走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)四附答案解析-文庫(kù)吧資料
2025-01-16 12:22本頁(yè)面
【正文】 ，故有： ＋ ＝ 2 (－ )，解得 t＝ 5 s； ② 根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可； ③ 甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。mol－ 1) ＝＋ kJmol－ 1) 2－ (－ kJ 解析： 本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識(shí)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至 T2℃ ， CH4以 mol/(L ① T1℃ 時(shí)，向 1 L恒容密閉容器中充入 mol CH4只發(fā)生反應(yīng) 2CH4(g) C2H4(g)＋ 2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 c(C2H4)＝ c(CH4)。 (2)已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH1＝－ kJ/mol C2H2(g)＋ (g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol 則甲烷氣相裂解反應(yīng)： 2CH4(g)===C2H2(g)＋ 3H2(g)的 ΔH＝ ________kJ/mol。 (1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在 3000℃ 下反應(yīng)生成 CaC2， CaC2 再與水反應(yīng)即得到乙炔。 答案： (1)BaSO4＋ CO2－3 BaCO3＋ SO2－4 (2)Ba(FeO2)2＋ 8HNO3===Ba(NO3)2＋ 2Fe(NO3)3＋ 4H2O (3)B (4)使 Fe3＋ 完全沉淀 Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ ， BaCO3 消耗 H＋ ，使 Fe3＋ 水解平衡右移，形成 Fe(OH)3沉淀 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (6)261m233w 100% 10． (2022 解析： 本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等知識(shí)。 (5)從 Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 __________________。 (3)該廠(chǎng)結(jié)合實(shí)際，圖中 X 應(yīng)選用 ________(填字母 )。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?__________________。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 [主要含有 BaCO BaSO Ba(FeO2)2等 ]，某主要生產(chǎn) BaCO BaSO4的化工廠(chǎng)利用鋇泥制取 Ba(NO3)2晶體 (不含結(jié)晶水 )，其部分工藝流程如圖所示： 已知： ① Fe3＋ 和 Fe2＋ 以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的 pH 分別為 和 ； ② Ba(NO3)2晶體的分解溫度： 592℃ ； ③ Ksp(BaSO4)＝ 10－ 10， Ksp(BaCO3)＝ 10－ 9。 答案： (1)分液漏斗 將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌 (2)防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng) (3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出 (或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮 ) 打開(kāi)活塞 a (4)上 水浴加熱 (5) 9． (2022 解析： 本題考查化學(xué)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 (4)步驟 ④ 中分液時(shí)有機(jī)層在 ________(填 “ 上 ” 或 “ 下 ” )層，蒸餾除乙醚的過(guò)程中最好采用的加熱方式是 ________。 (2)將 ① 中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是 __________________?？刂茰囟仍?55～60℃ 之間，充分反應(yīng)； ③ 打開(kāi)活塞 a，加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞 a； ④ 向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入 NaCl 固體至飽和，靜置，分液； ⑤ 水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層； ⑥ 有機(jī)層再加入無(wú)水 MgSO4固體并過(guò)濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚 (乙醚沸點(diǎn) ℃ ，易燃燒 )，然后收集 151～ 155℃ 餾分。云南省昆明市第二次質(zhì)檢 )(15 分 )實(shí)驗(yàn)室用 Na2Cr2O7 氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮 (已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng) )： 環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表 (*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn) )： 物質(zhì) 沸點(diǎn) (℃ ) 密度 (g一水合氨是弱堿，而 NaOH 是強(qiáng)堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的 c(OH－ )較大，則 a、 b、 c 的大小關(guān)系是 acb， A 正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生 H＋ ，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序?yàn)?③ ① ② ，B 正確；如果 BOH 是強(qiáng)堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，若 BOH 是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性， C 錯(cuò)誤；氯化銨、硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強(qiáng)，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，故溶液的 pH 的順序?yàn)?③ ① ② ， D 正確。 答案： D 7． (2022 mol/L 丁溶液的 pH 為 13(25℃ )，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為 NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙 ― → ?。?，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有 H、 O、 Na，己是由 Z 組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是 Na，結(jié)合原子序數(shù)可知， X 為 H、 Z 為 O、 W 為 Na，故己為氧氣，甲是 Na2O乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙 ― → 戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳
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