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走向高考高考化學二輪復習習題仿真模擬考場三附答案解析-文庫吧資料

2025-01-16 12:12本頁面
  

【正文】 進行,碳酸鈣先分解為 CaO 和 CO2,電解質為熔融碳酸鈉,陰極反應式為 3CO2+ 4e- ===C+ 2CO2-3 ,則陽極的電極反應式為 __________________。則 300℃ 時上述反應的平衡常數(shù) K= ________。L- 1, H2O molL- 1, H2 mol (2)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下: CO2(g)+ 4H2 4(g)+ 2H2O(g)。mol- 1 ① 上述反應中每生成 1 mol Fe3O4,轉移電子的物質的量為 ________mol; ② 已知: C(s) + 2H2O(g)===CO2(g)+ 2H2(g) ΔH=+ kJ甘肅省張掖市三診 )(14 分 )資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 (1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液 , 加熱時可發(fā)生葡萄糖還原 Cu(OH)2的反應 [Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的 Cu2O], 也可發(fā)生 Cu(OH)2分解生成黑色的 CuO 與水的反應 ; (2)有色物質 I2影響白色沉淀的觀察 , 四種試劑中只有苯既可以有效地吸收 I2(萃取 )又不影響 CuCl2與KI 之間的反應 (與水溶液分層 ); (3)① NH5 是由負一價的氫離子與正一價的銨根離子所組成的 ; ② 結合題干信息 Cu+ 易在酸性條件下發(fā)生反應 2Cu+ ===Cu2+ + Cu 可知 CuH 在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應 ; ③ 硝酸被還原為 NO, 由原子守恒可知還有水生成 , 結合得失電子守恒易配平該化學反應方程式 ; (4)當溶液的 pH= 6 時 , 溶液中 c(H+ )= 10- 6 mol/L, 此時溶液中c(OH- )= 10- 8 mol/L, Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+ ) c2(OH- )= 10- 20, 由此易知 c(Cu2+ )= 10- 4 mol/L。L- 1 {已知: Ksp[Cu(OH)2]= 10- 20}。 ① 已知 NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,請寫出 NH5的電子式:__________________; ② 寫出 CuH 在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式: __________________; ③ 將 CuH 溶解在適量的稀硝酸中,完成下列化學方程式: CuH+ HNO3=== Cu(NO3)2+ H2↑ + + (4)常溫下,向 mol為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是________。 (1)在新制 Cu(OH)2 懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為 ________,某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn),這種黑色物質的化學式為 ________。已知:常溫下,在溶液中 Cu2+ 穩(wěn)定, Cu+ 易在酸性條件下發(fā)生反應: 2Cu+ ===Cu2+ + Cu。 答案: (1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸餾 (7)乙烯與溴反應時放熱,冷卻可以避免溴的大量揮發(fā) 1,2-二溴乙烷的凝固點較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞 9. (2022 (1)乙醇在濃硫酸存在的條件下在 140℃ 時脫水生成乙醚 , 故要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右 ; (2)四種試劑中只有氫氧化鈉溶液既可以除去酸性氣體 CO SO2(濃硫酸使有機物炭化 , 然后再與碳反應得到的 ), 又不引入新的氣體雜質 , 從而得到純凈的乙烯 ; (3)當溴的顏色完全褪去時 ,該制備反應已經(jīng)結束 ; (4)1,2- 二溴乙烷的密度比水的密度大 , 故產(chǎn)物在下層 ; (5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗 Br2的能力最強 ; (6)乙醚的沸點與 l,2- 二溴乙烷的沸點相差較大 ,可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質 ; (7)使用冷水的目的是降溫 , 以避免乙烯與溴反應放出的熱量使溴汽化 。 (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D,其主要目的是 __________________,但又不能過度冷卻 (如用冰水 ),其原因是 __________________。 (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2,最好用 ________洗滌除去 (填正確選項前的字母 )。 a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是 __________________。cm- 3 沸點 /℃ 132 熔點 /℃ - 130 9 - 116 回答下列問題: (1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右,其最主要目的是________(填正確選項前的字母 )。吉林省東北師大附中六模 )(15 分 )實驗室制備 1,2-二溴乙烷的反應原理如下: CH3CH2OH ―― →H2SO4?濃 ?170 ℃ CH2==CH2+ H2O CH2==CH2+ Br2― → BrH2CCH2Br 可能存在的主要副反應:乙醇在濃硫酸的存在下在 140℃ 脫水生成乙醚。 ① 、 ② 的氫離子濃度相同 , ③ 、 ④的氫氧根離子的濃度相同 , 而且 ① 、 ② 的氫離子濃度與 ③ 、 ④ 的氫氧根離子的濃度相同 , 相同條件下 , 水的離子積常數(shù)
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