【正文】 機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。氨氣的水溶液呈堿性，氨氣不是堿，A錯誤；溶度積越小，越易生成沉淀，B正確；醛基的檢驗應(yīng)該在堿性環(huán)境下進(jìn)行，故配制氫氧化銅懸濁液時堿應(yīng)該過量，C錯誤；強(qiáng)酸與鋅反應(yīng)的速率不斷減慢且其濃度小于弱酸，相同時間內(nèi)收集到的氫氣少，D錯誤。答案：C3．(2016河北省唐山一中二模)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(　　)A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CH2F2的電子式：C．苯分子的比例模型：D．16O2與18O2互為同素異形體解析：本題考查化學(xué)用語的正誤判斷。漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)，A正確；低碳經(jīng)濟(jì)應(yīng)減少二氧化碳的排放，減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，B錯誤；煤干餾可以得到烴的衍生物，如煤焦油中含有酚類物質(zhì)，C錯誤；碘鹽中加的是碘酸鉀，D錯誤。答案：(1)1∶1∶1　取代反應(yīng)　(酚)羥基，醚鍵　3(3)1,3－丁二烯(4)①③④2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場二附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上的一氯代物只有一種③含有酯基④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)解析：本題考查核磁共振氫譜、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是________。(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A―→B的化學(xué)方程式：__________________。云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。2＝12；(3) CNO－含3個原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS－、CON2O、CSBeClN等；(4)—NH2中的N原子形成3個σ鍵，環(huán)上的N原子形成2個σ鍵，所以分別為spsp2雜化；3個—NH2中共有9個σ鍵，環(huán)上有6個σ鍵，即1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15 NA。解析：本題考查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學(xué)鍵等知識。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：__________________。答案：(1)抑制Fe3＋的水解(2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋(3)①偏低?、谄?4)①KSCN或　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②，攪拌b．滴加NaOH溶液，～12．(2016解析：本題考查化學(xué)知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、實(shí)驗操作等知識。產(chǎn)生Fe3＋的原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示)；②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀完全沉淀實(shí)驗可選用的試劑有：稀HNOBa(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。寧夏銀川一中四模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2OSiOAl2OMgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是①提高鐵的浸出率，②__________________。請考生任選一題做答。L－1L－1，可等效為降低了實(shí)驗壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時間增加，即達(dá)到平衡時所需用的時間大于實(shí)驗Ⅰ。L－1解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。(5)與實(shí)驗Ⅰ相比，若實(shí)驗Ⅰ mol(3)實(shí)驗Ⅱ和實(shí)驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是__________________。試回答下列問題：(1)在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。山東省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiOAl2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過濾所得濾液為Na2CrO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時，CrO和H＋反應(yīng)生成Cr2O和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體；(5)②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O，可得出關(guān)系式：Cr2O～3I2～6S2O，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為＝ mol，重鉻酸鉀的純度為100%≈94%。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________；② mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))__________________。(5) g配成250 mL溶液， mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min。(3)從平衡角度分析④中酸化的原理是__________________。(2)反應(yīng)器①中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請寫出其他兩個化學(xué)方程式(要求兩個反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同)：__________________。涉及的主要反應(yīng)是6FeO陜西省咸陽市二模)(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOⅡ.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O，n(Cu2＋)＝ mol/L L＝ mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈%。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗相關(guān)知識。反應(yīng)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)I2＋2S2O===S4O＋2I－。(3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。Ⅱ.將上述實(shí)驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因為__________________。(5)反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。(3)簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________。請回答：(1)裝置A中儀器Z的名稱為__________________。山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。酸越弱，對應(yīng)酸根水解能力越強(qiáng)，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A錯誤；CN－能水解，故a不一定小于b，B錯誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，一開始所加的水促進(jìn)CH3COOH分子的電離(溶液的導(dǎo)電能力增加)，當(dāng)水加到一定程度后，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導(dǎo)電能力減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與HCN反應(yīng)生成NaHCO3與NaCN(無明顯現(xiàn)象)，D錯誤。L－1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)解析：本題考查電離平衡及鹽類水解知識。L－1 HCN與b mol答案：A7．(2016河南省中原名校4月備考檢測)某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式