走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)五附答案解析(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-02-10 12:20:53 本頁(yè)面
【正文】 olL－ 1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間 ________(填 “ 等于 ” 、 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )實(shí)驗(yàn) Ⅰ 。 解析： 本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。 (1)由圖中數(shù)據(jù)可知 800℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝ ??2 ＝ ； (2)實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中，反應(yīng)在 20 min 至 40 min 內(nèi) A 的濃度變化為 mol/L－ mol/L＝ mol/L，所以 v(A) ＝ molL－ 1min－ 1； (3)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn) Ⅱ 應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)； (4)實(shí)驗(yàn) Ⅲ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 比較，降低溫度，平衡時(shí) A 的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； (5)A 的起始濃度改為 molL－ 1，可等效為降低了實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時(shí)間增加，即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn) Ⅰ 。 答案： (1) (2) molL－ 1min－ 1 (3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng) (4)逆 吸熱 (5)大于 二 選考題 (共 15 分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分 ) 11． (2022寧夏銀川一中四模 )【化學(xué) ——選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 (15 分 ) 利用硫酸渣 (主要含 Fe2O SiO Al2O MgO 等雜質(zhì) )制備氧化鐵的工藝流程如圖所示： (1)“ 酸浸 ” 中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是 ① 提高鐵的浸出率， ② __________________。 (2)“ 還原 ” 是將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ ，同時(shí) FeS2 被氧化為 SO2－4 ，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。 (3)為測(cè)定 “ 酸浸 ” 步驟后溶液中 Fe3＋ 的量以控制加入 FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入 HCl、稍過(guò)量 SnCl2，再加 HgCl2除去過(guò)量的 SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下： 2Fe3＋ ＋ Sn2＋ ＋ 6Cl－ ===2Fe2＋ ＋ SnCl2－6 ， Sn2＋ ＋ 4Cl－ ＋ 2HgCl2===SnCl2－6 ＋ Hg2Cl2， 6Fe2＋ ＋ Cr7O2－7 ＋ 14H＋ ===6Fe3＋ ＋ 2Cr3＋ ＋ 7H2O。 ① 若 SnCl2不足量，則測(cè)定的 Fe3＋ 量 ________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )； ② 若不加 HgCl2，則測(cè)定的 Fe3＋ 量 ________。 (4)① 可選用 ________(填試劑 )檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3 ＋ 。產(chǎn)生 Fe3 ＋ 的原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示 )； ② 已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 開(kāi)始沉淀 完全沉淀 實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀 HNO Ba(NO3)2溶液、酸性 KMnO4溶液、 NaOH 溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由 “ 過(guò)濾 ” 后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟： a．氧化： __________________； b．沉淀： __________________； c．分離，洗滌； ，研磨。 解析： 本題考查化學(xué)知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)。(1) Fe3＋ 易水解，加入硫酸使溶液顯強(qiáng)酸性，抑制其水解； (2)鐵的化合價(jià)由＋ 3― → ＋ 2， S的化合價(jià)由－ l― → ＋ 6，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可知 Fe3＋ 、 FeS2的物質(zhì)的量之比是 14∶ 1，即可配平化學(xué)方程式； (3)根據(jù)已知的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式知若 SnCl2不足量，第 1 個(gè)反應(yīng)生成的 Fe2＋ 的量偏小，第 3個(gè)反應(yīng)消耗的 K2Cr2O7的量偏小，測(cè)定的 Fe3＋ 量偏低，若不加 HgCl2，則過(guò)量的 SnCl2被 K2Cr2O7氧化，消耗的 K2Cr2O7的量偏大，測(cè)定的 Fe3＋ 量偏高； (4)① 檢驗(yàn)Fe3＋ 用 KSCN 溶液 (顯紅色 )或苯酚溶液 (顯紫色 )， Fe2＋ 的還原性較強(qiáng)，很容易被空氣中的氧氣氧化； ② 氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因?yàn)橄跛岬倪€原產(chǎn)物對(duì)環(huán)境有污染；根據(jù)流程知 “ 過(guò)濾 ” 后的溶液含 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Mg2＋ ，欲最后得到氧化鐵，則需將 Fe3＋ 沉淀，而 Al3＋ 、 Mg2＋ 不能沉淀，根據(jù)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 知調(diào)節(jié)溶液 pH為 ～ 即可。 答案： (1)抑制 Fe3＋ 的水解 (2)14Fe3＋ ＋ FeS2＋ 8H2O===15Fe2＋ ＋ 2SO2－4 ＋ 16H＋ (3)① 偏低 ② 偏高 (4)① KSCN 或 4Fe2＋ ＋ O
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