走向高考高考化學二輪復(fù)習習題仿真模擬考場四附答案解析(參考版)
2025-01-13 12:22本頁面
【正文】 答案： (1)醛基、羧基 加成反應(yīng) (2) (3)BrH2C—CH2Br＋ 2NaOH―― →水△ ＋ 2NaBr(前面寫水，后面寫 HBr 也對 ) (4) (不寫端基也正確 ) (5)bd (6)7 。 解析： 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團、有機反應(yīng)類型的判斷、有機推斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識。 a． E 能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng) b． 1 mol E 與濃溴水反應(yīng)最多消耗 3mol 的 Br2 c． E 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d． 1 mol E 最多能與 3 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng) (6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條 件的共有 ________種。 (4)D 的催化氧化產(chǎn)物與 B 可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。 (2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為 __________________。湖南省懷化市二模 )【化學 ——選修 5：有機化學基礎(chǔ)】 (15 分 ) 姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖： 已知： ① ② ―― →NaOH?aq?△ ＋ H2O 請回答下列問題： (1)D 中含有的官能團名稱是 ________。cm－ 3。 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒知 A 是碳酸鈉，熔融碳酸鈉破壞離子鍵，Na3AlF6 中 Al 是中心原子， F－ 是配位體； (2)生成物中二氧化碳是非極性分子，是直線形結(jié)構(gòu)，則 C 采取 sp 雜化； (3)根據(jù)方程式知相鄰的元素是 O 和 F，電負性： FO，電負性越大的元素的非金屬性越強，可根據(jù)置換反應(yīng)判斷，含 O 的呈 “V”形的單質(zhì)是 O3， O 原子以 sp2雜化軌道形成 π鍵 (三中心四電子體 )； (4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知 4 個 Al 原子形成正四面體，晶胞中 Fe 位于頂點的有 8 個，位于面心的有 6 個，位于棱上的有 12 個，位于體心的有 1個，則晶胞平均含有 Fe 的個數(shù)為 8 18＋ 6 12＋ 12 14＋ 1＝ 8，晶胞中含有 4 個 Al 原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有 4 個 Al，化學式為 Fe2Al，一個晶胞中含有 8 個 Fe 原子和 4 個 Al 原子，則質(zhì)量 m＝ 8 56＋ 4 27NA＝ 556NA，體積為 (a 10－ 7)3 cm3，所以晶胞的密度 ρ＝ mV＝ 556 1021NAcm－ 3。 (3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大小：__________________，寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是 “V”形的物質(zhì)的化學式 (單質(zhì)和化合物各寫一種 )： ________、 ________。內(nèi)蒙古赤峰市 3月統(tǒng)考 )【化學 ——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分 ) 冰晶石 ( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石 (Na3AlF6)的化學方程式為 2Al(OH)3＋ 12HF＋ 3A===2Na3AlF6＋ 3CO2↑ ＋ 9H2O (1)熔融晶體 A 時需要破壞的作用力是 ________，冰晶石中的配位體是 ________。H 2O＋ VO－3 ===NH4VO3↓ ＋ OH－ (4)～ (或 、 其中一個 ) 10－ 3 (5)氨氣 (或氨水或 NH3或 NH3 (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣 (或氨水 )和有機萃取劑。c3(OH－ )＝ 10－ 39247。此時不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則 c(Fe3＋ )c(H＋ )＝ 10－ 14247。 (1)在處理過程中只有 SiO2 不能溶解于水中，所以步驟 ① 過濾所得廢渣的成分是 SiO2； (2)步驟 ③ 使 VO2＋進入水層，使 R2(SO4)n(水層 )＋ 2nHA(有機層 ) 2RAn(有機層 )＋ nH2SO4(水層 )平衡逆向移動，故 ③ 中 X 試劑應(yīng)該為 H2SO4。 (5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 ________和 ________。 (4)25 ℃ 時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間關(guān)系如下表： pH 釩沉淀率 /% 在實際生產(chǎn)中， ⑤ 中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的 pH 最佳為 ________；若釩沉淀率為 %時不產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀，則溶液中 c(Fe3＋ )________mol (2)步驟 ② 、 ③ 的變化過程表示為 (下式 R 表示 VO2＋ ， HA 表示有機萃取劑 )： R2(SO4)n(水層 )＋ 2nHA(有機層 ) 2RAn(有機層 )＋ nH2SO4(水層 ) ③ 中 X 試劑為 ________(寫化學式 )。如果多做，則按所作第一題計分 ) 11． (2022p3?H2?p2?CH4? ＝ ?104?3?103?2 ＝ 104 ③ 充入適量乙烯 二 選考題 (共 15 分。s)的平均速率增多，經(jīng) t s 后再次達到平衡，故在 t s 的時間內(nèi)， CH4的濃度變化為 mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計量數(shù)之比，利用三段式來計算： 2CH4(g) C2H4(g) ＋ 2H2(g) 初始濃度： 轉(zhuǎn)變濃度： 平衡濃度： ＋ － 由于 c(CH4)＝ 2c(C2H4)
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