氧氣， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量是1 mol，在反應(yīng)中得到4 mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，每生成4 mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol247。答案：D4．(2016化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，當(dāng)羥基在第一個(gè)碳原子上，F(xiàn)可以在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)碳原子上，共有3種情況；當(dāng)羥基在中間碳原子上，F(xiàn)可以在1號(hào)、2號(hào)碳原子上，共有2種情況，故選B。黑龍江省哈三中一模)優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2－乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫(xiě)P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li＋P2VP(n－1)I2＋2LiI，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．正極的反應(yīng)為P2VP(n－1)I2＋2LiIB．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極C．聚2－乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2－乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電D．該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短解析：本題考查新型原電池的分析判斷。答案：A6．(2016已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃時(shí)， mol下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．離子半徑：Z2－W＋B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．甲為含有極性鍵的離子化合物D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng)解析：本題考查元素周期律及元素推斷。相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，A錯(cuò)誤；碳元素在第二周期，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉含非極性鍵，C錯(cuò)誤；氧元素的非金屬性在同族中最強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性最強(qiáng)，D正確。貴州省七校聯(lián)盟1月聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是acbB．常溫下， mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰邰佗贑．常溫下，將相同體積的pH＝3硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)棰邰佗诮馕觯罕绢}考查水溶液中的離子平衡。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016cm－3,20℃)溶解性環(huán)己醇()*能溶于水和乙醚環(huán)已酮(95)*微溶于水，能溶于乙醚水實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；② g環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶。根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱是________，步驟①的操作方法是__________________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位，當(dāng)水位上升過(guò)高時(shí)，應(yīng)立即進(jìn)行的操作是________。(5) g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是________%。(1)儀器b為分液漏斗，將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌，及時(shí)把熱量散出去，防止暴沸；(2)將①中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)；(3)步驟③中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檎麴s出環(huán)己酮，當(dāng)壓力過(guò)高時(shí)，應(yīng)打開(kāi)活塞a，及時(shí)泄壓，防止爆炸；(4)分液時(shí)，根據(jù)密度可以判斷有機(jī)層在上層，乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱；(5)根據(jù)方程式可得：產(chǎn)率＝100%≈%。湖北省三校4月聯(lián)考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌。(2)上述流程中酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。A． BaCl2 B．BaCO3C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH為4～5的目的是__________________；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述其原理：__________________。(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為_(kāi)_________________。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結(jié)合本廠實(shí)際，BaCO3既是本廠產(chǎn)品，來(lái)源廣，同時(shí)又能消耗H＋，調(diào)節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，n(BaSO4)＝n[Ba( NO3)2]＝ mol，m[Ba(NO3)2]＝g，則純度為100%。陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“”或“”)T2，t＝________s；②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，＝－)；③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。(1)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2)將題中三個(gè)方程依次標(biāo)記為①②③，由蓋斯定律①2－②－③：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝(－ kJmol－1)－(－ kJ mol－1；(3)①由圖可知，降低溫度時(shí)CH4濃度增大，C2HH2濃度減小，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；設(shè)CH4的轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L，可知：　　　 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)初始濃度： 　　　0 　　0轉(zhuǎn)變濃度： x 　　　　 　　 x平衡濃度： －x 　　 　　x根據(jù)c(C2H4)＝c(CH4)解得x＝ mol/L，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率＝100%≈%；改變溫度后，CH4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應(yīng)為降低，即T1T2； mol/(L答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)＋ (3)①　%　　5②＝＝104③充入適量乙烯二選考題(共15分。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11．(2016(2)步驟②、③的變化過(guò)程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機(jī)萃取劑)：R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)③中X試劑為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)25 ℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH釩沉淀率/%在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為_(kāi)_______；%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3＋)________mol(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________和________。(1)在處理過(guò)程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟①過(guò)濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟③使VO2＋進(jìn)入水層，使R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)平衡逆向移動(dòng)，故③中X試劑應(yīng)該為H2SO4。c(H＋)＝10－14247。此時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3＋)c3(OH－)＝10－39247。 (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣(或氨水)和有機(jī)萃取劑。H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－(4)～(、)　10－3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3內(nèi)蒙古赤峰市3月統(tǒng)考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O(1)熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是________，冰晶石中的配位體是________。(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大?。篲_________________，寫(xiě)出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫(xiě)一種)：________、________。cm－3。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒知A是碳酸鈉，熔融碳酸鈉破壞離子鍵，Na3AlF6中Al是中心原子，F(xiàn)－是配位體；(2)生成物中二氧化碳是非極性分子，是直線形結(jié)構(gòu)，則C采取sp雜化；(3)根據(jù)方程式知相鄰的元素是O和F，電負(fù)性：FO，電負(fù)性越大的元素的非金屬性越強(qiáng)，可根據(jù)置換反應(yīng)判斷，含O的呈“V”形的單質(zhì)是O3，O原子以sp2雜化軌道形成π鍵(三中心四電子體)；(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知4個(gè)Al原子形成正四面體，晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的有6個(gè)，位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，則晶胞平均含有Fe的個(gè)數(shù)為8＋6＋12＋1＝8，晶胞中含有4個(gè)Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個(gè)Al，化學(xué)式為Fe2Al，一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，則質(zhì)量m＝＝，體積為(a10－7)3 cm3，所以晶胞的密度ρ＝＝ g答案：(1)離子鍵　F－(2)sp　直線形(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2　O3　H2O(或其他合理答案)(4)正四面體　Fe2Al(或AlFe2)　13．(2016D―→E的反應(yīng)類型是________。(3)反應(yīng)A―→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是________。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A(1,2－二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC—CHO，則B是乙二醇，結(jié)構(gòu)