弱電解質(zhì)電離平衡-免費閱讀
【正文】 〖 拓展提升 〗 (1)此溶液 PH=_______,醋酸的 Ka=_______。 由 H2SO3＞ H3PO4，且 NaH2PO4的水溶液顯酸性可知， KHSO3和NaHSO3的水溶液也應(yīng)顯酸性。 練習(xí)： 醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。 ? 了解溶液 pH的定義。 ? 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 電解質(zhì)本身電離能力 溫度、溶液濃度等 練習(xí)： 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是 ( ) A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣 AD 當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時，可逆過程達到平衡狀態(tài) . CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 平衡特征 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 二、電離平衡 電解質(zhì)本身的性質(zhì) ① 溫度升高，有利于電離 ② 濃度越稀，越有利于電離 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃 度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 （ 2） .意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強。 練習(xí)：若 1mol/L的弱酸 HA溶液的 pH＝ 2， 試計算 HA的電離度 25℃ 時 酸 電離度 HNO3 100% HCl 100% HF 8% HNO2 % HCOOH % CH3COOH % 例 （ 09年海南化學(xué) 6改編） 已知室溫時， 某一元酸 HA在水中有 ％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容 (1)、該溶液的 pH=_____ 〖 體驗高考 〗 (3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為 ______ (4)、 1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于 1 107,對嗎 ? (2)、升高溫度，溶液的 pH_____ (5)、若 HB+NaA = HA+NaB能進行，則 K(HB)_____K(HA) (07上海 21)已知 在電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋ H＋ 要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大 ， 可以采取的措施是 A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸
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