【正文】 =Cu(NO3)2＋H2↑＋＋(4)常溫下， mol為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是________。(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為________，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為________。已知：常溫下，在溶液中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。答案：(1)d　(2)c　(3)溴的顏色完全褪去(4)下　(5)b　(6)蒸餾(7)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā)　1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞9．(2016(1)乙醇在濃硫酸存在的條件下在140℃時(shí)脫水生成乙醚，故要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；(2)四種試劑中只有氫氧化鈉溶液既可以除去酸性氣體COSO2(濃硫酸使有機(jī)物炭化，然后再與碳反應(yīng)得到的)，又不引入新的氣體雜質(zhì)，從而得到純凈的乙烯；(3)當(dāng)溴的顏色完全褪去時(shí)，該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；(4)1,2－二溴乙烷的密度比水的密度大，故產(chǎn)物在下層；(5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗Br2的能力最強(qiáng)；(6)乙醚的沸點(diǎn)與l,2－二溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì)；(7)使用冷水的目的是降溫，以避免乙烯與溴反應(yīng)放出的熱量使溴汽化。(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________。(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去(填正確選項(xiàng)前的字母)。a．水 b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是__________________。cm－3沸點(diǎn)/℃132熔點(diǎn)/℃－1309－116回答下列問題：(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正確選項(xiàng)前的字母)。吉林省東北師大附中六模)(15分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2==CH2＋H2OCH2==CH2＋Br2―→BrH2CCH2Br可能存在的主要副反應(yīng)：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，而且①、②的氫離子濃度與③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，酸或堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④，A正確；pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水，氨水的濃度大于鹽酸，若將二者等體積混合，氨水過量溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；和足量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，C正確；弱電解質(zhì)稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以稀釋相同倍數(shù)后，強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH變化大于弱電解質(zhì)溶液，則溶液pH：③④②①，D正確。甘肅省天水一中一模)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。L－1，D正確。設(shè)X轉(zhuǎn)化了x mol/L，　　　X(g)＋3Y(g)  2Z(g)起始： c1 c2 c3轉(zhuǎn)化： x 3x 2x平衡： 所以c1∶c2＝(x＋)∶(3x＋)＝1∶3，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)平衡后，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，Y和Z的生成速率之比為3∶2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則0 molL－1c1 molL－ mol云南省第二次統(tǒng)考)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為ccc3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、 molO的原子半徑小于C的原子半徑，即XY，A錯(cuò)誤；C的氫化物種類很多，常溫下的固態(tài)烴，沸點(diǎn)比水高，B錯(cuò)誤；H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；短周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，D正確。X、Y、Z、W短周期原子序數(shù)依次增大。東北三省三校二模)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為2Na－2e－===2Na＋，電極A為負(fù)極、B為正極，A、B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電極A接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；充電時(shí)電極B接電源的正極，S失去電子轉(zhuǎn)化為S，D正確。河北省石家莊市第二次質(zhì)檢)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。4H2O，D錯(cuò)誤。4H2O解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。答案：B3．(2016下列說法正確的是(　　)A．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。答案：C2．(2016下列有關(guān)做法與此不相符的是(　　)A．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅C．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴D．鼓勵(lì)購買小排量汽車，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車解析：本題考查綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。2017年高考化學(xué)仿真模擬考場(chǎng)試題兩套匯編四附答案解析2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)一附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Al—27　P—31　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016寧夏銀川一中第4次月考)APEC會(huì)址選擇在雁棲湖作為主會(huì)場(chǎng)是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。興建風(fēng)力發(fā)電站，是發(fā)展新能源的好途徑，A正確；飲料包裝紙回收利用，屬于可再生資源利用，B正確；煤炭和石油資源的過度利用，不符合低碳技術(shù)，C錯(cuò)誤；小排量汽車、電動(dòng)汽車的使用符合綠色環(huán)保理念，D正確。遼寧省東北育才學(xué)校四模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)可知1 mol甲苯含有8NA個(gè)C－H鍵，A錯(cuò)誤；18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；氨水是溶液，無法確定氨水中所含NH3分子的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵等金屬鈍化，D錯(cuò)誤。江西省八所重點(diǎn)中學(xué)4月聯(lián)考)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)需加熱，A錯(cuò)誤；應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；MnO2難溶于水，可用過濾法分離，C正確；加熱MnCl2溶液，可促進(jìn)Mn2＋水解，得不到MnCl2答案：C4．(2016下列說法正確的是(　　)A．放電時(shí)，電極B為負(fù)極，Na＋由A向B移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2Na－xe－===2Na＋C．充電時(shí)，電極A接電源的正極D．充電時(shí)，電極B的反應(yīng)式為S－2e－===xS解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。答案：D5．(2016則下列說法中正確的是(　　)A．原子半徑：XYZWB．X的氫化物沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素推斷。X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素；同主族短周期元素能形成兩種化合物的是O和S，所以Y是氧元素、W是硫元素；Z的原子序數(shù)是X、W原子序數(shù)之和的一半，所以Z的原子序數(shù)是11，則Z是鈉元素。答案：D6．(2016L－ molL－1，則下列判斷正確的是(　　)A．c1∶c2 ＝3∶1B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0 molL－1解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。L－1c1，如反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則c1 mol答案：D7．(2016相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是(　　)A．水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若將②、③溶液混合后，pH＝7，則消耗溶液的體積：②＝③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③④②①解析：本題考查離子濃度比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016用少量溴和足量的乙醇制備1,2－二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/ga．引發(fā)反應(yīng)　　　　　 b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。(4)將1,2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”或“下”)。a．水 b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液 d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________方法除去。解析：本題考查有機(jī)物的制備、分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。但若過度冷卻，由溴乙烷的熔點(diǎn)知其會(huì)凝固，從而導(dǎo)致氣路堵塞。云南省部分名校1月統(tǒng)考)(14分)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。大多數(shù)＋1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a．2Cu2＋＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I(xiàn)2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I(xiàn)2。A．SO2 B．苯C．NaOH溶液 D．乙醇(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH＝6時(shí)，c(Cu2＋)＝________mol解析：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。答案：(1)磚紅色　CuO　(2)B(3)①?、?CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑　③1NO↑、H2O　(4)10－410．(2016(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH＝－ kJmol－1，則反應(yīng)：3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的　ΔH＝________。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 molL－1，CH4 molL－1。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，則該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0。解析：本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電解等知識(shí)。 (2)根據(jù)平衡濃度可求平衡常數(shù)K＝＝＝25；由題意知300℃時(shí)，K＝25,200℃時(shí)，K＝，即降溫平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理知正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)正向放熱，ΔH0；(3)由圖知，用吸收的太陽能和電源電能作為反應(yīng)發(fā)生的能量來源，故太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選ac；電解反應(yīng)中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知反應(yīng)產(chǎn)物為O2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，故電極方程式為2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑。mol－1(2)25　(3)①a、c?、?CO－4e－===2CO2↑＋O2↑二選考題(共15分。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11．(20167H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)，其過程如圖所示：(1)若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL mol(2)過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)，該過程產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用下列試劑中的________吸收。(4)過程④的操作是將溶液________、__________________過濾、洗滌，即得到FeSO4過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是__________________。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)過程②產(chǎn)生的尾氣含有SO2會(huì)對(duì)大氣造成污染，由于該氣體是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，因此可選用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用該溶液制取綠礬，就要在過程③中加入還原劑，但是不能引入雜質(zhì)離子，故加入的是鐵粉；(4)過程④的操作是將溶液濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到FeSO4Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和硫酸，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以過程⑥中將溶液Z加熱到70～80℃，目的是為了促進(jìn)Fe3＋的水解；(5)n(SO)＝ g247。 g]100%＝26. 25%。廣西省柳州市3月模擬)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)圖l所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶