【正文】 衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。mol－1)＝＋ kJmol－1)2－(－ kJ解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃， mol/(L①T1℃時，向1 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)100%10．(2016解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實驗操作、計算等知識。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(3)該廠結(jié)合實際，圖中X應(yīng)選用________(填字母)。試用離子方程式說明提純原理：__________________。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCOBaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮)　打開活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016解析：本題考查化學(xué)儀器、基本實驗操作、實驗原理、化學(xué)計算等知識。(4)步驟④中分液時有機層在________(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是________。(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________。控制溫度在55～60℃之間，充分反應(yīng)；③打開活塞a，加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關(guān)閉活塞a；④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；⑥有機層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：物質(zhì)沸點(℃)密度(g一水合氨是弱堿，而NaOH是強堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH－)較大，則a、b、c的大小關(guān)系是acb，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H＋，對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序為③①②，B正確；如果BOH是強堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯誤；氯化銨、硫酸銨都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進，故溶液的pH的順序為③①②，D正確。答案：D7．(2016 mol/L丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→丁＋己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na，故己為氧氣，甲是Na2O乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素。L－1丁溶液的pH為13。廣東省廣雅中學(xué)3月月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。根據(jù)電池的總反應(yīng)式，負極為鋰，失去電子生成鋰離子移向正極，與復(fù)合物結(jié)合，由固態(tài)薄膜狀的碘化鋰知碘化鋰不能拆分，A正確；帶負電的碘離子移向負極：鋰電極，B錯誤；正極材料一定具有導(dǎo)電作用，否則無法形成通路，C錯誤；該電池可用于心臟起搏器，故其使用壽命比較長，D錯誤。nI2＋2Li＋＋2e－===P2VPnI2===P2VP答案：B5．(2016江西省5月質(zhì)檢)化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))(　　)A．4種　　　　　　　　 B．5種C．6種 D．7種解析：本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷。4＝，D正確。下列說正確的是(　　)A．高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，B．室溫下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－C． L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。答案：B3．(2016木炭與濃硫酸共熱生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；制備1 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)該是將1 mol CuSO4湖北省咸寧市三校2月聯(lián)考)下列實驗內(nèi)容可以達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?　　)選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C將1mol CuSO4苯甲酸鈉等可作食品防腐劑，但不能大量添加，A錯誤；“地溝油”含油脂，可以制成肥皂，B正確；C、D符合此理念，正確。下列做法與此理念相違背的是(　　)A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機D．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空。答案：(1)羥基、羧基　(2)C7H12O6(3) ＋H2O(4) (5)4　4　(6)①6② (或其化合理答案)2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場二附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A(C9H8O4)與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為伯醇，故C為 ，A中含有—COOH，結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為。①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)；②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________ (任寫1個)。(6)F是A的同分異構(gòu)體。(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(2)B的分子式是__________________。貴州省貴陽一中5月適應(yīng)性考試)【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)綠原酸()是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (4)圖1中雙原子分子中，HCl的極性最大；(5)COCl2的中心原子C無孤電子對，雜化類型為sp2，為極性分子。Cl原子核外有17個電子，其排布式為1s22s22p63s23p5；(3)圖1中兩種元素形成的化合物中，水由于分子間存在氫鍵，沸點高。根據(jù)題中條件和所給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為C單質(zhì)，b為H2，c為O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，K為COCl2。(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)圖1中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是________，原因是__________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。回答下列問題：(1)圖2對應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)坩堝　c(3)鐵　硫氰化鉀溶液(4)蒸發(fā)(濃縮)　(冷卻)結(jié)晶　促進Fe3＋的水解(5)%12．(2016233 g/mol＝ mol，則根據(jù)n(Fe3＋)＝ mol，所以該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為[( mol56 g/mol)247。7H2O晶體。解析：本題考查儀器的使用、尾氣的處理方法、物質(zhì)的選擇、Fe3＋的檢驗、混合物的分離方法、實驗操作的目的、物質(zhì)含量的計算等知識。(5)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：① g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量， g。7H2O晶體。a．濃硫酸 b．蒸餾水c．NaOH溶液 d．濃硝酸(3)過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是________，檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為__________________(填試劑名稱)。L－1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要 __________________。寧夏銀川一中第六次月考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)實驗室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4請考生任選一題做答。答案：(1)①2?、冢?kJ(1)由6FeO(s)＋SO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)知，F(xiàn)eO中鐵元素化合價由＋2升至Fe3O4中＋，CO2中碳元素由＋4降至0，每生成1 mol C轉(zhuǎn)移電子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，則生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子2 mol；②反應(yīng)①：6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH1＝－ kJ/mol，反應(yīng)②：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋ kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律(①＋②)則ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝(－＋)kJ/mol＝＋ kJ/mol。(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：①圖中生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是________；a．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．太陽能轉(zhuǎn)化為電能c．太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2＋4e－===C＋2CO，則陽極的電極反應(yīng)式為__________________。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。L－1，H2O molL－1，H2 mol(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。mol－1①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol；②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋ kJ甘肅省張掖市三診)(14分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時可發(fā)生葡萄糖還原Cu(OH)2的反應(yīng)[Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的Cu2O]，也可發(fā)生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO與水的反應(yīng)；(2)有色物質(zhì)I2影響白色沉淀的觀察，四種試劑中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影響CuCl2與KI之間的反應(yīng)(與水溶液分層)；(3)①NH5是由負一價的氫離子與正一價的銨根離子所組成的；②結(jié)合題干信息Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu＋===Cu2＋＋Cu可知CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應(yīng)；③硝酸被還原為NO，由原子守恒可知還有水生成，結(jié)合得失電子守恒易配平該化學(xué)反應(yīng)方程式；(4)當溶液的pH＝6時，溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，此時溶液中c(OH－)＝10－8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝10－20，由此易知c(Cu2＋)＝10－4 mol/L。L－1{已知：Ksp[Cu(OH)2]＝10－20}。①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：__________________；②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：__________________；③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：CuH＋HNO3==