【正文】 反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮)　打開活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016湖北省三校4月聯(lián)考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCOBaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：__________________。(2)上述流程中酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)該廠結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用________(填字母)。A． BaCl2 B．BaCO3C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH為4～5的目的是__________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：__________________。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為__________________。解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等知識。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結(jié)合本廠實(shí)際，BaCO3既是本廠產(chǎn)品，來源廣，同時(shí)又能消耗H＋，調(diào)節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，n(BaSO4)＝n[Ba( NO3)2]＝ mol，m[Ba(NO3)2]＝g，則純度為100%。答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)100%10．(2016陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①T1℃時(shí)，向1 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃， mol/(Ls)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“”或“”)T2，t＝________s；②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，＝－)；③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識。(1)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2)將題中三個(gè)方程依次標(biāo)記為①②③，由蓋斯定律①2－②－③：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝(－ kJmol－1)2－(－ kJmol－1)－(－ kJmol－1)＝＋ kJ mol－1；(3)①由圖可知，降低溫度時(shí)CH4濃度增大，C2HH2濃度減小，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；設(shè)CH4的轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L，可知：　　　 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)初始濃度： 　　　0 　　0轉(zhuǎn)變濃度： x 　　　　 　　 x平衡濃度： －x 　　 　　x根據(jù)c(C2H4)＝c(CH4)解得x＝ mol/L，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率＝100%≈%；改變溫度后，CH4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應(yīng)為降低，即T1T2； mol/(Ls)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，故在t s的時(shí)間內(nèi)， mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，利用三段式來計(jì)算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉(zhuǎn)變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)＋ (3)①　%　　5②＝＝104③充入適量乙烯二選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11．(2016遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SOSiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱是________。(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機(jī)萃取劑)：R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)③中X試劑為________(寫化學(xué)式)。(3)⑤的離子方程式為__________________。(4)25 ℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH釩沉淀率/%在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為________；%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3＋)________molL－1(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________和________。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識。(1)在處理過程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟①過濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟③使VO2＋進(jìn)入水層，使R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)平衡逆向移動，故③中X試劑應(yīng)該為H2SO4。 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。c(H＋)＝10－14247。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。此時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3＋)c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。c3(OH－)＝10－39247。(10－12)3＝10－3 mol/L。 (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣(或氨水)和有機(jī)萃取劑。答案：(1) SiO2　過濾(2) H2SO4(3) NH3H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－(4)～(、)　10－3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3H2O)　有機(jī)萃取劑(HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層也給分)12．(2016內(nèi)蒙古赤峰市3月統(tǒng)考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O(1)熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是________，冰晶石中的配位體是________。(2)上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構(gòu)型為________。(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大?。篲_________________，寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種)：________、________。(4)某種Al－Fe合金的晶胞如圖所示，晶胞中Al原子所構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________，該合金的化學(xué)式為________，若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________gcm－3。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、微粒間的作用力、配位體、雜化方式、空間構(gòu)型、電負(fù)性、晶胞密度求算等知識。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒知A是碳酸鈉，熔融碳酸鈉破壞離子鍵，Na3AlF6中Al是中心原子，F(xiàn)－是配位體；(2)生成物中二氧化碳是非極性分子，是直線形結(jié)構(gòu)，則C采取sp雜化；(3)根據(jù)方程式知相鄰的元素是O和F，電負(fù)性：FO，電負(fù)性越大的元素的非金屬性越強(qiáng)，可根據(jù)置換反應(yīng)判斷，含O的呈“V”形的單質(zhì)是O3，O原子以sp2雜化軌道形成π鍵(三中心四電子體)；(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知4個(gè)Al原子形成正四面體，晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的有6個(gè)，位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，則晶胞平均含有Fe的個(gè)數(shù)為8＋6＋12＋1＝8，晶胞中含有4個(gè)Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個(gè)Al，化學(xué)式為Fe2Al，一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，則質(zhì)量m＝＝，體積為(a10－7)3 cm3，所以晶胞的密度ρ＝＝ gcm－3。答案：(1)離子鍵　F－(2)sp　直線形(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2　O3　H2O(或其他合理答案)(4)正四面體　Fe2Al(或AlFe2)　13．(2016湖南省懷化市二模)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：①②＋H2O請回答下列問題：(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是________。D―→E的反應(yīng)類型是________。(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(3)反應(yīng)A―→B的化學(xué)方程式為__________________。(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是________。a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)b．1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d．1 mol E最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有________種。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識。(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A(1,2－二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為OHC—CHO，則B是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，C反應(yīng)生成D：OHC—COOH，所以D中含有的官能團(tuán)是醛基、羧基，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)知D―→E是加成反應(yīng)，E―→F是消去反應(yīng)；(2)F反應(yīng)生成G，結(jié)合已知信息①，推出G為，G反應(yīng)生成姜黃素，根據(jù)已知信息②知2個(gè)G分子與CH3—CO—CH2—CO—CH3發(fā)生類似的反應(yīng)；(5)E含有羧基、酚羥基、醇羥基、醚鍵和苯環(huán)，因此E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)，a正確；酚類與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，取代的是酚羥基的鄰位和對位，所以1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗1 mol的Br2，b錯誤；E含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；1 mol E最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，d錯誤；(6)G的同分異構(gòu)體中，1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，說明含有3個(gè)酚羥基和乙烯基，或者水解后的產(chǎn)物含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，再根據(jù)苯環(huán)上的一取代物只有2種可知，其共有7種結(jié)構(gòu)。答案：(1)醛基、羧基　加成反應(yīng)(2) (3)BrH2C—CH2Br＋2NaOH＋