【正文】 答案：(1)醛基、羧基　加成反應(yīng)(2) (3)BrH2C—CH2Br＋2NaOH＋2Na。解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識。a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)b．1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d．1 mol E最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有________種。(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。湖南省懷化市二模)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：①②＋H2O請回答下列問題：(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是________。cm－3。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、微粒間的作用力、配位體、雜化方式、空間構(gòu)型、電負(fù)性、晶胞密度求算等知識。(4)某種Al－Fe合金的晶胞如圖所示，晶胞中Al原子所構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________，該合金的化學(xué)式為________，若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g(2)上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構(gòu)型為________。H2O)　有機(jī)萃取劑(HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層也給分)12．(2016答案：(1) SiO2　過濾(2) H2SO4(3) NH3(10－12)3＝10－3 mol/L。c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識。L－1(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。(3)⑤的離子方程式為__________________。遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SOSiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱是________。請考生任選一題做答。s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，故在t s的時(shí)間內(nèi)， mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，利用三段式來計(jì)算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉(zhuǎn)變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。mol－1)＝＋ kJmol－1)2－(－ kJ解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃， mol/(L①T1℃時(shí)，向1 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)＝c(CH4)。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)100%10．(2016解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等知識。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(3)該廠結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用________(填字母)。試用離子方程式說明提純原理：__________________。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCOBaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮)　打開活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016解析：本題考查化學(xué)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)計(jì)算等知識。(4)步驟④中分液時(shí)有機(jī)層在________(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是________。(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________?？刂茰囟仍?5～60℃之間，充分反應(yīng)；③打開活塞a，加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞a；④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；⑥有機(jī)層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g一水合氨是弱堿，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH－)較大，則a、b、c的大小關(guān)系是acb，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H＋，對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序?yàn)棰邰佗?，B正確；如果BOH是強(qiáng)堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；氯化銨、硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強(qiáng)，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，故溶液的pH的順序?yàn)棰邰佗冢珼正確。答案：D7．(2016 mol/L丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→?。海鶕?jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na，故己為氧氣，甲是Na2O乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素。L－1丁溶液的pH為13。廣東省廣雅中學(xué)3月月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。根據(jù)電池的總反應(yīng)式，負(fù)極為鋰，失去電子生成鋰離子移向正極，與復(fù)合物結(jié)合，由固態(tài)薄膜狀的碘化鋰知碘化鋰不能拆分，A正確；帶負(fù)電的碘離子移向負(fù)極：鋰電極，B錯(cuò)誤；正極材料一定具有導(dǎo)電作用，否則無法形成通路，C錯(cuò)誤；該電池可用于心臟起搏器，故其使用壽命比較長，D錯(cuò)誤。nI2＋2Li＋＋2e－===P2VPnI2===P2VP答案：B5．(2016江西省5月質(zhì)檢)化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))(　　)A．4種　　　　　　　　 B．5種C．6種 D．7種解析：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。4＝，D正確。下列說正確的是(　　)A．高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，B．室溫下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－C． L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。答案：B3．(2016木炭與濃硫酸共熱生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；制備1 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)該是將1 mol CuSO4湖北省咸寧市三校2月聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C將1mol CuSO4苯甲酸鈉等可作食品防腐劑，但不能大量添加，A錯(cuò)誤；“地溝油”含油脂，可以制成肥皂，B正確；C、D符合此理念，正確。下列做法與此理念相違背的是(　　)A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。答案：(1)醛基、羧基　加成反應(yīng)(2) (3)BrH2C—CH2Br＋2NaOH＋2NaBr(前面寫水，后面寫HBr也對)(4) (不寫端基也正確)(5)bd(6)7　【走向高考】2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場四附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識。a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)b．1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d．1 mol E最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有________種。(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。湖南省懷化市二模)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：①②＋H2O請回答下列問題：(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是________。cm－3。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、微粒間的作用力、配位體、雜化方式、空間構(gòu)型、電負(fù)性、晶胞密度求算等知識。(4)某種Al－Fe合金的晶胞如圖所示，晶胞中Al原子所構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________，該合金的化學(xué)式為________，若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g(2)上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構(gòu)型為________。H2O)　有機(jī)萃取劑(HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層也給分)12．(2016答案：(1) SiO2　過濾(2) H2SO4(3) NH3(10－12)3＝10－3 mol/L。c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識。L－1(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。(3)⑤的離子方程式為__________________。遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SOSiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱是________。請考生任選一題做答。s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，故在t s的時(shí)間內(nèi)， mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，利用三段式來計(jì)算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉(zhuǎn)變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平