【正文】 ；18 g H2O的物質的量為1 mol，含有10NA個質子，B正確；氨水是溶液，無法確定氨水中所含NH3分子的個數，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵等金屬鈍化，D錯誤。遼寧省東北育才學校四模)設NA為阿伏加德羅常數的數值。興建風力發(fā)電站，是發(fā)展新能源的好途徑，A正確；飲料包裝紙回收利用，屬于可再生資源利用，B正確；煤炭和石油資源的過度利用，不符合低碳技術，C錯誤；小排量汽車、電動汽車的使用符合綠色環(huán)保理念，D正確。寧夏銀川一中第4次月考)APEC會址選擇在雁棲湖作為主會場是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。 (4)E含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應；(5)依題意其同分異構體應含1個苯環(huán)、1個羧基、3個酚羥基且結構對稱，應有4種同分異構體：。(1)由流程可知反應①為取代反應，反應②為消去反應；(2)反應③的轉化是醛基變羧基，故所用試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸或稀硫酸(使羧酸鹽變?yōu)轸人?；(3)F與溴水的反應包含了碳碳雙鍵的加成和苯環(huán)上的取代(酚羥基的鄰、對位上的H被取代)，與NaOH的反應包含了酯基的水解和羧基、酚羥基的中和。解析：本題考查結構簡式的書寫、反應類型、同分異構體、物質的性質等知識。(5)與E互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機物有________種。(3)1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。以A為原料合成F的路線如圖所示(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應)：根據題意回答下列問題：(1)A的結構簡式為__________________；反應②的反應類型是__________________。H2O===Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O(6)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O13．(20162＝12(與每個頂點的Cu原子最近的是每個面上的中心點)，分析圖知每個M連接2個N，即甲的化學式是MN2；(6)根據反應物和生成物知尿素中的N的化合價由－3―→－2(N2H4中的N的化合價)，因此是還原劑，則次氯酸鈉是氧化劑，被還原為氯化鈉，根據得失電子相等知尿素與次氯酸鈉的物質的量之比是1∶1，再結合質量守恒定律配平。A是地殼中含量最多的金屬元素，則是Al，B的價層電子排布為nsn－1npn＋1，則n只能是3，B是S，C是Cu。(6)聯氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯氨、Na2COH2O及另外一種產物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。(4)金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為__________________。(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。四川省內江市四模)【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)周期表中有A、B、C三種原子序數依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價層電子排布為nsn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。由于鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水干燥，故答案為②④③⑤①；(5)合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強有利于平衡向生成氨的方向移動；氨氣易液化，冷卻時氨氣變?yōu)橐簯B(tài)，從平衡體系中分離出來，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡轉化率。解析：本題考查化學工藝流程中的問題。其先后順序正確的是__________________(填序號)。(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。(2)水的凈化與軟化目的不同，水的軟化是指______________________________。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。如果多做，則按所作第一題計分)11．(2016min)?、跍p少CO2的濃度　③(2)①SO＋SO2＋H2O===2HSO②abc(3)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋②二選考題(共15分。答案：Ⅰ.－ kJmin)；②30 min 時，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度；③恒溫下40 min時的平衡常數值與20 min時的平衡常數值相同，利用20 min時各物質的濃度計算K＝＝。mol－1。解析：本題考查熱化學方程式的書寫、對圖象的分析、反應速率的計算、平衡常數的計算、電化學反應原理的應用。(2)亞硫酸鈉吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：(1)活性炭還原法反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。mol－1已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJⅠ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g)　ΔH＝＋ kJ2H2OFeC2O4＋2H2O↑②Fe2O310．(2016(1)若碘溶解所得溶液中IO與IO－的物質的量之比為1∶1，則上述流程中，反應①的離子方程式為4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－；(2)反應加入鐵的目的是還原第一步反應中所生成的IO；(3)由于鐵過量，所以操作過濾所得固體中存在Fe(OH)3和單質鐵，當加入稀硫酸時，Fe(OH)3會溶解生成Fe3＋，而單質鐵則與Fe3＋或H＋反應，生成Fe2＋，故一定有的陽離子是Fe2＋，檢驗Fe2＋時要防止Fe3＋的干擾；(4)①通過剩余固體的質量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應是草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量： g100%＝ g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量： g－ g＝ g，鐵元素和氧元素的質量比： g∶ g＝7∶3，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即鐵的氧化物的化學式為Fe2O3。②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：________________。(4)溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4(2)生產流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是__________________。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：(1)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。答案：(1)②③①(2)用一小試管收集從G裝置右端導管口逸出的氣體，點燃檢驗其純度，無爆鳴聲，則排盡(3)通過觀察氣泡，調節(jié)旋鈕A，控制氣體流量(4)3∶2(5)①分液　蒸餾②SO＋Br2＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－9．(2016解析：本題考查化學實驗基本操作、離子方程式的書寫、計算等知識。當(E和F) g， g，則丁烷的裂解產物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。(3)B裝置所起的作用是___________________________________________。(1)這三步操作的先后順序依次是________。河南、河北、山西三省3月質檢)(14分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計如圖所示實驗：注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。H2ONH＋OH－，使得溶液中c(OH－) mol，c(OH－)c(Ba2＋)，D錯誤。H2O， mol Ba2＋ mol OH－，由于NH3當x＝10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質的量反應，此時OH－量不足，OH－首先與Al3＋反應(Al3＋被沉淀)，NH沒有反應，SO被沉淀，所以溶液中c(NH)c(Al3＋)，NH水解，則c(NH)c(SO)，A錯誤；當x＝15時，反應是2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4，溶液是(NH4)2SO4溶液，NH水解，則c(NH)2c(SO)，B正確；當x＝20時，反應是NH4Al(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3陜西省西安高新一中期末考試)向10 mL 原電池中，活潑金屬一般作負