走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)五附答案解析-文庫(kù)吧
2024-12-26 12:20 本頁(yè)面
【正文】 查同分異構(gòu)體的種類數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成 (C6H4)外，還剩余 “C2H6O”，不與 NaOH 溶液反應(yīng)，說明沒有酚羥基，故兩個(gè)基團(tuán)可以是 —CH3 與 —CH2OH， —CH3 與—OCH3， A 正確。 答案： A 7． (2022湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)一模 )25℃ 時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是 ( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 10－ 3 10－ 10 Ka1＝ 10－ 7； Ka2＝ 10－ 11 A． 物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中， pH 大小關(guān)系為 pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa) B． a molL－ 1 HCN 與 b molL－ 1 NaOH 溶液等體積混合所得的溶液中 c(Na＋ )c(CN－ )，則 a一定小于 b C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 D．將 molL－ 1的 Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的 HCN 溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng) 解析： 本題考查電離平衡及鹽類水解知識(shí)。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對(duì)大小為CH3COOHH2CO3HCNHCO－3 。酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根水解能力越強(qiáng)，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液， pH 大小關(guān)系為 pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)， A 錯(cuò)誤； CN－ 能水解，故 a 不一定小于 b， B 錯(cuò)誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，一開始所加的水促進(jìn)CH3COOH 分子的電離 (溶液的導(dǎo)電能力增加 )，當(dāng)水加到一定程度后，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度 (溶液的導(dǎo)電能力減小 )， C 正確；由表中信息易知 Na2CO3與 HCN 反應(yīng)生成 NaHCO3與 NaCN(無(wú)明顯現(xiàn)象 )， D 錯(cuò)誤。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 4小題，共 46分 ) 一 必考題 (共 43 分 ) 8． (2022山西省呂梁市一模 )(15 分 )氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。 Ⅰ .實(shí)驗(yàn)室中以粗銅 (含雜質(zhì) Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng) (鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略 )。請(qǐng)回答： (1)裝置 A 中儀器 Z 的名稱為 __________________。 (2) 按 氣 流 方 向 連 接 各 儀 器 接 口 順 序 為 a→ ________ 、 ________→ ________ 、________→ ________、 ________→ ________、 ________。 (3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置 A 氣密性的操作： ______________。 (4)D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。 (5)反應(yīng)后，裝置 B 中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵 (含 Fe、 C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為 __________________。 Ⅱ .將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請(qǐng)回答： (1)用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)?__________________。 (2)已知 CuCl 難溶于水，由溶液 2 制 CuCl 的離子方程式為 __________________。 (3)用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中 CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取 mL 溶液 2 轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的 20%KI 溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI↓ ＋ I I2＋ 2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋ 2I－ 。重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL，則固體產(chǎn)物中 CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 解析： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。 Ⅰ .(2)由給出的實(shí)驗(yàn)裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)，故儀器的鏈接方式是 dejhfgb； (4)D 中的粗銅粉含有雜質(zhì) Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高價(jià)氯化物； (5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即 ClO－ 發(fā)生了還原反應(yīng)，在正極上得電子。 Ⅱ .(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解； (2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式； (3)由滴定原理有 2Cu2＋ ～ I2～ 2S2O2－3 ， n(Cu2＋ )＝ mol/L L＝ mol，則產(chǎn)物中 CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 135 100%≈ %。 答案： (1)圓底燒瓶 (2)d e j h f g b (3)用彈簧夾夾住 a 處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好 (或在 a 管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用
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