弱電解質(zhì)電離平衡(存儲版)
【正文】 D 加水 BD 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實驗 證明某酸 HA是弱酸的實驗方法： (1)測 pH＝ 2， HA是強酸； pH 2， HA是弱酸； (2)測 NaA溶液的 pH值 pH＝ 7， HA是強酸； pH 7， HA是弱酸； (3)相同條件下，測相同濃度的 HA和 HCl溶液的導(dǎo)電性 (4)往同濃度的 HA和 HCl溶液中投入相同的 Zn?；駽aCO3固體 (5)測定同 pH值的 HA和 HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化 開始反應(yīng)速率慢的為弱酸； 導(dǎo)電性弱的為弱酸； pH 變化小的是弱酸。L1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 B． Al3+、 NO Cl、 CO3 Na+可大量共存于 pH=2的溶液中 C． 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D． 分別與等物質(zhì)的量的 HCl和 H2SO4反應(yīng)時，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同 A 練習(xí)、 一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸 , 下列說法 不正 確的是 ( ) (H+)相同時 ,物質(zhì)的量濃度③ ① ② B. c(H+)相同時 ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等 , c(H+)是 ② ① ③ (酸 )和體積 V相同時 ,中和堿的能力② ① ③ BD 。 電離難的原因 ： H2CO3 H+ + HCO3－ HCO3－ H+ + CO32－ 100% 180。 改變條件 平衡移動 n(H+) c(H+) c(Ac) 溶液導(dǎo)電能力 加熱升溫 加水稀釋 加等濃度的醋酸 加醋酸鈉固體 通少量 HCl 加 NaOH(s) 以 不移動 不變 不變 不變 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 電離平衡常數(shù)： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對于一元弱酸： HA H++A， 平衡時 對于一元弱堿： MOH M＋ +OH，平衡時 Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 1）表達(dá)式 : （ 3） .影響電離平衡常數(shù)大小的因素： ，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。 弱電解質(zhì) 電離 平衡 2020年高考考試大綱要求 ? 了解電解質(zhì)的概念。 問題探究 （ 09海南 6） 已知室溫時， HA在水中有 ％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是： A．該溶液的 pH=4 B．升高溫度，溶液的 pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)
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