【正文】 2　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識。a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)b．1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d．1 mol E最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有________種。(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。湖南省懷化市二模)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：①②＋H2O請回答下列問題：(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是________。cm－3。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、微粒間的作用力、配位體、雜化方式、空間構(gòu)型、電負(fù)性、晶胞密度求算等知識。(4)某種Al－Fe合金的晶胞如圖所示，晶胞中Al原子所構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________，該合金的化學(xué)式為________，若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g(2)上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構(gòu)型為________。H2O)　有機(jī)萃取劑(HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層也給分)12．(2016答案：(1) SiO2　過濾(2) H2SO4(3) NH3(10－12)3＝10－3 mol/L。c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。解析：本題考查實驗基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計算等知識。L－1(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。(3)⑤的離子方程式為__________________。遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SOSiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱是________。請考生任選一題做答。s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，故在t s的時間內(nèi)， mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計量數(shù)之比，利用三段式來計算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉(zhuǎn)變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。mol－1)＝＋ kJmol－1)2－(－ kJ解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃， mol/(L①T1℃時，向1 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)100%10．(2016解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實驗操作、計算等知識。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。(3)該廠結(jié)合實際，圖中X應(yīng)選用________(填字母)。試用離子方程式說明提純原理：__________________。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCOBaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮)　打開活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016解析：本題考查化學(xué)儀器、基本實驗操作、實驗原理、化學(xué)計算等知識。(4)步驟④中分液時有機(jī)層在________(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是________。(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________?？刂茰囟仍?5～60℃之間，充分反應(yīng)；③打開活塞a，加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時，關(guān)閉活塞a；④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；⑥有機(jī)層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：物質(zhì)沸點(℃)密度(g一水合氨是弱堿，而NaOH是強堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH－)較大，則a、b、c的大小關(guān)系是acb，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H＋，對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序為③①②，B正確；如果BOH是強堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯誤；氯化銨、硫酸銨都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，故溶液的pH的順序為③①②，D正確。答案：D7．(2016 mol/L丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→?。?，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na，故己為氧氣，甲是Na2O乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素。L－1丁溶液的pH為13。廣東省廣雅中學(xué)3月月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。根據(jù)電池的總反應(yīng)式，負(fù)極為鋰，失去電子生成鋰離子移向正極，與復(fù)合物結(jié)合，由固態(tài)薄膜狀的碘化鋰知碘化鋰不能拆分，A正確；帶負(fù)電的碘離子移向負(fù)極：鋰電極，B錯誤；正極材料一定具有導(dǎo)電作用，否則無法形成通路，C錯誤；該電池可用于心臟起搏器，故其使用壽命比較長，D錯誤。nI2＋2Li＋＋2e－===P2VPnI2===P2VP答案：B5．(2016江西省5月質(zhì)檢)化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))(　　)A．4種　　　　　　　　 B．5種C．6種 D．7種解析：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。4＝，D正確。下列說正確的是(　　)A．高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，B．室溫下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－C． L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣