弱電解質(zhì)電離平衡(編輯修改稿)
2024-11-16 18:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 n(H+) c(H+) c(Ac) 溶液導(dǎo)電能力 加熱升溫 加水稀釋 加等濃度的醋酸 加醋酸鈉固體 通少量 HCl 加 NaOH(s) 以 不移動 不變 不變 不變 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 電離平衡常數(shù)： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對于一元弱酸： HA H++A， 平衡時 對于一元弱堿： MOH M＋ +OH，平衡時 Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 1）表達式 : （ 3） .影響電離平衡常數(shù)大小的因素： ，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 ，但室溫下一般變化不大。 （ 2） .意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強。 一元弱酸 Ka HCOOH 10－ 4 CH3COOH 10－ 5 HNO2 10－ 4 HCN 10－ 10 HClO 10－ 8 多元弱酸 Ka H2CO3 Ka1= 10－ 7 Ka2= 10－ 11 H2S Ka1= 10－ 8 Ka2= 10－12 H3PO4 Ka1= 10－ 3 Ka2= 10－ 8 Ka3= 10－ 13 可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對強弱： 酸性： HFCH3COOHHClO 酸性： H3PO4CH3COOHH2CO3HClO H2SO3H2CO3H2SiO3 H2CO3C6H5OHHCO3－ 電離方程式的書寫 NaCl = Na＋ +Cl－ CH3COOH＋ H2O H3O++CH3COO－ 強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用 “ ＝ ” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用 “ ” 多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。 即 CH3COOH H＋ +CH3COO－ 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。 由 H2SO3＞ H3PO4，且 NaH2PO4的水溶液顯酸性可知， KHSO3和NaHSO3的水溶液也應(yīng)顯酸性。 多元弱酸 ， 分步電離 ， 第一步電離大于第二步電離 ，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離 …… ， 如何用平衡移動原理來解釋？ a、 一級電離出 H+后 ， 剩下的酸根陰離子帶負(fù)電 荷 ， 增加了對 H+的吸引力 ， 使第二個 H+離子 電離困難的多； b、 一級電離出的 H+抑制了二級的電離 。 結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定 。 電離難的原因 ： H2CO3 H+ + HCO3－ HCO3
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1