走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)五附答案解析(編輯修改稿)
2025-02-06 12:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止 加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說(shuō)明裝置氣密性好 ) (4)Cu＋ Cl2=====△ CuCl 2Fe＋ 3Cl2=====△ 2FeCl3 (5)ClO－ ＋ 2e－ ＋ H2O===Cl－ ＋ 2OH－ Ⅱ .(1)抑制 Cu2＋ 、 Fe3＋ 水解 (2)2Cu2＋ ＋ 2Cl－ ＋ SO2＋ 2H2O=====△ 2CuCl↓ ＋ 4H＋ ＋ SO2－4 (3)% 9． (2022陜西省咸陽(yáng)市二模 )(14 分 )重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦 (主要成分為 FeOCr2O3，雜質(zhì)為 SiO Al2O3)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制 K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應(yīng)是 6FeOCr2O3＋ 24NaOH＋ 7KClO3=====△ 12Na2CrO4＋ 3Fe2O3＋ 7KCl＋ 12H2O (1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 __________________。 (2)反應(yīng)器 ① 中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請(qǐng)寫出其他兩個(gè)化學(xué)方程式 (要求兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同 )： __________________。 ③ 中調(diào)節(jié) pH ＝ 7～ 8 所得濾渣為 ________、 ________。 (3)從平衡角度分析 ④ 中酸化的原理是 __________________。 (4)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作 ⑤ 加入 KCl 能得到 K2Cr2O7 晶體的原因是 _________________ _______________________________。 (5)稱取重鉻酸鉀試樣 g 配成 250 mL 溶液，取出 mL 于碘量瓶中，向其中加入 10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀 (鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3＋ )，放于暗處 5 min。然后加入 100 mL水和 3 mL 淀粉指示劑，用 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2＋ 2S2O2－3 ===2I－ ＋ S4O2－6 )。 ① 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ______________； ② 若實(shí)驗(yàn)中共用去 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為 (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng) )__________________。 解析： 本題考查化學(xué)工藝流程。 (1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行； (2)在反應(yīng)器 ① 中，有 Na2CrO4生成，雜質(zhì) SiO Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過(guò)濾所得濾液為 Na2CrO4溶液，則 Si、 Al 需在之前形成沉淀除去； (3)加酸時(shí)，CrO2－4 和 H＋ 反應(yīng)生成 Cr2O2－7 和 H2O； (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作⑤ 加入 KCl 能得到 K2Cr2O7晶體； (5)② 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)： Cr2O2－7 ＋ 6I－ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 3I2＋ 7H2O， I2＋ 2S2O2－3 ===2I－ ＋ S4O2－6 ，可得出關(guān)系式： Cr2O2－7 ～ 3I2～ 6S2O2－3 ，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為 mol/L L6 250 mL25 mL ＝ mol，重鉻酸鉀的純度為 mol 294 g/mol g 100%≈ 94%。 答案： (1)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率 (2)SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O； Al2O3＋ Na2CO3===2NaAlO2＋ CO2↑ (或 Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋ H2O； SiO2＋ Na2CO3===Na2SiO3＋ CO2↑ ) Al(OH)3 H2SiO3 (3)2CrO2－4 ＋ 2H＋ Cr2O2－7 ＋ H2O，增大 H＋ 濃度平衡右移 (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大 (5)① 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù) ② 或 94% 10． (2022山東省三模 )(14 分 )在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng) 2A(g) B(g)＋ C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn) Ⅰ 、 Ⅱ 都在 800℃ ，實(shí)驗(yàn) Ⅲ 在 850℃ ， B、 C 的初始濃度都為 0，反應(yīng)物 A 的濃度 (molL－ 1)隨時(shí)間 (min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題： (1)在 800℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝ ________。 (2)在實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中，反應(yīng)在 20～ 40 min 內(nèi) A 的化學(xué)反應(yīng)速率為 __________________。 (3)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 相比，可能隱含的反應(yīng)條件是 __________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn) Ⅲ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向 ________(填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” )反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是 ________(填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” )反應(yīng)。 (5)與實(shí)驗(yàn) Ⅰ 相比，若實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中的 A 的初始濃度改為 m
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