走向高考高考化學二輪復習習題仿真模擬考場三附答案解析-文庫吧資料
2025-01-16 12:12本頁面
【正文】 進行，碳酸鈣先分解為 CaO 和 CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為 3CO2＋ 4e－ ===C＋ 2CO2－3 ，則陽極的電極反應式為 __________________。則 300℃ 時上述反應的平衡常數(shù) K＝ ________。L－ 1， H2O molL－ 1， H2 mol (2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下： CO2(g)＋ 4H2 4(g)＋ 2H2O(g)。mol－ 1 ① 上述反應中每生成 1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為 ________mol； ② 已知： C(s) ＋ 2H2O(g)===CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝＋ kJ甘肅省張掖市三診 )(14 分 )資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 (1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液 ， 加熱時可發(fā)生葡萄糖還原 Cu(OH)2的反應 [Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的 Cu2O]， 也可發(fā)生 Cu(OH)2分解生成黑色的 CuO 與水的反應 ； (2)有色物質 I2影響白色沉淀的觀察 ， 四種試劑中只有苯既可以有效地吸收 I2(萃取 )又不影響 CuCl2與KI 之間的反應 (與水溶液分層 )； (3)① NH5 是由負一價的氫離子與正一價的銨根離子所組成的 ； ② 結合題干信息 Cu＋ 易在酸性條件下發(fā)生反應 2Cu＋ ===Cu2＋ ＋ Cu 可知 CuH 在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應 ； ③ 硝酸被還原為 NO， 由原子守恒可知還有水生成 ， 結合得失電子守恒易配平該化學反應方程式 ； (4)當溶液的 pH＝ 6 時 ， 溶液中 c(H＋ )＝ 10－ 6 mol/L， 此時溶液中c(OH－ )＝ 10－ 8 mol/L， Ksp[Cu(OH)2]＝ c(Cu2＋ ) c2(OH－ )＝ 10－ 20， 由此易知 c(Cu2＋ )＝ 10－ 4 mol/L。L－ 1 {已知： Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20}。 ① 已知 NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出 NH5的電子式：__________________； ② 寫出 CuH 在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式： __________________； ③ 將 CuH 溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式： CuH＋ HNO3=== Cu(NO3)2＋ H2↑ ＋ ＋ (4)常溫下，向 mol為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是________。 (1)在新制 Cu(OH)2 懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為 ________，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為 ________。已知：常溫下，在溶液中 Cu2＋ 穩(wěn)定， Cu＋ 易在酸性條件下發(fā)生反應： 2Cu＋ ===Cu2＋ ＋ Cu。 答案： (1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸餾 (7)乙烯與溴反應時放熱，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā) 1,2－二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞 9． (2022 (1)乙醇在濃硫酸存在的條件下在 140℃ 時脫水生成乙醚 ， 故要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右 ； (2)四種試劑中只有氫氧化鈉溶液既可以除去酸性氣體 CO SO2(濃硫酸使有機物炭化 ， 然后再與碳反應得到的 )， 又不引入新的氣體雜質 ， 從而得到純凈的乙烯 ； (3)當溴的顏色完全褪去時 ，該制備反應已經(jīng)結束 ； (4)1,2－ 二溴乙烷的密度比水的密度大 ， 故產(chǎn)物在下層 ； (5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗 Br2的能力最強 ； (6)乙醚的沸點與 l,2－ 二溴乙烷的沸點相差較大 ，可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質 ； (7)使用冷水的目的是降溫 ， 以避免乙烯與溴反應放出的熱量使溴汽化 。 (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是 __________________，但又不能過度冷卻 (如用冰水 )，其原因是 __________________。 (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用 ________洗滌除去 (填正確選項前的字母 )。 a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是 __________________。cm－ 3 沸點 /℃ 132 熔點 /℃ － 130 9 － 116 回答下列問題： (1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是________(填正確選項前的字母 )。吉林省東北師大附中六模 )(15 分 )實驗室制備 1,2－二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OH ―― →H2SO4?濃 ?170 ℃ CH2==CH2＋ H2O CH2==CH2＋ Br2― → BrH2CCH2Br 可能存在的主要副反應：乙醇在濃硫酸的存在下在 140℃ 脫水生成乙醚。 ① 、 ② 的氫離子濃度相同 ， ③ 、 ④的氫氧根離子的濃度相同 ， 而且 ① 、 ② 的氫離子濃度與 ③ 、 ④ 的氫氧根離子的濃度相同 ， 相同條件下 ， 水的離子積常數(shù)
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