【正文】 (5)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol A最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol A最多與1 mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，最多與3 mol溴發(fā)生取代反應(yīng)；(6)①F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有—COOH，也可以與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，含有—CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個取代基，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式有 (鄰、間、對3種)、 (鄰、間、對3種)，共有6種；②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，則F中含有酚羥基、—COOH，則F為 (鄰、間、對)等。解析：本題考查官能團、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、有機方程式、同分異構(gòu)體等知識。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)1 mol A與足量的H濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C―→D的化學(xué)方程式是__________________。(1)綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。答案：(1)金剛石　8　原子晶體(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O　分子間可形成氫鍵　V形(或角形)　sp3(4)HCl(5)COCl2　sp2　極性13．(2016H2O為V形分子，O中有2對孤電子對，雜化類型為sp3。(1)圖2對應(yīng)的物質(zhì)為金剛石，C原子的個數(shù)為8＋6＋4＝8，金剛石屬于原子晶體；(2)a為C，則b為Hc為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成，故可判斷為鹽酸，則d為Cl2。解析：本題考查晶體類型、核外電子排布式、雜化軌道類型、分子構(gòu)型、分子極性等知識。(4)圖1中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。(2)d中元素的原子核外電子排布式為__________________。廣西省柳州市3月模擬)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)圖l所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。 g]100%＝26. 25%。Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和硫酸，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以過程⑥中將溶液Z加熱到70～80℃，目的是為了促進Fe3＋的水解；(5)n(SO)＝ g247。(2)過程②產(chǎn)生的尾氣含有SO2會對大氣造成污染，由于該氣體是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，因此可選用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用該溶液制取綠礬，就要在過程③中加入還原劑，但是不能引入雜質(zhì)離子，故加入的是鐵粉；(4)過程④的操作是將溶液濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到FeSO4若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是__________________。(4)過程④的操作是將溶液________、__________________過濾、洗滌，即得到FeSO4(2)過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)，該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的________吸收。7H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)，其過程如圖所示：(1)若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL mol如果多做，則按所作第一題計分)11．(2016mol－1(2)25　(3)①a、c?、?CO－4e－===2CO2↑＋O2↑二選考題(共15分。 (2)根據(jù)平衡濃度可求平衡常數(shù)K＝＝＝25；由題意知300℃時，K＝25,200℃時，K＝，即降溫平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理知正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，降溫平衡正向移動，故該反應(yīng)正向放熱，ΔH0；(3)由圖知，用吸收的太陽能和電源電能作為反應(yīng)發(fā)生的能量來源，故太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選ac；電解反應(yīng)中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知反應(yīng)產(chǎn)物為O2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，故電極方程式為2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑。解析：本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電解等知識。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，則該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0。L－1。L－1，CH4 mol向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 molmol－1，則反應(yīng)：3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的　ΔH＝________。(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH＝－ kJ答案：(1)磚紅色　CuO　(2)B(3)①?、?CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑　③1NO↑、H2O　(4)10－410．(2016解析：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識。L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH＝6時，c(Cu2＋)＝________molA．SO2 B．苯C．NaOH溶液 D．乙醇(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a．2Cu2＋＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2。大多數(shù)＋1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。云南省部分名校1月統(tǒng)考)(14分)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。但若過度冷卻，由溴乙烷的熔點知其會凝固，從而導(dǎo)致氣路堵塞。解析：本題考查有機物的制備、分離提純、實驗基本操作等知識。a．水 b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液 d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________方法除去。(4)將1,2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”或“下”)。a．引發(fā)反應(yīng)　　　　　 b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。用少量溴和足量的乙醇制備1,2－二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是(　　)A．水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若將②、③溶液混合后，pH＝7，則消耗溶液的體積：②＝③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③④②①解析：本題考查離子濃度比較、弱電解質(zhì)的電離等知識。答案：D7．(2016L－1c1，如反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則c1 molL－1解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。L－1，則下列判斷正確的是(　　)A．c1∶c2 ＝3∶1B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0 molL－ mol答案：D6．(2016X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素；同主族短周期元素能形成兩種化合物的是O和S，所以Y是氧元素、W是硫元素；Z的原子序數(shù)是X、W原子序數(shù)之和的一半，所以Z的原子序數(shù)是11，則Z是鈉元素。則下列說法中正確的是(　　)A．原子半徑：XYZWB．X的氫化物沸點一定低于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素推斷。答案：D5．(2016下列說法正確的是(　　)A．放電時，電極B為負極，Na＋由A向B移動B．放電時，負極反應(yīng)式為2Na－xe－===2Na＋C．充電時，電極A接電源的正極D．充電時，電極B的反應(yīng)式為S－2e－===xS解析：本題考查電化學(xué)知識。答案：C4．(2016MnO2與濃鹽酸制取Cl2時需加熱，A錯誤；應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，B錯誤；MnO2難溶于水，可用過濾法分離，C正確；加熱MnCl2溶液，可促進Mn2＋水解，得不到MnCl2江西省八所重點中學(xué)4月聯(lián)考)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)可知1 mol甲苯含有8NA個C－H鍵，A錯誤