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走向高考高考化學二輪復習習題仿真模擬考場五附答案解析(參考版)

2025-01-13 12:20本頁面
  

【正文】 答案: (1)1∶ 1∶ 1 取代反應 (酚 )羥基,醚鍵 3 (3)1,3-丁二烯 (4)①③④ 。 ① 屬于芳香族化合物 ② 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ③ 含有酯基 ④ 能發(fā)生銀鏡反應 解析: 本題考查核磁共振氫譜、官能團的名稱、反應類型、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。 (4)下列有關化合物 C、 D 的說法正確的是 ________。 (2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl,寫出 A― → B 的化學方程式: __________________。云南省昆明市第二次質(zhì)檢 )【化學 ——選修 5:有機化學基礎】 (15 分 ) 呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。2= 12; (3) CNO- 含 3 個原子,最外層電子數(shù)之和是16,故其等電子體有 CNS- 、 CO N2O、 CS BeCl N-3等; (4)—NH2中的 N 原子形成 3個 σ鍵,環(huán)上的 N 原子形成 2 個 σ鍵,所以分別為 sp sp2雜化; 3 個 —NH2中共有 9 個 σ鍵,環(huán)上有 6 個 σ鍵,即 1 mol 三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為 15 NA。 解析: 本題考查電子排布式、晶體結構、等電子體、化學鍵等知識。 (4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖 2 所示。 O2在其催化作用下,可將 CN- 氧化成 CNO- ,進而得到 N2。在 CoTiO3晶體中 1 個 Ti 原子、 1 個 Co 原子周圍距離最近的 O 原子數(shù)目分別為 ________個、 ________個。 (1)寫出基態(tài) Mn 原子的核外電子排布式: __________________。 答案: (1)抑制 Fe3+ 的水解 (2)14Fe3+ + FeS2+ 8H2O===15Fe2+ + 2SO2-4 + 16H+ (3)① 偏低 ② 偏高 (4)① KSCN 或 4Fe2+ + O2+ 4H+ ===4Fe3+ + 2H2O ② ,攪拌 b.滴加 NaOH 溶液,調(diào)節(jié)溶液為 pH 為 ~ 12. (2022 解析: 本題考查化學知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應用,涉及離子方程式的書寫、實驗操作等知識。產(chǎn)生 Fe3 + 的原因是__________________(用離子反應方程式表示 ); ② 已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 完全沉淀 實驗可選用的試劑有:稀 HNO Ba(NO3)2溶液、酸性 KMnO4溶液、 NaOH 溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。 ① 若 SnCl2不足量,則測定的 Fe3+ 量 ________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不變 ” ,下同 ); ② 若不加 HgCl2,則測定的 Fe3+ 量 ________。 (3)為測定 “ 酸浸 ” 步驟后溶液中 Fe3+ 的量以控制加入 FeS2的量。寧夏銀川一中四模 )【化學 ——選修 2:化學與技術】 (15 分 ) 利用硫酸渣 (主要含 Fe2O SiO Al2O MgO 等雜質(zhì) )制備氧化鐵的工藝流程如圖所示: (1)“ 酸浸 ” 中硫酸要適當過量,目的是 ① 提高鐵的浸出率, ② __________________。請考生任選一題做答。L- 1L- 1,可等效為降低了實驗壓強,反應速率降低,到達平衡時間增加,即達到平衡時所需用的時間大于實驗 Ⅰ 。L- 1 解析: 本題考查化學平衡的相關知識。 (5)與實驗 Ⅰ 相比,若實驗 Ⅰ 中的 A 的初始濃度改為 mol (3)實驗 Ⅱ 和實驗 Ⅰ 相比,可能隱含的反應條件是 __________________。試回答下列問題: (1)在 800℃ 時該反應的化學平衡常數(shù) K= ________。山東省三模 )(14 分 )在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應 2A(g) B(g)+ C(g),在三種不同條件下進行,其中實驗 Ⅰ 、 Ⅱ 都在 800℃ ,實驗 Ⅲ 在 850℃ , B、 C 的初始濃度都為 0,反應物 A 的濃度 (mol (1)將鉻鐵礦粉碎,可以增大接觸面積,增大反應速率,有利于反應的進行; (2)在反應器 ① 中,有 Na2CrO4生成,雜質(zhì) SiO Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳};過濾所得濾液為 Na2CrO4溶液,則 Si、 Al 需在之前形成沉淀除去; (3)加酸時,CrO2-4 和 H+ 反應生成 Cr2O2-7 和 H2O; (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大,故操作⑤ 加入 KCl 能得到 K2Cr2O7晶體; (5)② 根據(jù)發(fā)生的反應: Cr2O2-7 + 6I- + 14H+ ===2Cr3+ + 3I2+ 7H2O, I2+ 2S2O2-3 ===2I- + S4O2-6 ,可得出關系式: Cr2O2-7 ~ 3I2~ 6S2O2-3 ,因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為 mol/L L6 250 mL25 mL = mo
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